Сероводород

СЕРОВОДОРОД Сульфиды

Сероводород H2S — важнейшее водородное соединение серы , в котором она проявляет степень окисления -2 . Так же известны многосероводороды H2Sx ( H2S2 , H2S3и др .)
Сероводород можно синтезировать :
 
H + S H2S                  ΔH°298 = — 20,09 кДж/ моль
 
однако эта реакция обратима и неудобна для практических целей .
В лаборатории сероводород получают действием на сульфид железа разбавленной соляной кислотой и серной кислотой :
 
FeS +2HCl = H2S + FeCl2
 
Сероводород — бесцветный газ с сильным неприятным запахом , ядовит и вызывает отравление ( если 1 часть H2S приходится на 2000 частей воздуха ) , так как с железом гемоглобина крови образует сульфид железа , противоядие вдыхание свежего воздуха с примесью хлора .
Сероводород горит голубоватым пламенем , окисляясь до двуокиси серы :
 
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
 
Смеси сероводорода с воздухом взрываются при поджигании . При недостатке кислорода ( или охлаждении пламени ) сероводород окисляется до свободной серы :
 
2H2S + O2 = 2S + H2O
 
В окислительно — восстановительных реакциях сероводород играет роль сильного восстановителя , может окисляться до свободной серы , двуокиси и трёхокиси серы . Хлор , азотная кислота , дихромат K2Cr2O7 и перманганат калия KMnO4 окисляют сероводород до свободной серы . 
При 20°C в 1 объёме воды растворяется 2,4 объёма сероводорода и получается сероводородная вода , которая при стоянии быстро мутнеет из за выделения свободной серы . В водных растворах сероводород ведёт себя как слабая двухосновная кислота , которая диссоциирует в две ступени :
 
H2S H + HS
HS H + S²
 
Средние соли сероводородной кислоты — сульфиды — иногда получают соединением серы с металлом , но чаще действием сероводорода на растворы солей :
 
ZnSO4 + H2S = ZnS + H2SO4
 
Zn + H2S = ZnS + 2H
 
Сульфиды тяжёлых металлов малорастворимы в воде , имеют характерную окраску : сульфид цинка ZnS — белую , меди CuS — черную ,  кадмия CdS — жёлтую , ртути HgS — красного цвета . Благодаря этому они служат основой для изготовления некоторых красок . Сульфиды калия , кальция и бария используются в кожевенном производстве для удаления шерсти со шкур .
Сульфиды аммония ( NH4 )2S , щелочных ( Na2S , K2S ) и щелочно земельных металлов ( BaS , CaS ) хорошо растворимы в воде . Растворы их , растворяют серу с образованием многочисленных полисульфидов : от Na2S2 до Na2S5 или CaS2 до CaS5 .
Полисульфиды содержат атомы серы — S — S — S — , но они не прочны и под действием кислот ( соляная кислота ) разлагается с выделением избыточной серы и сероводорода :
 
Na2S2 + 2HCl = S + H2S + 2NaCl
 
Некоторые полисульфиды использовались как инсектициды.
Статья на тему Сероводород

Добавить комментарий

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>