Димер хлорида золота Свойства
Температура плавления -175° C (разлагается)
Состояние — в безводном состоянии белые кристаллы , влажная среда или примеси придают желтоватые оттенки .
Молярная масса — 606,66 г/моль
Плотность — 4,7 г / см³
Второе название -золота хлорид , золота трёххлористый
Получение димер хлорида золота
Действием газообразного хлора при нагревании 245 — 260°С на мелко измельченное золото :
2Au + 3Cl → Au2Cl6 + 234,46kJ
Реакцией сжиженного хлора при температуре 80 — 100 °С :
2Au + 3Cl2 → Au2Cl6
Реакцией золота с царской водкой :
2Au + 6HCl + 2HNO3 → Au2Cl6 + 2NO↑ + 4H2O
Реакцией с хлорной водой , недостаток реакции протекание большого периода времени :
2Au + 3Cl2 + H2O → Au2Cl6
Частичного разложения тетрахлороаурат водорода ( III ) при температуре 120°С:
2H[AuCl4] · 4H2O → Au2Cl6 + 2HCl↑ + 8H2O
Реакции
Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры :
Au2Cl6 → 2AuCl + 2Cl2↑
Более сильное от 290 °C нагревание приводит к полному разложению :
Au2Cl6 → 2Au↓ + 3Cl2↑
Реакция с соляной кислотой приводит к образованию тетрахлороаурат(III) водорода :
Au2Cl6 + 2HCl + 8H2O → 2H[AuCl4] · 4H2O
Аналогично проявляет с растворами солей щелочных металлов :
Au2Cl6 + 2NaCl + 10H2O → 2H[AuCl4] · 4H2O + 2NaOH
Но если реакция производится в избытке щёлочи образуется комплексное соединение тетрагидроксоаурат натрия :
Au2Cl6 + 8NaOH + 8H2O → 2Na[Au( OH )4] · 4H2O + 6NaCl
С гидроксидом калия ( конц . ) реакция приводит к образованию оксида золота , хлорида кали и выделения кислорода иногда используется как качественная реакция для определения золота :
Au2Cl6 + 6KOH → Au2O↓ + 6KCl + 3H2O + O2↑
При небольшом нагревании 55 °C реагирует с угарным газом образуя карбонилхлорид золота и фосген :
Au2Cl6 + 4CO → 2AuCOCl + 2COCl2↑
Восстанавливается йодом при нормальной температуре с образованием иодид золота и монохлорид йода :
Au2Cl6 + 4I2 → 2AuI + 6ICl
Взаимодействует с иодидом калия приводит к образованию йодид золота , хлорида калия и получению свободного йода :
Au2Cl6 + KI → 2AuI + 6KCl + 2I2
Реакция с фосфином в зависимости от состава протекают по разному , так с водой образуется хлорид серебра , фосфорная кислота и соляная кислота :
2Au2Cl6 + PH3 + 4H2O → 4AuCl + H3PO4 + 8HCl
Восстановление золота из его солей можно провести с помощью цинка в присутствии воды , в результате образуется свободное золото и хлорид цинка в основном данная реакция применяется для для осаждения золота в лабораторных условиях :
Au2Cl6 + 3Zn → 2Au↓ + 3ZnCl2
Для восстановления золота можно использовать и фосфид золота в присутствии воды :
Ag2Cl6 + 6Au3P + 12H2O → 20Au↓ + 2H3PO2 + 6HCl
Аналогично реагирует фосфорноватистая кислота :
Ag2Cl6 + 3H3PO2 + 3H2O → 2Au↓ + 3H3PO3 + 6HCl
И фосфористая кислота :
Ag2Cl6 + 3H3PO3 + 3H2O → 2Au↓ + 3H3PO4 + 6HCl
Хлорид золота восстанавливается до свободного золота при взаимодействии с сернистой кислотой , с образованием серной кислоты и соляной кислоты :
Ag2Cl6 + H2SO3 → Au↓ + 3H2SO4 + 6HCl
Перекись водорода в щелочной среде приводит к восстановлению золота из её соли и образования кислорода с хлоридом калия :
Ag2Cl6 + 3H2O2 + 6KOH → 2Au↓ + 6KCl + 6H2O + 3O2↑
Соли железа ( II ) в кислых и щелочных растворах восстанавливают Au2Cl6 до свободного золота :
Ag2Cl6 + 6FeCl2 → 2Au↓ + 3Fe2Cl6
Осаждается хлоридом сурьмы(III):
Au2Cl6 + 3SbCl3 → 2Au↓ + 3SbCl5
Качественная реакция на соли золота реакция с хлоридом олова ( II ) , причём в зависимости от кислотности образуется разные цвета осадка , так если слабокислая среда в растворе выпадает пурпурно розовый осадок золота ( кассиев пурпур ) , а если сильно кислая от коричневого до почти чёрного цвета :
Au2Cl6 + SnCl2 → 2Au↓ + 3SnCl4
Применение .
В производстве золота и в некоторых органических реакциях как катализатор .
Токсичность .
Как подавляющее количество солей золота считается токсичным при длительном контакте с кожей вызывая аллергические дерматиты . Люди долгое время работающие с димер хлорида золота(III) Au2Cl6 подвержены опасности к заболеванию связанные с иммунной системой .
Вы читаете, статья на тему димер хлорида золота