Нитрат аммония и соляная кислота: NH4NO3 + HCl = ?

Что получиться если смешать нитрат аммония (аммиачная селитра) с соляной кислотой:

NH₄NO₃ + HCl = ?

Во многих источниках или из курса химии мы знаем, что если действовать на соли менее сильной кислоты более сильными кислотами то образуется мене сильная кислота и соль более сильной кислоты.

Что можно представить в виде такой химической реакции:

NH₄NO₃ + HCl = NH₄Cl + HNO₃

Но на самом ли деле так происходит?

Опыт по определению

Проведем опыт, возьмем нитрат аммония и соляную кислоту и зальем эту смесь с золотосодержащими материалами (в нашем случае это позолоченные часы и в качестве индикатора на золото позолоты с осколка кружки):

Как видно их фото у нас нитрат аммония NH₄NO₃ и соляная кислота HCl 13%, все делается в домашних условиях из подручных материалов.

Смешиваем и заливаем золото содержащие материалы этим раствором:

Изначально видимых изменений почти нет, но через время заметно как позолота темнеет и начинает растворяться при этом ощущается запах соляной и азотной кислоты:

NH₄NO₃ + HCl = NH₄Cl + HNO₃

Возможные продукты реакции:

HNO₃ + 3HCl → Cl₂ + NOCl + 2H₂O

Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO↑ + 2H₂O

При этом цвет жидкости изменился с прозрачного на желтый.

Восстановление золота

Для того чтобы не ошибиться с выводом и применением проведем восстановление возможного золотосодержащего раствора хлоридом олова SnCl₂:

2H[AuCl₄] + 3SnCl₂ → 3SnCl₄ + 2Au + 2HCl

Образуется коллоидное золото которое может быть от коричневатого до черного цвета.

Вывод

Реакция:

NH₄NO₃ + HCl = NH₄Cl + HNO₃

протекает с образованием азотной кислоты HNO₃ и хлорида аммония NH₄Cl.

И в новь образованная кислота реагирует с соляной образуя (царскую водку), что и привело к растворению золота.

Если бы образовывалась только азотная кислота растворение золота и выделение газообразных продуктов не было бы.

Как можно применять

1. В тех случаях когда недоступна азотная кислота, но есть соляная кислота и нитрат аммония для окисления золото содержащих материалов.
2. Для получения хлорида аммония NH₄Cl.

Увеличение концентрации кислоты с 13% до 35% ускорит скорость реакции, а также небольшое нагревание.