Гидроксид бария это неорганическое сложное вещество, в состав которого входят: барий Ва, водород Н2 и кислород О2.
Которое проявляет сильные основные свойства.
Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2, основное применение в получении других веществ на основе бария.
Что такое гидроксид бария
Гидроксид бария представляет собой белое гранулированное соединение. В основном он используется для производства других бариевых продуктов.
Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH)2. Одним из основных соединений элемента бария является его моногидрат, который альтернативно известен как барита или барита-вода.
Однако в коммерческой сфере белый гранулированный моногидрат бария используется для многих применений.
Химическая структура гидроксида бария
Химическая формула оксида бария — Ba(OH)2. Как видно из названия, гидроксид бария состоит из бария и его гидроксида.
Логически рассуждая, формула должна быть Ba(OH). Тогда почему мы пишем Ba(OH)2 как формулу гидроксида бария?
Это потому, что барий имеет два положительных иона, а гидроксид — один отрицательный.
Чтобы показать, что барий является нейтральным соединением, мы добавляем к гидроксиду бария другой гидроксид и делаем его нейтральным.
Химические свойства и реакции
Может реагировать с кислотами например с бромоводородом HBr или серной кислотой H2SO4 образуя при этом бромид бария BaBr2 и сульфат бария BaSO4:
Ва(ОН)2 + 2НBr → BaBr2 + 2H2O
Ва(ОН)2 + Н2SO4 → BaSO4 + 2H2O
А также с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4↓ + H2O
Взаимодействием с солями:
Ba(OH)2 +K2SiO3 → 2KOH + BaSiO3↓
Получение
Гидроксид бария может быть получен реакцией металлического бария с водой:
Ва + 2Н2О → Ва(ОН)2 + Н2↑
В результате чего образуется гидроксид и водород.
А также взаимодействием оксида бария BaO или сульфида бария BaS с водой Н2О , причем с последним соединением с горящей водой:
BaO + 2Н2О → Ва(ОН)2 + Н2
BaS + 2Н2О → Ва(ОН)2 + Н2S↑
Применение
Гидроксид бария в основном используется для производства других бариевых продуктов.
Гидроксид бария также используется в лабораториях для измерения концентрации слабых кислот. Этот процесс называется титрованием.
Это соединение также используется для производства стекла, жира или других щелочей. Оно также используется при очистке сточных вод.
Свойства гидроксида бария
Молярная масса
Чтобы найти молярную массу гидроксида бария, нам нужно сложить молярные массы элементов, из которых состоит это соединение.
Молярная масса или молекулярный вес бария равен 137,33. В составе соединения только один барий.
Молярная масса водорода равна 1,008. В составе соединения два атома водорода.
Таким образом, общая молярная масса двух атомов водорода вместе равна 2,016. Молярная масса кислорода равна 15,999.
Существует два кислорода, и, следовательно, общая молярная масса двух кислорода вместе взятых равна 31,998. Теперь, если мы сложим эти числа, получим 171,344.
Таким образом, молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г /моль.
Прочное основание
Основание — это химическое вещество, которое вступает в реакцию с водой с образованием гидроксид-ионов.
Сильное основание — это то основание, которое может полностью диссоциировать в H2O с выделением точного количества анионов и катионов, которое было у элементов в неразрушенном основании.
Температура плавления
Температура плавления гидроксида бария зависит от количества содержащейся в нем воды. Октагидратная форма оксида бария плавится при температуре 78 градусов Цельсия.
Моногидратная форма плавится при температуре 300 градусов Цельсия, а безводная — при температуре 407 градусов Цельсия.
Растворимость
Хотя гидроксид бария растворим в воде, он растворим слабо. Вам понадобится соединение гидроксида бария с молярной концентрацией 0,1 М, если вы хотите, чтобы оно растворилось в воде.
Температура кипения
Гидроксид бария кипит при температуре 780 градусов по Цельсию. Если вы продолжаете кипятить и температура достигает 800 градусов по Цельсию, он будет разлагаться и выделять оксид бария.
Другие свойства гидроксида бария
1. Гидроксид бария имеет белый цвет.
2. Обычно он выглядит как гранулированное твердое вещество.
3. Не имеет запаха.
4. рН гидроксида бария составляет 11,27
5. Плотность моногидратной формы гидроксида бария составляет 3,74 г/куб. см.
6. Плотность октагидратной формы составляет 2,18 г/куб. см.
Эндотермическая реакция
Эндотермическая реакция — это любая реакция, при которой тепло поступает из окружающих областей.
Таким образом, в области становится заметно прохладно.
Вы можете увидеть эту эндотермическую реакцию, если смешаете гидроксид бария с хлоридом аммония:
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O.
При смешивании двух соединений в мензурке температура падает слишком быстро.
Если вы измерите температуру внутри мензурки, то увидите, что она опустилась ниже -20 градусов. В результате реакции поглощается окружающее тепло и образуются аммиак, хлорид бария и вода.
Опасность гидроксида бария
Хотя гидроксид бария не так опасен, как, скажем, кислоты, это коррозионный материал. Он может нанести вред вашей коже, глазам, пальцам и т.д.
Имеются также свидетельства повреждения почек из-за длительного воздействия гидроксида бария. Вдыхание оксида бария может нанести вред дыхательным путям.
Следовательно, в промышленных условиях с гидроксидом бария осторожно обращаются обученные работники.
Гидроксид бария слишком дорог, чтобы учителя могли показать вам, как протекает эндотермическая реакция. Это соединение не используется в домашних условиях.
Тем не менее, вы должны прочитать об этом соединении из-за его уникальных свойств и из-за его применения в промышленных областях.
Часто задаваемые вопросы и ответы?
В нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен (поглощать воду). Не растворим в спирте, но растворим в воде.
Бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Гидроксид бария — щелочь 2-го класса опасности, как и все его соединения ядовит.