N-Цетилпиридиния бромид в химическом анализе

C₂₁H₃₈NBr, ММ 384,45

Бесцветное кристаллическое соединение; t_пл 76,5°С, растворим в ац., н-бутаноле, метилэтилкетоне; хуже в воде. Перекристаллизовывают из ац., метилэтилкетона.

Применяют для ФО и ЭФО эрбия в смеси с лантаном [473], европия в присутствии празеодима, эрбия [292], неодима в смеси с иттрием [471], экстракционных отделений анионов в форме ИА, повышения чувствительности ФО.

Этиленгликоль в химическом анализе

Этандиол; гликоль С₂Н₆О₂, ММ 62,07

НО-СН₂-СН₂—ОН

Бесцветная жидкость, сиропообразная, без запаха, сладковатого вкуса, гигроскопична; t_пл 12,3°С; t_кип197,6°С; d²⁰₄=1,1130; n²⁰_D—1,43192. Водные растворы замерзают при низких температурах: —16°С (30%), —26°С (40%), —37°С (50%). Смешивается с водой, спиртами, глицерином, ледяной СН₃СООН, пиридином, фурфуролом; нерастворим в хлф., ССl₄, хлорбензоле, сероуглероде, ароматических углеводородах, малорастворим в эфире (~0,5 г/100 г). Вязкость меньше, чем у глицерина. Слабая кислота рК=14,2. ПДКр.в 0,1 мг/м³.

Применяют для маскирования ионов, растворения при анализе оксида кальция на содержание оксида кальция, стабилизации растворов хлоридов Sn (II), Ti (III).

Этилендиамин

1,2-Диаминоэтан C₂H₈N₂, ММ 60,10

H₂N-СН₂-СН₂-NH₂

Бесцветная жидкость с аммиачным запахом; t_пл 8,5°С; t_кип 117,0, 62,5° (100 мм рт. ст.); d²⁰₄=0,8977; n²⁰_D =1,45677; летуч с водяными парами; смешивается с водой, эт., ац., бзл., эфиром; плохо растворим в н-гептане. Образует азеотропные смеси: с водой С₂Н₈N₂·Н₂О; t_пл11°С; t_кип 118,5°С (760 мм рт. ст.); с толуолом (30% этилендиамина); t_кип 103°С. Основание, рК_R(ОН)2 = 3,94 (4,02), рК_ROH+=7,02 (20°С). ПДКр.з 2 мг/м³.

С минеральными кислотами образует соли: C₂H₈N₂·2HCl, t_пл 104—106°С, хорошо растворимые в воде. Очищают перекристаллизацией из воды.

Применяют для ФО меди, кобальта, никеля, маскирования этих и других элементов.

Этилендиаминтетрауксусной кислоты динатриевая соль

Комплексон III

C₁₀H₁₄N₂O₈Na₂·2H₂O, ММ 372,24

Бесцветные мелкие кристаллы; хорошо растворима в воде (г/100 г) 11 (20°С), 27 (90°С), 0,1 М растворе щелочи; рН водного раствора 0,1 М ~5. Очищают осаждением из водного насыщенного раствора этанолом или смесью эт. с ац. Безводную соль получают

высушиванием кристаллогидрата в вакууме в течение 12—14 ч при 120°С.

Этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон II)—бесцветные кристаллы; малорастворима в воде, органических растворителях, лучше растворима в растворах щелочей. Высушенная при 150°С до постоянной массы имеет постоянный состав. Слабая кислота: pK₁= 1,996; рК₂=2,672; рК₃=6,161; рК₄= 10,26 (μ=0,l при 20°С). Электрохимически активна. Перекристаллизовывают из воды.

Взаимодействует более чем с 50 ионами; избирательность достигают изменением рН анализируемых растворов, кинетическими факторами, применением комплексообразующих реагентов.

Применяют в качестве титранта при ТТО элементов с установкой КТТ разными способами, для маскирования многих элементов [561, 712].

Щавелевая кислота в химическом анализе

С₂Н₂O₄·2Н₂O, ММ 126,07

Бесцветные кристаллы; t_пл 189,5°С (безв.), дигидрата 101,5°С в сухом виде кристаллы выветриваются; возгоняется при 150—160°С; растворима (г/100 г) в воде 3,54 (0°С), 10 (20°С), 84,5 (80°С), 120 (100°С); абсолютном эт. 24 (15°С), эфире 1,3 (15°С); нерастворима в бзл., хлф., бензине. Сильная кислота, pK₁ = 1,44, рК₂=4,20; 1,51 (10%-ный метанол); 1,64 (метанол, 20°С). В спектре поглощения раствора есть плато λ’ = 210 нм и λ» = 250 нм.

Оксалат амония (NH₄)₂C₂O₄·H₂O, ММ 142,11. Бесцветные кристаллы; d= 1,501; растворим в воде (г/100 г) 2,5 (0°С), 11,8 (50°С). При нагревании от 68 до 133°С теряет воду; при нагревании выше 182°С разлагается.

Оксалат калия К₂С₂O₄·Н₂O, ММ 182,24. Бесцветные кристаллы; d= 2,l; растворим в воде (г/100 г) 28,7 (0°С), 33,0 (16°С), 83,2 (100°С).

Применяют для ГО кальция, тория, РЗЭ, их разделения, в качестве титранта [710], маскирующего реагента [324, 593, 620].

Яблочная кислота в химическом анализе

Оксиянтарная кислота С₄Н₆O₅, ММ 134,09

Бесцветные кристаллы; t_пл 130—131°С (рацемическая форма). Растворима в эт., эфире, воде (г/100 г) 144 (26°С), 411 (90°С). Константы ионизации pK₁=3,40, рК₂=5,22 (5,11 при 25°С).

Применяют в качестве комплексообразующего реагента, для фазового анализа медных руд и продуктов их переработки.

Янтарная кислота в химическом анализе

Этан-1,2-дикарбоновая кислота С₄Н₆O₄, ММ 118,09

Бесцветные кристаллы; не гигроскопична; t_пл 183°С; при нагревании выше 235°С переходит в янтарный альдегид. Возгоняется при 130— 140°С (1—2 мм рт. ст.); d²⁰₄ =1,563. Растворима (г/100 г) в воде 6,8 (20°С), 121 (100°С); эт., 9,95 (5°С); эфире, 1,2 (15°С), ац., метаноле; не растворима в бзл., хлф., бензине. Константы ионизации: pK₁ = 4,19 (4,2l), 8,5 (эт.), 8,95 (метанол); рК₃=5,48 (5,64), 11,4 (метанол), 10,5 (эт.). Перекристаллизовывают из воды.

Калий янтарнокислый С₄Н₄O₄К₂·3Н₂O, ММ 248,32, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Реагент гигроскопичен.

Применяют для приготовления буферных растворов, разделения элементов в качестве основного вещества в титриметрии.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Абдулаева Т. Э., Ахмедли М. К., Баширов Э. А. — «Азерб. хим ж.», 1968, № 4, с. 106—110 с ил.

2. Авгусневич И. В., Куликова Е. С, Захарова А. А. и др. — «Заводская лаборатория», 1972, т. 38, № 2, с. 150—152.

3. Агафонова С. И., Панфилов Я. А. — «Завадская лаборатория», 1974, т. 40, № 9, с. 1051 — 1052.

4. Агранович Т. В., Сташкова И. В. — «Стандартные образцы в черной металлургии». М., «Металлургия», 1975 (ВНИИСО. Сб. №4), с. 73—80 с ил.

5. Агринская Н. А., Голосницкая В. А., Коваленко Е. В. —«Тр. Новочеркасского политехнического института», 1969, т. 220, с. 1—6 с ил.

6. Адамович Л. П., Кравченко М. С, Смоляр В. С. — ЖАХ, 1969, т. 24, № 5, с. 782—785 с ил.

7. Акимов В. К, Бусев А. И. — «Заводская лаборатория», 1972, т: 38, № 1, с. 3—5.

8. Акимов В. К, Бусев А. П., Шубашвили JI. В. и др. — «Заводская лаборатория», 1972, т. 38, № 2, с. 146—148 с ил.

9. Акимов В. К, Гвелисиани JI. Т., Рудзит Г. П. и др. —ЖАХ, 1976, т. 31, № 12, с. 2371—2374 с ил.

10. Акимов В. К., Джишкариани Р. С, Бусев А. И. и др.— ЖАХ, 1974, т. 29, № 11, с. 2112—2116.

11. Акимов В. К., Емельянова И. Л., Бусев А. И. — «Заводская лаборатория», 1971, т. 37, № 12, с. 1413—1415; ЖАХ, 1971, т. 26, № 5, с. 956—963 с ил.

12. Акимов В. К., Емельянова И. Л., Бусев А. Я.— ЖАХ, 1971, т. 26, № 9, с. 1792—1795 с ил.

13. Акимов В. К., Емельянова И. А., Бусев А. И. — ЖАХ, 1971, т. 26, № 12, с. 2416—2423 с ил.

14. Александров А., Димитров А. — «Научн. тр. Пловдив, ун-та», 1972, т. 10, № 1, с. 93—99 с ил.

15. Алексеева Л. С, Мурашева В. И., Бакунина Л. И. и др. — «Заводская лаборатория», 1971, т. 37, № 11, с. 1299.

16. Алесковская В. Н., Алесковский В. Б.— ЖАХ, 1970, т. 25, № 2, с. 243—249 с ил.

17. Алиновская Л. А., Ганаго Л. И., Вайсман А. Ф. и др. — «Изв. АН БССР. Сер. хим.», 1976, № 1, с. 125—127.

18. Алыков Я. М., Черкесов Л. Я.— ЖАХ, 1975, т. 30, № 2, с. 225— 231 с ил.

19. Альбота Л. А., Сердюк Л. С, Завераг М. М.—ЖАХ, 1974, т. 29, № 3, с. 590—591.

20. Аналитический контроль производства в азотной промышленности. М., «Химия», 1972 (ГИАП. Вып. 20).

21. Андрианов Л. М., Корюкова В. П. — ЖПХ, 1973, т. 28, № 2, с. 425—428.

22. Антипина Л. Л., Темирбулатова М. И., Лисицина Д. И. и др. — ЖАХ, 1974, т. 29, № 11, с. 2181—2185 с ил.

23. Антонова Р. А., Гедеванова Я. В., Суворова С. Н. — «Труды Всесоюзного научно-исследовательского и проект, ин-та тугоплавких металлов и твердых сплавов». № 14, М., «Металлургия», 1973, с. 286—290 с ил.

24. Антонова Р. А., Гедеванова И. В., Суворова С. И. — «Труды Всес. н.-и. и проект, ин-та тугоплавких металлов и сплавов», 13, М., «Металлургия», 1973, с. 130—133 с ил,.

 

Этиленгликоль в химическом анализе