Астат основноеСтатьи по теме Соли , минералы
[/su_tabs]
АСТАТ (Astatium;   от   греч. — неустойчивый), астатин, At — радиоактивный  хим.   элемент VII группы периодической системы элементов;   ат. н.   85.   Стабильных изотопов у А. нет. Все известные изотопы    (22) — альфа-радиоактивны,    наиболее     долгоживущий из них — 210 At   (период   полураспада 8,3 ч). В 1940 амер. исследователи Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211 At, бомбардируя висмут альфа-частицами. В земной коре А. содержится в ничтожно малых количествах. 
 
Хим. свойства из-за малой доступности астата и короткого периода его полураспада изучены мало. По сравнению с др. элементами подгруппы галогенов у астат наиболее четко выражены металлические свойства: он осаждается при электролизе на катоде, отличается низкой упругостью паров (в отличие от йода не отгоняется при кипячении азотнокислых растворов), образует устойчивые соли, в том числе соли галогеноводородных к-т, к-рые формально относятся к типу межгалоидных  соединений   (AtCl,   AtBr, AtI). Известны соединения со степенями окисления — 1,0, +1, +3 и Соединения со степенью окисления —1 являются сильными восстановителями, со степенью окисления +5 — сильными окислителями. 
 
Последние представляют собой соли кислоты HAt03. А. осаждают сероводородом; образующийся при этом осадок (предположительного состава At2S3) растворяется в сернистом аммонии. С йодом астат сближают относительно хорошая растворимость в некоторых органических растворителях, накопление в щитовидной железе при попадании в организм. В весомых количествах А. не выделен.
 
Характеристика элемента. Об астате имеются только предположительные сведения. Дело в том, что элемент этот радиоактивен, и даже самый долгоживущий изотоп имеет период полураспада 8,3 ч. Накопить макроскопические количества астата не удается, поэтому данные о химии астата получены исключительно при изучении его микроколичеств и про экстраполированы и соответствии с положением, занимаемым им в периодической системе. Он был открыт позже всех галогенов: искусственно получен в 1940 г. в циклотроне  с помощью ядерной реакции .
В настоящее время известно около 20 изотопов этого элемента. Все они коротко живущие и как бы оправдывают название астат, которое означает «неустойчивый». Элемент является пятым галогеном в подгруппе VIIА и располагается под йодом. Следовательно, он должен проявлять более металлические качества, чем йод. Таким образом астат один из наиболее своеобразных элементов.
Он расположен на границе металл — неметалл, проходящей через всю периодическую систему от бора к астату. Он как бы являет собой подход к этой границе со стороны неметаллов, тогда как бор — со стороны металлов.
 
Свойства вещества и соединений. Все исследования по химии астата проводились с ультра малыми количествами при концентрации               10 — 10¹³  г/л растворителя. Дело не только в малом периоде его полураспада, но и в радиолизе растворов, сильном их разогреве под действием а-излучения астата и образовании значительных количеств побочных продуктов, например пероксида водорода Н2О2. Несмотря на трудности, установлены следующие его физические и химические характеристики: пл = 299°С , tкип = 411°С . Астат, как и йод. должен   легче возгоняться, чем плавиться.   Астат весьма летуч (ведь это галоген), незначительно растворим в воде. h.i которой может быть извлечен бензолом или четыреххлористым угле-родом. Известны анион At¯ и положительные степени его окисления + 1 и +5, которым соответствуют ионы AtO¯ , AtO3¯.Астат взаимодействует с водородом при нагревании :
 
At2 + H2  2HAt
 
С ионами серебра образует нерастворимую соль AgAt . Бром окисляет At до степени окисления +1, а более сильные окислители до степени окисления +5. Как и йод, астат хорошо растворяется в органических растворителях, но легче, чем йод, приобретает положительную степень окисления. В соответствии с закономерностями периодической системы такие состояния + 1 и +5 у астата должны быть более устойчивыми, чем у йода.
 
Получение и использование. Астат можно выделить тонкими химическими методами из образца RaA или из ²²³Fr. Однако проще, надежней и удобнее получать его искусственно либо по уже приведенном выше реакции с висмутом, либо при облучении ускоренными ионами углерода мишени из золота .
 
19779 Au +   12620585At + 4 10n
 
Для выделения образующегося астата из висмутовых или золотых мишеней используют довольно высокую его летучесть. Извлечение астата происходит в токе азота или в вакууме при нагревании мишени до 300—600° С. Астат конденсируется на поверхности стеклянной ловушки, охлаждаемой жидким азотом или «сухим льдом» (твердым СО2).
Первые попытки использовать астат-были предприняты сразу после его выделения (1940). Основаны они были на сходстве астата и йода. Астат, подобно йоду, селективно концентрируется в щитовидной железе. Астат— α-излучатель. однако его радиоактивность
действует на небольшие расстояния, поэтому, например, она влияет на щитовидную железу, тогда как находящаяся рядом паращитовидная совершенно не затрагивается. Радиобиологическое действие астата на железу в 2,8 раза сильнее, чем β -излучение изотопа ¹³¹I.
Эффективность и безопасность действия астата делает его более перспективным, чем йод при лечении заболеваний щитовидной железы. Средство выведения из организма простое и надежное: роданид-ион SCN¯ блокирует накопление астата в щитовидной железе, образуя с ним прочный комплекс.
 

Лит.: Мэддок А. Д. Астатин. «Успехи химии»,  Некрасов Б. В. Основы общей химии

В основном с этим также ищут .
Также читают.
 
Вы читаете, статья на тему астат