Характеристика галогенов

Атомы всех галогенов имеют семь электронов в наружном слое. Поэтому они особенно легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательные одновалентные ионы, что характеризует их как типичные металлоиды. Таким образом, отрицательная валентность галогенов равна единице. Галогены могут проявлять и положительную валентность, причем их максимальная положительная валентность, очевидно, должна равняться семи. Однако соединения, в которых галогены имеют такую валентность, в настоящее время известны только для хлор и йод. Для брома наивысшая валентность равна пяти, а фтор бывает только отрицательно валентен.

Элемент	Символ	Атомный вес	Порядковый номер	Распределение электронов по слоям
Фтор	F	19,00	9	2	7
Хлор	Сl	35,457	17	2	8	7
Бром	Вr	79,916	35	2	8	18	7
Йод	J	126,91	53	2	8	18	18	7

Общая характеристика галогенов

Галогенами называются элементы фтор, хлор, бром и йод, находящиеся в седьмой группе периодической системы и образующие ее главную подгруппу . Свое название, которое буквально означает «солерождающие», эти элементы получили вследствие способности непосредственно соединяться с металлами с образованием типичных солей, как, например, NaCl.

Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность (кислородные соединения галогенов), в общем менее устойчивы, чем соединения, в которых галогены отрицательно валентны, и почти не встречаются в природе.

Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство галогенов друг с другом,. проявляющееся как в их химическом поведении, так и в типах и свойствах образуемых ими соединений. Но при всем этом сходстве между галогенами имеются и качественные различия. Мы будем рассматривать галогены не каждый отдельно, а все вместе, что позволит легко обнаружить, чем они отличаются друг от друга.

105 106 107

Вы читаете, статья на тему Общая характеристика галогенов