Теория:
Валентность и степень окисления гелия (He) — это способность элемента образовывать химические связи и приобретать соответствующий условный заряд в соединениях.
Гелий — это инертный (благородный) газ из VIII (или 18) группы, который наглядно демонстрирует, как полностью завершенный внешний электронный уровень делает элемент абсолютно химически инертным в обычных условиях.
Поэтому он не проявляет валентность (V= 0) и не образует стабильных химических соединений.
Его степень окисления в подавляющем большинстве случаев всегда равна 0, поскольку он существует в виде одиночных, нейтральных атомов.
Гелий — это единственный элемент, для которого в стабильном состоянии не характерны никакие значения валентности и степени окисления, кроме 0.
Зависимость степени окисления от валентности
Для гелия (He) — благородного (инертного) газа — понятия валентности и степени окисления не имеют практического смысла.
Поскольку элемент не вступает в химические реакции в стандартных условиях и не образует стабильных соединений.
За исключением некоторых экзотических и неустойчивых образований в специальных лабораторных условиях.
Его электронная конфигурация — 1s2.
На внешнем уровне находится 2 электрона (завершенный s — подуровень), что является максимально стабильной конфигурацией (дублет).
Валентность (V) 0 Атом Гелия не образует ковалентных связей, так как его оболочка завершена и он не имеет неспаренных электронов.
Степень окисления (СО) 0 Гелий не принимает и не отдает электроны и не образует ионных связей. Следовательно, его условный заряд всегда равен нулю.
Таким образом, для него валентность и степень окисления равны нулю (0).
Валентность (V) гелия 0
Валентность гелия (то есть, число химических связей, которые он может образовать) в обычных условиях и в подавляющем большинстве известных соединений равна 0 (нулю).
Это обусловлено тем, что атом гелия имеет два внешних электрона (1s2) и уже обладает стабильной, полностью завершённой внешней электронной оболочкой (дублетом).
Он не стремится ни принимать, ни отдавать электроны, ни образовывать общие электронные пары.
➡️ Валентность 0 (Нуль)
Гелий не использует свои внешние электроны для формирования связей, так как его атомное строение максимально стабильно.
Пример: Гелий существует в виде одноатомного газа (He).
В отличие от кислорода (O2) или водорода (H2), его атомы не связываются друг с другом и не связываются с другими элементами.
➡️ Исключения (Крайне редкие и лабораторные)
В отличие от кислорода, валентность гелия не остается II.
Единственные известные случаи, где гелий образует связи, происходят только в экстремальных лабораторных условиях (низкие температуры, высокие энергии) или в теоретических моделях:
Пример: Обнаружены чрезвычайно нестабильные молекулярные ионы, такие как гидрид-ион гелия (HeH+).
В таком соединении атом гелия выступает как донор и имеет валентность, отличную от нуля (фактически, I), но это не отражает его химию в нормальной среде.
Степень окисления (СО) гелия
Степень окисления гелия (условный заряд) не связана с валентностью, поскольку в стандартных условиях его валентность равна 0.
Гелий является инертным газом, который обладает максимальной стабильностью и не имеет склонности ни принимать, ни отдавать электроны.
➡️ СО = 0: Единственное устойчивое состояние
Это единственное устойчивое и распространенное состояние Гелия.
Атом Гелия имеет полностью заполненную внешнюю оболочку (1s2).
Он не вступает в химические реакции с другими элементами, а значит, не образует ионов и не приобретает условного заряда.
Пример: Гелий существует в природе как одноатомный газ (He), где степень окисления любого атома в простом веществе всегда равна 0.
➡️ СО 0: Отсутствие других состояний
В отличие от кислорода, который проявляет СО от -2 до +2, Гелий не имеет других стабильных или даже относительно устойчивых степеней окисления.
Пример: Гелий не образует оксидов, пероксидов или других соединений, в которых можно было бы рассчитать СО как -1, +1 или +2.
Исключения — это только крайне неустойчивые ионы (HeH+), созданные в лабораторных условиях, где концепция СО теряет практический смысл.
Часто задаваемые вопросы:
Как инертный газ проявляет валентность: 0.
И степень окисления: 0.
Его стабильное состояние всегда является степень окисления и валентность: 0.
Потому, что это благородный газ.
Именно для этого элемента валентность и степень окисления равна только 0, не имеют различий в практической химии.