Составление ионных уравнений
Подавляющее большинство реакций, с которыми нам придется сталкиваться при изучении свойств отдельных элементов и их соединений, протекает в растворах электролитов между их ионами. Поэтому весьма важно овладеть техникой составления ионных уравнений.
В предыдущем параграфе были подробно разобраны типичные примеры ионных реакций. На основании всего сказанного там об ионных уравнениях можно рекомендовать следующий порядок их составления:
1. Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
2. Переписать то же уравнение, оставив вещества нерастворимые или слабо диссоциирующие в виде молекул и записав все остальные вещества в виде тех ионов, на которые они диссоциируют.
3. Исключить ионы, не участвующие в реакции, т. е. встречающиеся в левой и правой частях уравнения в равном числе.
Для закрепления в памяти этих приемов приведем два примера составления ионных уравнений.
Пример 1. Составление ионного уравнения реакции между сероводородом (слабая кислота) и сернокислой медью:
1) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2) Сu ••+ SO4»+ H2S = CuS + 2H• + SO4»
3) Cu•• + H2S = CuS + 2H•
Пример 2. Составление ионного уравнения реакции между гидратом окиси свинца и соляной кислотой:
1) Рb(ОН)2 + 2НСl = РЬСl2 + 2Н2O
2) Pb(OH)2 + 2H• + 2Cl’ = РbСl2 + 2Н2O
Из последнего- уравнения ничего нельзя исключить, так как оба иона — Н• и Сl’ участвуют в реакции.
При некотором навыке можно сразу составлять ионные уравнения, минуя первую и вторую стадии. Для этого надо только ясно представлять себе: а) образование какого вещества обусловливает течение данной реакции; б) имеются ли необходимые для его образования ионы в готовом виде в растворе или они образуются в процессе реакции из молекул слабо диссоциирующих или трудно растворимых веществ. В этом случае удобнее начинать составление уравнения со второй его половины, т. е. прежде всего написать формулу образующегося вещества, затем те ионы или ионы и молекулы, которые необходимы для его образования, наконец, ионы, получающиеся в результате реакции. После этого надо подобрать коэффициенты.
Для составления ионных уравнений необходимо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Некоторые общие данные о растворимости в воде важнейших солей наиболее распространенных металлов приведены в табл. 14.
Таблица 14
| Растворимость важнейших солей в воде | |
| Растворимость солей | |
| Кислоты
HN03 HCl H2SO4 н2со3 Н3Р04 H2S Металлы Na и К |
Растворимы все соли
Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2 я Hg3Cls Растворимы все соли, кроме BaS04, SrS04 и PbSO, Из нормальных солей растворимы только соли натрия, калия и аммония То же
Растворимы почти все соли |
Вы читаете, статья на тему Составление ионных уравнений