Радий (Ra) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Радий (Ra) в периодической системе: 7‑й период, 2‑я группа (по устаревшей классификации — IIА), атомная масса [226] а.е.м.

занимает положение в 7‑м периоде, что определяет его статус самого тяжелого природного щелочноземельного металла.

Будучи химическим гомологом (аналогом) бария, он проявляет свойства типичного активного металла.

Его поведение в химических реакциях продиктовано наличием двух валентных электронов на внешнем 7s-подуровне, что делает его крайне реакционноспособным.

А его нахождение во 2‑й группе (главная подгруппа II группы) задает ключевые параметры:

Постоянную валентность II.
Единственно стабильную степень окисления +2, характерную для всех «собратьев» по группе — от бериллия до бария.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Rn] 7s².

На которой наглядно можно определить его положение как завершающего s-элемента седьмого ряда, находящегося за Францием и перед Актинием.

Радий в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в группе и периоде, а также порядкового номера / атомный номер (Z = 88).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Радия в Таблице Менделеева

Локация радия в таблице описывается характеристиками его радиоактивного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (вертикальный ряд щелочноземельных металлов).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (радий — s‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 88)

Служит уникальным кодом элемента в ряду естественных радиоактивных металлов.
В ядре — 88 протонов; в нейтральной оболочке — 88 электронов.
Электронное строение: [Rn] 7s².

Важно: Наличие 2 электронов на внешнем уровне роднит его с кальцием и барием, обеспечивая схожесть химических реакций, но с гораздо более высокой активностью.

Название и символ

Название: «радий» (от латинского radius — «луч», из-за его мощного излучения).
Символ: Ra.
Примечание: Элемент был открыт Пьером и Марией Кюри в 1898 году, которые выделили его из урановой смолки.

Чтобы определить радий, можно воспользоваться его полной электронной формулой (краткая [Rn] 7s²) и сложить все электроны — их сумма будет равна 88.

Группа (2 / II A)

Расположен во 2‑й группе (главной подгруппе II группы), где находятся щелочноземельные металлы.

Химический потенциал:

Валентность радия: строго II.
Степень окисления: всегда +2 (в соединениях).
Химическая активность: настолько высока, что радий мгновенно окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой.

Период (7‑й)

Находится в 7‑м периоде — его электроны распределены по семи энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Максимальный радиус: Среди элементов своей группы радий обладает самым большим атомным радиусом, что делает его электроны наиболее «подвижными».
Естественная радиоактивность: В отличие от легких аналогов (кальция, магния), радий не имеет стабильных изотопов и постоянно распадается, превращаясь в радон.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Ra) ≈ [226] а.е.м. (для наиболее распространенного изотопа ²²⁶Ra).
Определение: средняя масса нуклида, входящего в состав урановых руд.
Стабильность: Изотоп ²²⁶Ra имеет период полураспада около 1600 лет, что делает его достаточно «живучим» для накопления в земной коре.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

s‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является внешний 7s‑подуровнь (7s²).

Специфика блока: Это типичный представитель s-блока. Его свойства определяются парой внешних электронов, которые он крайне легко отдает, превращаясь в двухзарядный катион Ra²⁺.

Определение энергетических уровней Радия по Таблице Менделеева

Положение Радия (Ra) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 7-й период (Количество этажей)

Радий находится в седьмой строке таблицы. Номер периода совпадает с количеством энергетических уровней.

Итог: У Радия 7 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Радия — 88. Распределение электронов по слоям:

Ra ) 2 ) 8 ) 18 ) 32 ) 18 ) 8 ) 2

Для сравнения: У соседа сверху, Бария (56), 6 уровней, а у Радия (88) добавляется 7-й уровень с парой электронов.

3. 2-я группа (Химический характер)

Радий — щелочноземельный металл.

s-элемент: Его металлическая природа выражена максимально сильно.
Место в блоке: Он является самым энергичным восстановителем в своей группе.

Проверка знаний: Как определить радий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Радий (Ra) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 88.

2) Относится ко 2-й группе (щелочноземельные металлы).

3) Является s-элементом 7-го периода.

4) Используется в качестве основного наполнителя для воздушных шаров.

5) Не обладает радиоактивностью и абсолютно безопасен.

6) Находится в одной группе с Кислородом и Серой.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 88. Точное место Радия в ряду элементов.
2) 2-я группа. Здесь он соседствует с кальцием, стронцием и барием.
3) s-элемент 7-го периода. Это определяет его структуру (7 оболочек) и химическую активность.
4) Ошибка. Для шаров используют гелий; радий — тяжелый и опасный металл.
5) Ошибка. Радий — один из самых известных радиоактивных элементов.
6) Ошибка. Радий находится во 2-й группе, а кислород — в 16-й.

Для полноценного понимания атомного строения, физических свойств и применения, переходите к нашей главной статье: радий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Радий в таблице Менделеева?

Радий расположен в 7-м периоде и 2-й группе. Его атомный номер — 88.

Сколько электронных слоев?

У него 7 энергетических уровней, так как он находится в 7-м периоде.

К какому семейству относится?

Радий относится к s-элементам и является щелочноземельным металлом.