Йод (I) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Йод (I) в периодической системе: 5‑й период, 17‑я группа (по устаревшей классификации — VII A), атомная масса 126,904 а.е.м.

Занимает положение в 5‑м периоде, что определяет его принадлежность к семейству галогенов — активных неметаллов, играющих критическую роль в биологических процессах и медицине.

Будучи типичным неметаллом, он входит в состав группы p-элементов, расположенных в правой части таблицы перед инертными газами.

Нахождение Йода в 17‑й группе и наличие семи электронов на внешнем уровне обуславливают его ключевые параметры:

Наиболее характерную валентность I (а также III, V, VII в возбужденном состоянии).

А также способность к сублимации (возгонке) и высокую химическую активность при взаимодействии с металлами и водородом.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента, где происходит заполнение 5p-подуровня.

Йод в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в группе галогенов, период 5, группа 17, а также по его уникальному порядковому номеру (Z = 53).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Йода в Таблице Менделеева

Локация йода в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (17-я группа, семейство галогенов).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (йод — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 53)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 53 протона; в нейтральной оболочке — 53 электрона.
Электронное строение: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵.

Важно: До завершения внешнего электронного слоя йоду не хватает всего одного электрона, что делает его сильным окислителем.

Название и символ

Название: «йод» (от греч. «ioeides» — фиалковый, темно-синий).
Символ: I.
Примечание: Открыт Бернаром Куртуа в 1811 году, в природе встречается в виде йодидов в морской воде и водорослях.

Чтобы определить йод, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 53.

Группа (17 / VII A)

Расположен в 17‑й группе (главная подгруппа VII группы). Это группа галогенов («солеродов»).

Химический потенциал:

Валентность йода: основная валентность I, в соединениях с кислородом может проявлять валентности III, V, VII.
Степень окисления: от -1 до +7.

Период (5‑й)

Находится в 5‑м периоде — его электроны распределены по пяти энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Физическое состояние: При нормальных условиях это твердое вещество черно-серого цвета с металлическим блеском.
Биологическая роль: Необходим для синтеза гормонов щитовидной железы.

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(I) ≈ 126,904 а.е.м.
Определение: среднее значение массы природных изотопов, представленных единственным стабильным изотопом Йод-127.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

p‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является 5p‑подуровень (5p⁵).

Специфика блока: Как p-элемент, йод проявляет типичные свойства неметаллов, уступая по активности вышестоящим фтору, хлору и брому.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

Определение энергетических уровней Йода по Таблице Менделеева

Положение Йода (I) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 5-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Йода 5 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Йода — 53. Его 53 электрона распределены по уровням следующим образом:

I ) 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 7

3. 17-я группа (Химический характер)

p-элемент: Активный неметалл.
Место в блоке: Находится в нижней части группы галогенов, что делает его менее агрессивным по сравнению с хлором.

Проверка знаний: Как определить йод по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Йод (I) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 53.

2) Находится в 5-м периоде и относится к галогенам.

3) Является p-элементом.

4) Относится к щелочным металлам.

5) Находится в 1-й группе рядом с Водородом.

6) При комнатной температуре — бесцветный газ.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 53. Код элемента в системе.
2) 5-й период, галоген. Его точное семейство и ряд.
3) p-элемент. Классификация по заполняемой орбитали.

Для глубокого изучения свойств и необычных химических соединений этого газа переходите к нашей статье: йод химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Йод в таблице Менделеева?

Йод расположен в 5-м периоде. Относится к 17-й группе (главная подгруппа VII группы). Его атомный номер — 53.

Сколько у него электронных уровней?

У атома йода 5 энергетических уровней.

Электронная схема распределения: 2, 8, 18, 18, 7.

К какому электронному семейству относится йод?

Йод является p-элементом. Его внешние электроны заполняют p-подуровень пятого слоя.