Соли фосфора

СОЛИ ФОСФОРА

Средние соли ортофосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами , а кислые -гидрофосфатами . Их различают на три ряда солей : однозамещённые , двухзамещённые , трёхзамещённые.
 
Однозамещённые ( первичные фосфаты ) , или дигидрофосфаты — NaH2PO4 , Ca( H2PO4 )2 .
Двухзамещённые ( вторичные фосфаты ) или гидрофосфаты — Na2HPO4 , Ca( PO4 )2.
Трёхзамещённые ( третичные фосфаты ) или средние — Na3PO4 , Ca3( PO4 )2 .
Все дигидрофосфаты растворимы в воде . Из гидрофосфатов и средних фосфатов растворяются в воде только соли щелочных металлов и аммония .
Ортофосфаты щелочных металлов , как соли , образованные сильными основаниями и кислотой средней силы , гидролизуют в водных растворах :
 
Na3PO4 H2O NaOH + Na2HPO4
 
или
 
Na2HPO4 + H2  NaOH + NaH2PO4
 
Известно , что малорастворимый гидрофосфат кальцияCaHPO4 постепенно разлагается водой с образованием дигидрофосфата кальция и гидроксилапатита :
 
7CaHPO4 + H2O = 2Ca( H2PO4 )2 + Ca5( PO4 )OH
 
Соли ортофосфорной кислоты используются как удобрения , а также применяются для синтеза фосфорорганических соединений , также применялся как пестицид в сельском хозяйстве .
В отличие от ортофосфорной кислоты все другие фосфорные кислоты — полимерные соединения . Тетраэдры PO4 соединены в них через атомы кислорода в сложные агрегаты , содержащие от двух до 10 атомов фосфора . Полифосфорные кислоты ( как и их соли — полифосфаты ) содержат цепи следующего строения : — PO3 — O — PO3 — .
Дифосфорная ( пирофосфорная ) кислота H4P2O7 — это четырёхосновная , хорошо растворимая в воде кислота , более сильная чем ортофосфорная , соли её именуются дифосфатами или полифосфатоми . Но она образует преимущественно двузамещённые соли , например Na2H2P2O7 — дигидродифосфат натрия .
Метафосфорные кислоты ( их соли метафосфаты ) отличаются тем , что тетраэдры PO4 в них образуют кольца . В твёрдом состоянии метафосфорные кислоты имеют вид стеклообразных веществ , в водных растворах существует в виде полимеров с кольцевой структурой , по мере расщепления колец происходит переход метафосфорных кислот в полифосфоные . Наиболее устойчив в водных растворах триметафосфат натрия Na3P3O9 , для которого известны кристаллогидраты Na3PO4 H2O и Na3P3O9 2H2O .
Наряду с ортофосфатом натрия Na3PO4 осаждающим двухзарядные катионы и используемым для умягчения воды вместо соды , в водоподготовке часто применяют также гексаметафосфат натрия Na6P6O18 . Гексаметафосфат натрия трудно растворим в воде , но раствор его имеют слабокислую реакцию и столь прочно связывает двухзарядные катионы ( с образованием Na4ЭP6O18 или Na2Э2P6O ) , что растворяет даже сульфат бария . Поэтому его применяют не только для умягчения природных вод , но также для удаления накипи из паровых котлов , предупреждения коррозии металлов .
Метафосфорные кислоты и их соли очень ядовиты некоторые из метафосфатов применяли как пестицид .
Вы читаете, статья на тему соли фосфора

Добавить комментарий

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>