Молекулярная масса нитрата кальция

 Теория:

Молекулярная масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ это масса одной молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.).

Поэтому она рассчитывается как сумма атомных масс входящих в ее состав элементов.

Молекулярную массу каждого химического элемента можно найти в таблице химических элементов Менделеева.

Как вычислить молекулярную массу нитрата кальция

Молекулярная масса карбоната кальция рассчитывается как сумма атомных масс входящих в его состав элементов:

Атомная масса кальция (Са) ≈ 40.08 а.е.м.

Атомная масса азота (N) ≈ 14.01 а.е.м.

Атомная масса кислорода (О) ≈ 16.00 а.е.м.

Поэтому молекулярная масса составляет:

Mr(Ca(NO₃)₂) = Ar(Ca) + 2 x Ar(N) + 6 x Ar(O) = 40.08 + (2 x 14.01) + (6 х 16.00) ≈ 164.10 г/моль.

Молярная масса нитрата кальция которая численно равна молекулярной массе, составляет примерно 164.10 г/моль.

Часто используют округленные значения атомных масс (Са = 40.08, N = 28.02, О = 96.00), в этом случае молекулярная масса будет: г/моль.

При расчете всегда нужно учитывать нитрат кальция встречается в виде кристаллогидрата Ca(NO₃)₂ х 4Н₂О.

То в этом случае молярная масса тетрагидрата нитрата натрия кальция будет приблизительно равна 236.15 г/моль.

Процентное содержание элементов в нитрате кальция

Процентное содержание элементов в нитрате кальция (Ca(NO₃)₂) рассчитывается на основе его молекулярной массы.

Молекулярная масса ≈ 164 а.е.м (если использовать более точные атомные массы: (Са ≈ 40.08, N ≈ 28.02, О ≈ 96.00).

Если использовать округленные значения (Са = 40, N ≈ 28, О ≈ 96 а.е.м.), то молекулярная масса будет ≈ 164 а.е.м.

Рассчитаем процентное содержание, используя округленные значения для простоты:

1. Масса кальция (Са):

• В молекуле Ca(NO₃)₂ содержится 1 атом Ca.
• Общая масса Ca = 40 а.е.м.

2. Масса азота (N):

• В молекуле Ca(NO₃)₂ содержится 2 атома N.
• Общая масса N = 14 х 2 = 28 а.е.м.

3. Масса кислорода (О):

• В молекуле Ca(NO₃)₂ содержится 6 атомов О.
• Масса О = 16 х 6 = 96 а.е.м.

3. Общая молекулярная масса (Ca(NO₃)₂):

40 а.е.м. + 28 а.е.м. + 96 а.е.м. = 164 а.е.м.

4. Процентное содержание Ca(NO₃)₂:

• (Масса кальция / Молекулярная масса (Ca(NO₃)₂) × 100% = (40 / 164) × 100% ≈ 24.3 %

5. Процентное содержание N:

• (Масса азота / Молекулярная масса (Ca(NO₃)₂) × 100% = (28 / 164) × 100% ≈ 17.1%

6. Процентное содержание О:

• (Масса кислорода / Молекулярная масса (Ca(NO₃)₂) × 100% = (96 / 164) × 100% ≈ 58.5%

Таким образом, в Ca(NO₃)₂ содержится примерно:

• 24.3 % кальция
• 17.1 % азота
• 58.5 % кислорода

Если использовать более точные атомные массы, процентные содержания будут немного отличаться.

 Пример решения, задача:

Задача № 1.

Дано: Сколько моль нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) содержится в образце массой 41 г? (Используйте молярную массу 164 г/моль).

Решение: Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M) n(Ca(NO₃)₂) = 41 г / 164 г/моль = 0,25 моль.

Ответ: 0,25 моль.

Задача № 2.

Дано: Какова масса 0,5 моль нитрата кальция (Ca(NO₃)₂)? Используйте молярную массу, рассчитанную в предыдущей задаче.

Решение: Масса (m) = Количество вещества (n) × Молярная масса (M)
m(Ca(NO₃)₂) = 0,5 моль × 164 г/моль = 82 г.

Ответ: 82 г.

Часто задаваемые вопросы