Электроотрицательность лития (Li)

Теория:

Электроотрицательность Лития по шкале Полинга — ≈ 0,98. Это одно из самых низких значений среди всех элементов, что определяет Литий как высокоактивный электроположительный металл и типичный представитель щелочных металлов.

Представьте, что электроотрицательность — это «сила притяжения» электронов. У Лития эта сила очень слабая.

Поэтому в соединениях он проявляет себя как постоянный и бескомпромиссный донор электронов, что влечёт за собой три основных химических последствия:

Фиксированная степень окисления.
Доминирование ионной связи.
Высокая химическая активность.

Содержание страницы

Toggle

Положение в периодической системе и электронная структура

Группа: 1‑я (IA), под водородом.
Период: 2‑й.
Электронная конфигурация лития: $1 s^{2} 2 s^{1}$ .
Валентный электрон: один электрон на внешнем уровне ( $2 s^{1}$ ).
Стремление: легко отдать внешний электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации гелия ( $1 s^{2}$ ).

Физические и энергетические характеристики

Низкая энергия ионизации — один из самых низких показателей среди металлов.
Малый атомный радиус — наименьший среди щелочных металлов (≈ 152 пм).
Высокая восстановительная способность — литий легко отдаёт электрон, являясь сильным восстановителем.

Влияние низкой ЭО на химические связи

Низкая ЭО (≈ 0,98) означает, что литий:

практически не притягивает электроны к себе;
в большинстве случаев образует ионные связи с неметаллами из‑за большой разницы в ЭО.

Пример:
В хлориде лития ( $LiCl$ ):

$Δ ЭО = ЭО (Cl) - ЭО (Li) = 3, 16 - 0, 98 = 2, 18$

Большая разница ( $> 1, 7$ ) указывает на преимущественно ионный характер связи.

Степень окисления и валентность

Степень окисления лития: всегда +1 (литий отдаёт единственный валентный электрон).
Валентность лития: всегда I (единица).
Причина: отсутствие энергетических выгод для отдачи электронов с внутреннего уровня ( $1 s$ ).

Смотреть правила и как определить степень окисления лития используя все методы, а также типичные примеры.

Химическая активность и типичные реакции

Низкая ЭО обусловливает высокую реакционную способность лития:

С водой:

$2 Li + 2 H_{2} O \to 2 LiOH + H_{2} ↑$

(реакция протекает энергично, но менее бурно, чем у натрия).
С кислородом:

$4 Li + O_{2} \to 2 Li_{2} O$

(образует оксид, а не пероксид, как более тяжёлые щелочные металлы).
С галогенами (например, хлором):

$2 Li + Cl_{2} \to 2 LiCl$

Важно: валентность лития равна I. Поэтому если бы существовали соединения гелия, то они бы не зависели бы от степени окисления.

Особенности, отличающие литий от других щелочных металлов

Несмотря на типичное ионное поведение, литий проявляет некоторые ковалентные черты из‑за:

малого радиуса иона $Li^{+}$ (≈ 76 пм);
высокой поляризующей способности $Li^{+}$ , которая искажает электронную оболочку аниона.

Примеры:

Алкиллитиевые соединения ( $C_{4} H_{9} Li$ и др.) имеют заметный ковалентный характер.
В некоторых комплексах литий образует координационные связи за счёт вакантных орбиталей.

Сравнение с другими элементами

Элемент	ЭО (по Полингу)	Характерные черты
Литий (Li)	≈ 0,98	Самый лёгкий щелочной металл, высокая активность, ионные связи
Натрий (Na)	≈ 0,93	Более крупный ион, менее поляризующий
Калий (K)	≈ 0,82	Ещё ниже ЭО, сильнее выражены металлические свойства
Водород (H)	≈ 2,20	Двойственная природа (может отдавать/принимать электрон)
Фтор (F)	≈ 4,00	Самый электроотрицательный элемент

Важно: для того, что полностью понимать свойства, химическое строение и другие не менее важные факты, просмотрите литий химический элемент.

Вывод

Низкая электроотрицательность лития (≈ 0,98):

Фиксирует его степень окисления на уровне +1.
Определяет валентность как I.
Обуславливает преимущественно ионный характер соединений.
Делает литий сильным восстановителем и высокоактивным металлом.
Придаёт некоторым его соединениям слабые ковалентные черты благодаря малому размеру иона $Li^{+}$ .

Таким образом, ЭО лития — ключевая характеристика, объясняющая его положение в периодической системе, химическое поведение и практическое применение (например, в литий‑ионных аккумуляторах).

Проверка знаний: электроотрицательность

Выберите два верных ответа из пяти. Запишите цифры, под которыми они указаны.

Какие утверждения о электроотрицательности (ЭО) лития верны?

Показать правильные ответы и пояснения

Верные утверждения: 1 и 4

1) ЭО лития равна ≈ 0,98 по шкале Полинга
(Это стандартное значение по шкале Полинга для лития.)
4) В соединениях с неметаллами литий образует преимущественно ионные связи
(Из‑за большой разницы в ЭО с большинством неметаллов связь носит ионный характер.)
2) ЭО лития меняется в зависимости от типа соединения
(Неверно: ЭО — постоянная характеристика атома, не зависит от соединения.)
3) Литий всегда имеет степень окисления +1, потому что его ЭО = 0,98
(Неверно: степень окисления +1 обусловлена отдачей единственного валентного электрона, а не напрямую ЭО.)
5) ЭО лития (0,98) выше, чем ЭО натрия (0,93)
(Хотя численно верно, это не делает литий «более электроотрицательным» в химическом смысле — он остаётся активным металлом.)

Часто задаваемые вопросы:

Почему у лития такая низкая ЭО?

Из‑за одного валентного электрона на удалённом от ядра уровне — он легко отдаётся, а не притягивается.

Может ли литий проявлять ковалентность?

В редких случаях (например, в алкиллитиевых соединениях) из‑за малого размера иона Li⁺ возможен частичный ковалентный характер связи.

Связана ли ЭО лития со степенью окисления?

Не напрямую. Степень окисления +1 обусловлена отдачей единственного валентного электрона, а не значением ЭО.