Фосфат кальция это неорганическое соединение, сложное вещество, можно описать как кальциевую соль фосфорной кислоты, имеющую химическую формулу Ca3(PO4)2.
Его также можно назвать трикальцийфосфатом или трехосновным фосфатом кальция.
В природе встречается в виде некоторых минералов например апатит.
Что такое фосфат кальция
Соединение фосфата кальция представляет собой кристаллический или белый аморфный порошок без вкуса и запаха.
Оно нерастворимо в уксусной кислоте и этаноле, но растворимо в соляной кислоте и разбавленной азотной кислоте.
Кроме того, он слегка растворяется в воде и содержится в молоке, костях, зубах и молотых продуктах.
Характеристики фосфата кальция
1. Апатит — это минеральная порода, представляющая собой сложную и нечистую форму фосфата кальция, которая образует трехосновный фосфат кальция.
2. Апатит — это форма фосфорита, содержащая фосфат кальция, который смешивается с другими соединениями.
3. Фосфаты кальция являются важными материалами в геологии, биологии, медицине, стоматологии и промышленности.
4. Его функции, применение и образование зависят от его состава, растворимости, стабильности и структуры.
Получение фосфата кальция
Его также получают путем взаимодействия фосфорной кислоты (H3PO4) с твердым гидроксидом кальция Ca(OH)2.
Химические уравнения могут быть приведены следующим образом:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O (Сбалансированное уравнение)
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O (уравнение несбалансированности)
Двухосновный фосфат кальция получают в результате реакции фосфата кальция с водным раствором гидроксида кальция.
Напротив, одноосновный фосфат кальция может быть получен добавлением избытка фосфорной кислоты либо к двухосновному раствору.
Либо к трехосновному раствору фосфата кальция и предоставлением ему возможности испариться.
Свойства фосфата кальция — Ca3(PO4)2
Название IUPAC — фосфат кальция, химическая формула фосфата кальция — Са3(PО4)2, Молярная масса фосфата кальция — от 136,06 до 310,20 г/ моль.
Плотность — Трехосновная — 3,14 г/см3, Температура плавления — 1670°C, при кипении разлагается.
Фосфат кальция растворимость Ca3(PO4)2
Растворимость является наиболее важной характеристикой солей фосфата кальция.
Растворимость может определяться ходом различных реакций с участием фосфатов кальция, таких как осаждение, гидролиз, фазовое превращение и абсорбция.
Растворимость фосфата кальция также играет первостепенную роль в биологических процессах, включая резорбцию, образование твердых тканей и патологическую кальцификацию.
Заменители костных трансплантатов (в основном гидроксиапатит или трикальцийфосфат) на основе фосфата кальция представляют собой биокерамику, имеющую наибольшее сходство с минералами кости.
Это придает фосфату кальция превосходную способность к биологическому разложению, остеопроводимость и биосовместимость.
Применение фосфата кальция
Фосфор и кальций составляют основную часть потребностей животных в минеральных питательных веществах (для удовлетворения как потребностей в молоке, так и тканей организма).
Поэтому DCPD является популярной и широко используемой добавкой животного происхождения.
Кроме того, дигидрат дикальцийфосфата рассматривается главным образом потому, что он является наиболее растворимым из труднорастворимых кристаллов фосфата кальция.
Что делает его хорошим выбором для испытаний на растворение фосфатов горных пород.
Судьба DCPD в почве довольно временная.
Обычно минеральный фосфор вносят в почву в водорастворимой форме, такой как диаммонийфосфат или тройной суперфосфат.
Поскольку фосфор растворяется при высокой концентрации раствора (предположим, в виде ‘P’), реакции осаждения в основном предпочтительны.
Фосфаты кальция можно найти в природе многими способами, и они являются основными минералами для производства фосфорсодержащих удобрений и различных соединений фосфора.
Опасность фосфата кальция для здоровья
Когда дозы проглоченных токсинов превышают 2 г/кг, наблюдается необычная сенсибилизация кожи.
Их потребление может вызвать химический пневмонит. Кроме того, фосфат кальция используется в большинстве продуктов биомедицины, включая косметику и стоматологию.
В некоторых ситуациях его можно обнаружить в форме наночастиц, либо специально, либо после механического истирания, либо при разложении.
Некоторые возможные проблемы называются биологическим воздействием этих наночастиц.
Наночастиц фосфата кальция
Подробный обзор литературы показывает, что наночастицы фосфата кальция, как таковые, не обладают присущей им токсичностью.
Но могут приводить к увеличению внутриклеточной концентрации кальция в результате лизосомальной деградации и поглощения эндосомами.
Однако в течение нескольких часов клетки могут удалять кальций из цитоплазмы, если не использовать огромные дозы фосфата кальция.
Цитотоксичность, наблюдаемая в нескольких исследованиях клеточных культур, особенно для нефункционировавших частиц.
Вероятно, обусловлена последующим осаждением и агломерацией частиц на клеточном слое, что приводит к очень высокой локальной концентрации частиц, последующей гибели клеток и высокой абсорбции частиц.
Наночастицы фосфата кальция могут попадать в кровоток при вдыхании. Тем не менее, никаких вредных эффектов замечено не было, за исключением длительного воздействия доз с высоким содержанием частиц.
Принимая во внимание, что наночастицы фосфата кальция в организме не представляют опасности, поскольку они обычно рассасываются и разрушаются макрофагами и остеокластами.