Радон (Rn) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Радон (Rn) в периодической системе: 6‑й период, 18‑я группа (по устаревшей классификации — VIII A), атомная масса [222] а.е.м.

Занимает положение в 6‑м периоде, что определяет его статус самого тяжелого из природных благородных (инертных) газов.

Будучи химическим гомологом (аналогом) ксенона, он проявляет свойства типичного неметалла, находящегося в газообразном состоянии при нормальных условиях.

Его инертность продиктована полностью завершенной внешней электронной оболочкой.

А его нахождение в 18‑й группе (ранее — главная подгруппа VIII группы) задает ключевые параметры:

Валентность 0 (в обычном состоянии).
А также крайне ограниченную способность вступать в химические реакции, проявляя высшую степень окисления +2 или +6 только в жестких условиях с фтором.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶.

На которой наглядно можно определить его положение как замыкающего элемента 6-го периода, находящегося после астата.

Радон в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в группе и периоде, а также порядкового номера / атомный номер (Z = 86).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Радона в Таблице Менделеева

Локация радона в таблице описывается характеристиками его радиоактивного ядра и стабильной электронной оболочки — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (вертикальный ряд благородных газов).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (радон — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 86)

Служит уникальным кодом элемента в системе Менделеева.
В ядре — 86 протонов; в нейтральной оболочке — 86 электронов.
Электронное строение: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶.

Важно: Наличие 6 электронов на 6p-подуровне создает устойчивый октет, что объясняет химическую пассивность радона.

Название и символ

Название: «радон» (происходит от названия элемента радий, продуктом распада которого он является).
Символ: Rn.
Примечание: Радон — самый тяжелый газ; он в 7,5 раз тяжелее воздуха и может скапливаться в низинах и подвалах зданий.

Чтобы определить радон, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 86.

Группа (18 / VIII A)

Расположен в 18‑й группе; по классической системе — главная подгруппа VIII группы.

Химический потенциал:

Валентность радона: практически равна 0.
Степень окисления: 0 (основная), +2 (в соединении RnF₂).

Период (6‑й)

Находится в 6‑м периоде — его электроны распределены по шести энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Радиоактивность: Все изотопы радона радиоактивны. Самый стабильный — ²²²Rn (период полураспада 3,8 суток).
Агрегатное состояние: Несмотря на большой атомный вес, остается газом из-за слабых межмолекулярных сил.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Rn) ≈ [222] а.е.м. (для наиболее часто встречающегося изотопа ²²²Rn).
Определение: средняя масса нуклида в цепочке распада урана-238.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является внешний p‑подуровнь (6p⁶).

Специфика блока: Радон завершает p-блок 6-го периода, что делает его химически самым стабильным в своем ряду.

Определение энергетических уровней Радона по Таблице Менделеева

Положение Радона (Rn) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 6-й период (Количество этажей)

Радон находится в шестой строке таблицы. Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Радона 6 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Радона — 86. Его 86 электронов распределены по уровням следующим образом:

Rn ) 2 ) 8 ) 18 ) 32 ) 18 ) 8

Для сравнения: У соседа слева, Астата (85), на внешнем уровне 7 электронов, а у Радона (86) — 8 (завершенный уровень).

3. 18-я группа (Химический характер)

Радон является благородным газом.

p-элемент: Его свойства диктуются полностью заполненной внешней p-оболочкой.
Место в блоке: Он является «тяжелым аналогом» ксенона и криптона.

Проверка знаний: Как определить франций по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Радон (Rn) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента равен 86.

2) Расположен в 18-й группе (благородные газы) 6-го периода.

3) Является p-элементом с завершенным внешним уровнем (8 электронов).

4) Используется для наполнения праздничных летающих шаров вместо гелия.

5) Является металлом, хорошо проводящим электрический ток.

6) Имеет стабильное ядро, которое не распадается миллиарды лет.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 86. Точное место радона в периодическом ряду.
2) 18-я группа, 6-й период. Координаты самого тяжелого природного инертного газа.
3) p-элемент с октетом. Полная внешняя оболочка обуславливает его химическую пассивность.
4) Ошибка. Радон радиоактивен и очень тяжел; для шаров используют легкий и безопасный гелий.
5) Ошибка. Радон — это газ, неметалл.
6) Ошибка. Все изотопы радона радиоактивны и быстро распадаются.

Для полноценного понимания атомного строения, физических свойств и применения, переходите к нашей главной статье: радон химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Радон в таблице Менделеева?

Находится в 18-й группе (VIIIА подгруппа) и в 6-м периоде. Атомный номер — 86.

Сколько энергетических уровней?

У него 6 энергетических уровней, так как он находится в 6-м периоде. Электронная схема: 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Является ли он опасным?

Да, радон радиоактивен. Как газ, он может проникать в легкие, поэтому важна вентиляция подвальных помещений, где он может скапливаться.