Индий (In) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Индий (In) в периодической системе: 5‑й период, 13‑я группа (по устаревшей классификации — III A), атомная масса 114,818 а.е.м.

Занимает положение в 5‑м периоде, что относит его к группе постпереходных металлов.

Индий известен своей исключительной мягкостью (его можно резать ножом) и способностью сохранять пластичность при сверхнизких температурах.

Будучи химическим аналогом галлия и таллия, он входит в состав p-блока элементов, обладая амфотерными свойствами и характерным металлическим блеском.

Нахождение Индия в 13‑й группе и наличие трех валентных электронов обуславливают его ключевые параметры:

Наиболее характерную валентность III.

А также критическую важность для современной электроники — индий является основой прозрачных проводящих покрытий (ITO) в экранах смартфонов и мониторов.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹.

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента, где начинается заполнение 5p-подуровня.

Индий в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в главной подгруппе III группы, период 5, а также по его порядковому номеру (Z = 49).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Индия в Таблице Менделеева

Локация индия в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (13-я группа, подгруппа бора).
Период (горизонтальный ряд 5).
Электронное семейство (индий — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 49)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 49 протонов; в нейтральной оболочке — 49 электронов.
Электронное строение: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹.

Важно: Особенность индия в том, что при его сгибании слышен характерный «крик» (хруст), вызванный разрушением кристаллической решетки — свойство, присущее также олову.

Название и символ

Название: «индий» (от ярко-синей, цвета индиго, линии в спектре).
Символ: In.
Примечание: Открыт Фердинандом Райхом и Иеронимом Рихтером в 1863 году спектроскопическим методом в цинковых рудах.

Чтобы определить индий, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени всех подуровней — их сумма будет равна 49.

Группа (13 / III A)

Расположен в 13‑й группе (подгруппа бора). В таблице Менделеева индий находится под галлием и над таллием.

Химический потенциал:

Валентность индия: типичная валентность III, реже I.
Степень окисления: +3 (основная), +1. Гидроксид индия проявляет слабые амфотерные свойства.

Период (5‑й)

Находится в 5‑м периоде — его электроны распределены по пяти энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Физические свойства: Индий — один из самых мягких металлов, он сохраняет свою пластичность даже при температурах, близких к абсолютному нулю.
Техническое применение: Используется для создания легкоплавких сплавов и в полупроводниковой технике (арсенид индия).

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(In) ≈ 114,818 а.е.м.
Определение: среднее значение массы природных изотопов, основным из которых является стабильный Индий-115.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является 5p‑подуровнь (5p¹).

Специфика блока: Как p-элемент, индий проявляет типичные свойства металлов главных подгрупп, занимая промежуточное положение между алюминием и более тяжелым таллием.

Определение энергетических уровней Индия по Таблице Менделеева

Положение Индия (In) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 5-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Индия 5 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Индия — 49. Его 49 электронов распределены по уровням следующим образом:

In ) 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 3

Проверка знаний: Как определить индий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Индий (In) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 49.

2) Находится в 5-м периоде и является p-элементом.

3) Относится к группе постпереходных металлов.

4) Является галогеном из 17-й группы.

5) Находится в 1-м периоде рядом с Водородом.

6) Имеет атомную массу меньше 10 а.е.м.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 49. Местоположение в системе по заряду ядра.
2) 5-й период, p-элемент. Характеристика по заполнению оболочек.
3) Постпереходный металл. Индий находится в группе металлов после d-блока.
4) Ошибка. Галогены — это подгруппа фтора.
5) Ошибка. Индий — тяжелый металл 5-го периода.
6) Ошибка. Масса индия составляет 114,818 а.е.м.

Для полноценного понимания свойств этого уникального металла, переходите к нашей главной статье: индий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Индий в таблице Менделеева?

Индий расположен в 5-м периоде. Относится к 13-й группе (главной подгруппе III группы). Его порядковый номер — 49.

Сколько у него электронных уровней?

У индия 5 энергетических уровней.

Электронная схема распределения: 2, 8, 18, 18, 3.

К какому электронному семейству относится индий?

Индий является p-элементом. Его химические свойства определяются наличием одного электрона на 5p-подуровне.