Хлорид натрия, более известный как поваренная соль, является химическим соединением с формулой NaCl.
Представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое растворяется в воде, образуя раствор, который обладает соленым вкусом.
Встречается в природе в виде минерала галита, который добывается из рудников или извлекается из морской воды.
(Натрий хлор, поваренная соль, каменная соль) NaCl. Получают из природных источников, соляные озёра, в лабораторных условиях путём взаимодействия натрия с хлором при температуре ( 100 — 150°С ):
2Na + 2Cl = 2NaCl
Реакцией натрия с соляной кислотой:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Реакцией гидроксида натрия с соляной кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакцией на соли более слабых кислот:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом аммония причём в ходе нагревания выделяется газообразный аммиак.
Подобные реакции используют как качественную реакцию для проверки на нахождения аммиака в солях:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
Обменная реакция между солью щелочью с образованием новой соли и нерастворимого гидроксида:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Хлорид натрия неотъемлемая часть жизнедеятельности всех живых организмов, он участвует в обмене веществ в организмах, а в растениях как минеральная соль без которой они погибают.
У животных и людей нехватка хлорида натрия приводит к нарушению работы всего организма.
Так как в основном его свойства используются для выведения из организма через пот вредных веществ.
В производстве неорганических удобрений, получении натрия, хлора, водорода, в химической промышленности, для получения гидроксида натрия и всех его соединений.
Большое количество используется в производстве мыла.
Действием на хлорид натрия более сильных кислот получают соляную кислоту и гидросульфат натрия, для выделения её из раствора нагревают (50 °С):
NaCl + H2SO4 =NaHSO4 + HCl↑
Кипячение приводит к полному образованию сульфата натрия и соляной кислоты:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
В лабораторных условиях при взаимодействии хлорида натрия, серной кислоты и оксида свинца получают газообразный хлор.
Который в свою очередь можно использовать как окислитель для получения золота и платины , метод Миллера:
2NaCl + 4H2SO4 + PbO2 = Cl2↑ + Pb(HSO4)2 + 2NaHSO4 + 2H2O
Аналогично ведёт себя оксид марганца :
2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Реакцию с перманганатом калия, хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой проводят только добавлением серной кислоты в хлорид натрия, а затем перманганат калия.
Если поменять вещества местами то произойдёт мгновенное выделение оксида марганца которое приведёт к воспламенению и взрыву, поэтому подобную реакцию проводят крайне редко:
10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Реакция хлорида натрия с солями серебра приводит к осаждению солей серебра из их растворов в качестве белого творожистого осадка (качественная реакция на ионы серебра) :
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaCl + AgNO2 =NaNO3 + AgCl↓
В водных растворах при пропускании газообразного аммиака и оксида углерода образуются две новых соли хлорид аммония и гидрокарбонат натрия :
NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
При нагревании до температуры ( 300°С ) хлорида натрия и хлорида алюминия образуется соединение тетрахлоралюминат натрия :
NaCl + AlCl3 = NaAlCl4
Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе полученном при растворении 15г соли в 235мл воды.
Для нахождения массовой доли вещества в растворе воспользуемся формулой:
Дано:
Масса хлорида натрия (m вещества) = 15 г,
Объем воды (Vводы) = 235 мл,
Плотность воды (ρводы) ≈ 1 г/мл (предполагаем, что вода чистая).
Масса воды равна её объему (так как ρ = 1г/мл):
m воды = 235г.
Масса раствора:
m раствора = m вещества + m воды = 15г + 235г = 250г
Теперь подставляем значения в формулу массовой доли:
w = (15 : 250) x 100% = 6%
Ответ:
Массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 6%.