Пероксид натрия (динатриевый диоксид) это сложное неорганическое вещество, в состав которого входит натрий Na и кислород О2.
Выпускается в виде твердого гранулированного вещества от желто-белого до желтого цвета.
При смешивании этого соединения с любым горючим материалом оно легко воспламеняется при нагревании, контакте с влагой или трении.
При более длительном воздействии тепла он подвергается интенсивному разложению.
Химическая формула пероксида натрия Na2O2.
Динатриевый диоксид может быть получен взаимодействием металлического натрия с кислородом в более крупных масштабах при температуре в диапазоне от 130 до 200°C.
Соединение перекиси натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. При температуре 512 градусов Цельсия шестиугольная форма претерпевает фазу перехода к неизвестной симметрии.
Комбинация разлагается до Na2O с выделением O2 при нагревании выше точки кипения 657 °C.
2Na2O2 → 2Na2O + O2
Получают пропусканием кислорода (250 — 400°C) или кислорода воздуха над нагретым до 180°C металлическим натрием из за примесей NaO2 может иметь желтоватый цвет:
2Na+ O2( воздух ) = Na2O2
2Na + O2 = Na2O2
Нагреванием оксида натрия в кислороде при температуре ( 250 — 350 °C) :
2Na2O + O2 = 2Na2O2
Нагреванием оксида натрия при температуре выше ( 700°C ) в результате чего получается пероксид натрия и натрий :
2Na2O + O2 = Na2O2 + Na
Нагреванием натрия в смеси нитрата натрия и гидроксида натрия.
Взаимодействием гидроксида натрия , воды и концентрированного пероксида водорода при температуре 0°C.
образуется крайне нестабильная смесь пероксида натрия и пероксида водорода , которая от примесей особенно органических может привести к взрыву :
2NaOH + 2H2O + 3H2O2 = Na2O2 + H2O2 + H2O
Пероксид натрия вступает в реакцию c холодной водой с образованием перекиси водорода :
2Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
Реакция с горячей водой приводит к образованию кислорода :
2Na2O2 + H2O = O2↑ + 4NaOH
При смачивании небольшим количеством воды легко воспламеняется.
При нагревании в вакууме при температуре ( 400 — 675°C) разлагается на оксид натрия и кислород :
2Na2O2 = 2Na2O + O2
С кислородом реагирует при температуре ( 450 — 500°C ) с образованием надпероксидом натрия :
Na2O2 + O2 = 2NaO2
С серой при нагревании ( 100 °C) :
2Na2O2 + S = Na2SO3 + Na2O
С графитом при нагревании ( 100°C ) :
2Na2O2 + C = Na2CO3 + Na2O
С алюминием при нагревании ( 70 — 120°C ) :
3Na2O2 + 2Al = 2NaAlO2 + 2Na2O
При работе с серой , углеродом , алюминием и особенно с органическими веществами нужно учесть , что пероксид натрия с ними даёт взрывчатые смеси и перегрев при реакции приведет к взрыву смеси.
При реакции пероксида натрия с натрием образуется оксид натрия при температуре (130 — 200°C) в атмосфере аргона :
2Na2O2 + 2Na = 2Na2O
С оксидом марганца образуется манганат натрия при температуре ( 400 — 500°C ) :
Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4
С гидроксидом железа реагирует при обычных условиях :
Na2O2 + 2Fe(OH)2 = 2Fe(OH)↓ + 2NaOH
Реакция с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия даёт выделение кислорода и иногда используется в лабораторных условиях для его получения :
5Na2O2 + 8H2SO4 ( раз ) + 2KMnO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4
Реакция серной кислоты с йодидом натрия даёт восстановление йода до его свободного состояния :
Na2O2 + 2H2SO4 (разб.) + 2NaI = I2↓ + 2Na2SO4 + 2H2
Основное применение в химическом синтезе органических веществ, для обеспечения жизнедеятельности в подводных лодках и скафандрах (регенерация воздуха) в результате реакции выделяется кислород и одновременно поглощается углекислый газ :
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Пероксид натрия гидролизуется с образованием пероксида водорода и гидроксида натрия в соответствии с реакцией:
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы в текстильном и бумажном производстве.
Сейчас она в основном используется для специализированных лабораторных операций.
Например, при извлечении минералов из множества руд. Перекись натрия может выпускаться под коммерческими названиями Flocool и Solozone.
Может использоваться в качестве окислителя в химических препаратах.
Статья на тему пероксид натрия