Нитрит натрия это соль натрия и азотистой кислоты, формула нитрита натрия NaNO2, другое название натрий азотистокислый.
Применяется в качестве промежуточного материала в химической промышленности для производства других веществ, в пищевой промышленности в виде добавки E250 и т.д.
Получают путём нагреванием нитрата натрия , в результате выделяется кислород:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
В процессе разложения нитрата натрия с серой :
2NaNO3 + S → 2NaNO2 + SO2↑
В процессе разложения нитрата натрия с углеродом :
2NaNO3 + C → 2NaNO2 + CO2↑
Реакцией азотистой кислоты с гидроксидом натрия :
NaOH + HNO2 → NaNO2 + H2O
Получение путём взаимодействия оксидов азота c гидроксидом натрия :
2NaOH + NO2 + NO = 2NaNO2 + H2O
Интересный факт: Нитрит натрия, или добавка Е250, используется в качестве пищевого красителя и консерванта в мясных продуктах – колбасах, сосисках, сардельках.
Нитрит натрия белое ромбическое кристаллическое вещество , в присутствии примесей (нитрат натрия) имеет желтоватую окраску, имеет плотность 2,17(20°C, г/см³), молярная масса 68,995 г/моль.
Чистый нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый из за примесей кристаллический порошок.
Очень хорошо растворим в воде и гигроскопичен. При пропитывании материала после его высыхания во влажной среде становиться влажным. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия. Является сильным восстановителем. Токсичен в больших дозах.
В химической промышленности в производстве органических соединений ( например в производстве фталевого ангидрида , нитрит натрия используется как компонент для разогрева контактного аппарата ).
В производстве азотистой кислоты которая идёт для получения азотистоводородной кислоты , иногда используется для получения кислорода , в пищевой добавке , в химических реакциях как восстановитель или окислитель и т.д.
Несмотря на то, что при передозировке он вызывает кислородное голодание организма (образуемый им при взаимодействии с гемоглобином в крови человека метгемоглобин не способен переносить кислород, что является одной из основных функций крови).
Взаимодействие с тяжелыми кислотами приводит к вытеснению азотистой кислоты , она будучи нестабильная медленно разлагается :
2 NaNO2 + H2SO4 → 2HNO2 + Na2SO4
Взаимодействие с гидразином даёт азотистоводородную кислоту , а она идёт для получения взрывчатых веществ ( азидов ) :
N2H4 + HNO2 → НN3 + 2H2O
Разложение при повышенной температуре приводит к получению кислорода , оксида азота , оксида натрия :
4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2
Нитрит натрия и перманганат калия:
NaNO2 + KMnO4 + H2O = NaNO3 + MnO2 + KOH
Реакция приводит к образованию нитрата натрия, оксида марганца и гидроксида калия, это окислительно восстановительная реакция, где KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
Она лучший консервант, чем обычная соль. Она эффективна в отношении ряда болезнетворных бактерий, но самое важное — она подавляет развитие бактерии ботулины (Clostridium botulinum), которая вызывает смертельное заболевание — ботулизм.
Как получить нитрит натрия?
Для получения нитрита натрия в промышленном производстве применяют реакцию взаимодействия соединений натрия с соединениями, содержащими нитрит-ион в водной среде.
Полученный в ходе реакции осадок, выпаривают и охлаждают. Полученный белый порошок и является добавкой-консервантом Е250. Нитрит натрия весьма токсичное вещество.
Можно ли использовать нитрит натрия в качестве добавки к соли?
В законодательстве многих стран предельная норма использования добавки Е250 установлена на уровне 50 мг на килограмм готового продукта.
В Евросоюзе нитрит натрия разрешено применять только в качестве добавки к соли в количестве 0,6%.
Что такое чистый нитрит натрия?
Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия.
Нитрит натрия купить?
Его можно купить в специализированных химических магазинах, а также в интернет магазинах.
Статья на тему нитрит натрия