Московий (Mc) в таблице Менделеева

Теория:

Московий (Mc) занимает положение в 7‑м периоде, что определяет его природу как сверхтяжёлого искусственного элемента.

Из‑за релятивистских эффектов он проявляет свойства металла, являясь самым тяжёлым представителем группы пниктогенов.

А его 15‑я группа или по старому стилю (V A) задают его теоретические качества: валентность I, III и степень окисления от −3 до +5.

Которые подтверждаются его электронной конфигурацией: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³.

На которой наглядно можно определить его химическое родство с азотом и фосфором, несмотря на металлический характер.

Московий (Mc) — это p‑элемент 15‑й группы 7‑го периода.

Эти положения в таблице Менделеева определяют его теоретическую валентность и степень окисления, а также принадлежность к трансурановым элементам.

Как определить положение Московия в Таблице Менделеева

Положение московия в таблице задаётся характеристиками синтезированного сверхтяжёлого ядра:

1. Порядковый номер и атомный номер.
2. Название элемента.
3. Группа (вертикальный столбец).
4. Период (горизонтальный ряд).
5. Электронный блок (московий — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 115)

• Однозначно идентифицирует элемент в седьмом периоде.

• В ядре — 115 протонов; в нейтральном атоме — 115 электронов.

• Электронная конфигурация: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³.

Важно: наличие 5 валентных электронов (7s² 7p³) формально относит его к подгруппе азота, определяя возможные химические взаимодействия.

Название и символ

• Название: «московий» (в честь Московской области, где расположен ОИЯИ г. Дубна).

• Символ: Mc.

Примечание: официально утверждён в 2016 году; ранее был известен под временным названием унунпентий (Uup).

Группа (15 / V A)

Расположен в 15‑й группе; в устаревшей системе — главная подгруппа V группы (пниктогены).

Что даёт элементу для определения:

• 5 валентных электронов (7s² 7p³).
• Валентность: теоретически I и III (в отличие от азота, валентность V для московия крайне затруднена из‑за эффекта инертной пары электронов 7s²).
• Степень окисления: группа задаёт теоретические границы от −3 до +5.
• Типичные степени окисления: +1 (наиболее вероятная) и +3.

Важно: в ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут — московий происходит окончательный переход к чисто металлическим свойствам.

Период (7‑й)

Находится в 7‑м периоде — электроны заполняют семь энергетических уровней.

Что даёт элементу для определения:

• Максимальный атомный радиус в своей группе.
• Релятивистское сжатие: электроны внутренних оболочек движутся так быстро, что их масса увеличивается, что влияет на химическое поведение внешних 7p‑электронов.
• Валентность и степень окисления: 7‑й период делает московий склонным к низким положительным степеням окисления (+1), что нетипично для лёгких элементов 15‑й группы.

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Mc) ≈ [290] а.е.м. (для наиболее стабильного изотопа).

• Значение: масса изотопа с периодом полураспада около 160 миллисекунд.
• Уникальность: элемент был получен в Дубне путём бомбардировки америция‑243 ионами кальция‑48.

Важно: из‑за радиоактивности и крайне малого времени жизни практическое применение элемента пока невозможно.

p‑Элемент (электронное семейство)

Последний электрон находится на p‑подуровне (7p³).

Что даёт элементу для определения:

• Типичные для p‑блока черты, но с сильным смещением в сторону металлических свойств.

Важно: p‑элементы 15‑й группы имеют общую формулу ns² np³, но у московия энергия p‑подуровня сильно отличается от s‑подуровня из‑за релятивистских эффектов.

Проверка знаний: Как определить московия по таблице Менделеева

Отметьте три правильных утверждения, которые однозначно определяют Московий (Mc) в Периодической системе.

1) Порядковый номер элемента Z = 115.

2) Находится в 7-м периоде и 15-й группе (V A) таблицы Менделеева.

3) Конфигурация валентных электронов описывается формулой 7s²7p³.

4) Является стабильным газом, входящим в состав земной коры.

5) Был открыт во времена М.В. Ломоносова.

6) Находится в том же периоде, что и Азот (N).

Часто задаваемые вопросы: