Хлорид бария (BaCl2) представляет собой неорганическую соль, состоящую из катионов бария (Ba⁺) и хлорид-анионов (Cl⁻). Его также называют дихлоридом бария или муриатом бария.
Это белое твердое химическое соединение, растворимое в воде, гигроскопичное и при нагревании приобретает слабый желто-зеленый цвет. BaCl2 — химическая формула хлорида бария.
Соли бария широко используются в промышленности. Сульфат применяется в белых красках, особенно для наружного применения. Хлорид бария токсичен по своей природе.
Химическая формула хлорида бария BaCl2, а молярная масса хлорида бария составляет 208,23 г моль-1. Эта соль образована одним катионом бария (Ba2⁺) и одним хлорид-анионом (Cl⁻).
Кристаллы могут быть кубического флюорита или орторомбической формы. Его химическая структура может быть сформулирована, как показано ниже, в общих представлениях, применяемых для органических молекул.
Соляную кислоту (концентрированную) в 180 мл разводят 440 мл воды и сливают в фарфоровую посуду для выпаривания.
Добавляют твердый карбонат бария небольшими порциями и после перемешивают. Если карбонат бария добавлять слишком быстро, смесь вытечет из чаши.
После добавления карбоната бария и того, как раствор станет нейтральным по отношению к лакмусовой бумажке, смесь доводят до кипения.
Если карбонат бария содержит железо в качестве примеси, его можно исключить, добавив 3 г перекиси бария и слегка прокипятив раствор в течение 5 минут.
Горячий раствор хлорида бария разбавляют до 600 мл и фильтруют без отсасывания в мензурку объемом 600 мл, держа мензурку и воронку закрытыми, чтобы предотвратить кристаллизацию раствора и несвоевременное охлаждение.
К фильтрату добавляют 10 мл разбавленной соляной кислоты для поддержания кислой среды.
После этого жидкость сливают в чашу для кристаллизации и оставляют стоять открытой до образования достаточного количества кристаллов.
Полученные кристаллы вынимают и очищают небольшим количеством дистиллированной воды.
Наконец, хлорид бария полностью высушивается в эксикаторе при комнатной температуре.
BaCO3 + 2HCl ⟶ BaCl2 + CO2 + H₂O
Сульфат бария при высокой температуре,
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
Хлорид бария диспергируется в воде. Установлено, что при растворении он разделяется на хлорид-анионы и катионы бария.
При температуре 20℃ растворимость хлорида бария в воде примерно равна 358 граммам на литр. Однако растворимость этой смеси в воде зависит от температуры.
При 100 ℃ растворимость хлорида бария в воде эквивалентна 594 граммам на литр. Это соединение также растворяется в метаноле, но не растворимо в этаноле.
Безводный BaCl₂ кристаллизуется с образованием ортогональных кристаллов.
Однако установлено, что образование дигидрата хлорида бария имеет моноклинную кристаллическую структуру.
1. Используется при очистке сточных вод.
2. В производстве масляных смазок, стабилизаторов ПВХ, хромата бария и фторида бария.
3. Используется при очистке рассола (физиологического раствора) на установках по производству едкого хлора.
4. В качестве теста на сульфат-ион.
5. Используется при очистке, производстве солей для термической обработки.
6. Применяется при упрочнении стали.
7. В производстве пигментов.
8. При производстве различных солей бария.
9. В фейерверках для придания ярко-зеленого цвета.
Хлорид бария ведет себя с водой так же, как любая другая бинарная хлорная соль. Он диссоциирует в воде с образованием ионов, подобных NaCl.
Он остается нейтральным и не влияет на pH раствора:
BaCl2 → Ba++ 2Cl–
Когда раствор хлорида бария смешивают с сульфатом натрия, хлорид бария вызывает реакцию двойного замещения.
Вы увидите, что на дне пробирки немедленно образуется белый осадок сульфата бария. Это ионная реакция.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
Хлорид бария является кристаллическим, орторомбическим в безводной форме и моноклинным в обезвоженной форме.
Внешний вид — Белое твердое вещество,
Молекулярная масса этого соединения составляет 208,23 г /моль для безводного и 244,26 для дегидрата, плотность составляет 3,856 г /мл для безводного и 3,098 г /мл для дигидрата, аа их точки плавления и кипения составляют 963 °C и 1560 ° C, соответственно.
Магнитная восприимчивость (χ) -72,6 x 10-6 см3/моль
Хлорид бария хорошо растворим в воде и может растворить 35,8 грамма соединения в 100 мл растворителя.
Растворимость в воде — 31,2 г/100 мл (0 °C), 35,8 г/100 мл (при 20 °C), 59,4 г/100 мл (при 100 °C).
Хлорид бария не встречается в природе; вместо этого для его получения проводится двухэтапный реакционный процесс.
Сначала сульфат бария нагревают до высокой температуры вместе с углеродом для получения сульфида бария и монооксида углерода.
Во-вторых, этот сульфид бария вступает в реакцию с хлористым водородом с образованием хлорида бария.
1. BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
2. BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S
Может быть получен реакцией бария с хлором:
Ba + Cl2 → BaCl2
Взаимодействием соляной кислоты с оксидом бария, гидроксидом бария, карбоната бария:
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O
BaСО3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + СО2↑
Или сульфида бария с хлоридом кальция:
Ba + CaCl2 → BaCl2 + CaS↓
Из-за своей высокой токсичности хлорид бария имеет очень ограниченное применение даже в лабораториях.
Хлорид бария токсичен и раздражает глаза, кожу и слизистые оболочки при контакте. Он может даже оказаться смертельным при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу.
Отравление хлоридом бария может поражать почки, сердечно-сосудистую систему и центральную нервную систему.
Это также представляет серьезную угрозу для водной флоры и фауны.
Если он попадет вам в глаза, убедитесь, что вы не носите контактные линзы, и в этом случае немедленно снимите их.
Промойте глаза холодной проточной водой в течение не менее 15 минут с открытыми веками.
При попадании химических веществ на одежду снимите их как можно скорее, чтобы защитить руки и тело, и как можно скорее встаньте под холодный душ.
При вдыхании пострадавший должен находиться в хорошо проветриваемом помещении. В случае сильного вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.
При проглатывании вызовите у пациента рвоту как можно скорее, только если он находится в сознании, в противном случае выполните искусственное дыхание рот в рот.
Хлорид бария используется для утяжеления и осветления различных видов кожи.
В электротехнической промышленности применяется в качестве электротехнической добавки.
Хлорид бария или хлористый барий, химическая формула BaCl2 (барий солянокислый), это бинарное неорганическое вещество.
В тонкоизмельченном состоянии порошок белого или сероватого цвета с мелкими бесцветными кристалликам.