Рубидий (Rb) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Рубидий (Rb) в периодической системе: 5‑й период, 1‑я группа (по устаревшей классификации — I A), атомная масса 85,467 а.е.м.

Занимает положение в 5‑м периоде, что определяет его принадлежность к щелочным металлам.

Рубидий — крайне активный элемент, который в природе встречается исключительно в виде соединений, часто сопутствуя калию.

Будучи типичным представителем s-элементов, он располагается в крайней левой части таблицы Менделеева, открывая собой 5-й период.

Нахождение Рубидия в 1‑й группе и наличие одного валентного электрона обуславливают его ключевые параметры:

Постоянную валентность I.

А также применение в квантовых стандартах частоты (атомных часах), производстве фотоэлементов и в качестве геттера в вакуумных лампах.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Kr] 5s¹.

На которой наглядно можно определить его положение как s-блочного элемента, у которого начинает заполняться пятый энергетический уровень.

Рубидий элемент таблицы Менделеева который можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду активных щелочных металлов период 5, группа 1, а также по его порядковому номеру (Z = 37).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Рубидия в Таблице Менделеева

Локация рубидия в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (1-я группа, подгруппа лития/натрия).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (рубидий — s‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 37)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 37 протонов; в нейтральной оболочке — 37 электронов.
Электронное строение: [Kr] 5s¹.

Важно: Наличие единственного электрона на внешнем слое делает рубидий одним из самых химически активных металлов: он самовоспламеняется на воздухе и реагирует с водой со взрывом.

Название и символ

Название: «рубидий» (от лат. «rubidus» — темно-красный).
Символ: Rb.
Примечание: Открыт Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в 1861 году методом спектрального анализа по характерным ярко-красным линиям спектра.

Чтобы определить рубидий, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 37.

Группа (1 / I A)

Расположен в 1‑й группе. В периодической системе рубидий находится в одной вертикальной колонке с калием (сверху) и цезием (снизу).

Химический потенциал:

Валентность рубидия: постоянная валентность I.
Степень окисления: +1. Из-за высокой активности рубидий хранят в ампулах с инертным газом или под слоем вазелинового масла.

Период (5‑й)

Находится в 5‑м периоде — его электроны распределены по пяти энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Химическая активность: Рубидий значительно активнее лития, натрия и калия из-за большего радиуса атома.
Физическое состояние: Мягкий металл, который можно резать ножом; имеет низкую температуру плавления (39,3°C).

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Rb) ≈ 85,467 а.е.м.
Определение: среднее значение массы природных изотопов (стабильный ⁸⁵Rb и слабо радиоактивный ⁸⁷Rb).

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

s‑Элемент (электронное семейство)

Валентным является 5s‑подуровень (5s¹).

Специфика блока: Как типичный s-элемент, рубидий обладает выраженными металлическими свойствами и является сильным восстановителем.

Определение энергетических уровней Рубидия по Таблице Менделеева

Положение Рубидия (Rb) в системе Менделеева — это ключ к пониманию его строения.

1. 5-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Рубидия 5 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Рубидия — 37. Его 37 электронов распределены по уровням следующим образом:

Rb ) 2 ) 8 ) 18 ) 8 ) 1

3. 1-я группа (Химический характер)

Рубидий — элемент главной подгруппы I группы.

s-элемент: Относится к щелочным металлам.
Металлические свойства: Проявляет чрезвычайно высокую химическую активность.

Проверка знаний: Как определить рубидий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Рубидий (Rb) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 37.

2) Находится в 5-м периоде, 1-й группе.

3) Является активным s-элементом с валентностью I.

4) Относится к инертным газам.

5) Твердый и хрупкий диэлектрик.

6) Находится в 2-м периоде рядом с Литием.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 37. Определяет положение между криптоном и стронцием.
2) 5-й период, 1-й группа. Указывает на принадлежность к щелочным металлам 5-го ряда.
3) s-элемент. Характеризует строение внешнего электронного слоя.
4) Ошибка. Инертные газы находятся в 18-й группе.
5) Ошибка. Рубидий — очень мягкий металл с высокой проводимостью.
6) Ошибка. Рубидий находится в 5-м периоде, значительно ниже лития.

Для более глубокого изучения свойств и областей применения этого активного металла, переходите к нашей основной статье: рубидий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Рубидий в таблице Менделеева?

Рубидий расположен в 5-м периоде, 1-й группе. Его порядковый номер — 37.

Сколько у него электронных уровней?

У рубидия 5 энергетических уровней.

Электронная схема: 2, 8, 18, 8, 1.

К какому электронному семейству относится рубидий?

Рубидий является s-элементом. На его внешнем (пятом) уровне находится один валентный электрон.