Теория:
Дармштадтий (Ds) располагается в 7‑м периоде, что определяет его сложную и аномальную физико-химическую природу.
Являясь гомологом платины, этот элемент из‑за сильных релятивистских эффектов может проявлять специфические свойства, выделяющие его среди других тяжёлых металлов 10-й группы.
Его принадлежность к 10‑й группе (ранее — побочная подгруппа VIII группы) задаёт его ключевые параметры:
Внутренняя структура атома подтверждается его электронной формулой:
[Rn] 5f14 6d9 7s1 (или теоретически [Rn] 5f14 6d8 7s2).
Данная конфигурация наглядно демонстрирует его статус как самого массивного представителя семейства платиноидов в системе элементов.
Дармштадтий (Ds) — это d‑элемент 10‑й группы 7‑го периода.
Данная локация в таблице Менделеева диктует химическое поведение и реакционную способность этого искусственно синтезированного гиганта.
Дармштадтий (Ds) — это d-элемент 10-й группы 7-го периода.
Эти положения определяют его теоретическую валентность и химическое сходство с платиной и палладием.
Местоположение дармштадтия в структуре таблицы классифицируется через его «ядерную метрику» или химический атлас:
Важно: структура внешних оболочек формально сближает его с никелем, палладием и платиной, однако сверхмассивное ядро заставляет электроны двигаться на околосветовых скоростях, что меняет химию элемента.
Находится в 10‑й группе; по классической схеме — побочная подгруппа VIII группы (триада платины).
Влияние группы на свойства:
Заметки: в отличие от легких аналогов, дармштадтий должен обладать экстремально высокой плотностью и быть благородным (химически инертным) металлом.
Завершает переходный ряд 7‑го периода — его электроны распределены по семи энергетическим уровням.
Факторы влияния периода:
Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.
Формирующийся подуровень — d‑подуровень (6d).
Что это значит:
Положение Дармштадтия в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства:
Дармштадтий находится в седьмой строке, что означает наличие 7 энергетических уровней.
Его электронная формула — это список «жильцов» на каждом этаже:
)2 )8 )18 )32 )32 )16 )2.
Последний электрон Дармштадтия (согласно правилам заполнения) относится к d-подуровню.
Это определяет его «характер» и место в блоке переходных металлов (группа никеля, палладия и платины).
Что это дает элементу:
Способность образовывать сложные химические соединения и проявлять различные степени окисления (от +2 до +8).
Дармштадтий стоит в одной колонке с платиной, что теоретически делает его сверхплотным металлом с высокой химической стойкостью.
Из-за экстремального заряда ядра (110 протонов) орбитали электронов «сжимаются».
Это влияет на его химическую активность и делает его свойства уникальными даже по сравнению с платиной.
Выберите три верных тезиса, которые точно описывают Дармштадтий (Ds).
Как не ошибиться при идентификации 110-го элемента?
Правильные ответы: 1, 2, 3
Исходя из положения дармштадтия в периодической системе, можно выделить три ключевых вывода, определяющих его природу:
Дармштадтий — это закономерный итог развития подгруппы «платиноидов».
Являясь гомологом платины, он сохраняет её главные черты: статус благородного металла, высокую плотность и химическую инертность.
Его электронная формула [Rn] 5f14 6d9 7s1 подтверждает его роль как самого массивного переходного металла в своей колонке.
Дармштадтий наглядно демонстрирует, как в 7-м периоде физика начинает менять химию.
За счёт «релятивистского сжатия» орбиталей этот элемент становится компактнее и химически «закрытее», чем можно было ожидать.
Это делает его уникальным гигантом, чьи свойства определяются не только электронами, но и околосветовыми скоростями их движения.
Несмотря на то, что Дармштадтий — искусственно синтезированный элемент с коротким временем жизни, его внутренняя структура (7 уровней и заполняющийся 6d-подуровень) идеально вписывается в паспортные правила таблицы Менделеева.
Находится под номером 110 в 10-й группе (подгруппа платины) и 7-м периоде.
Он относится к семейству переходных d-металлов и является самым тяжелым аналогом никеля, палладия и платины.
Поскольку элемент находится в 7-м периоде, у него 7 энергетических уровней. Электроны распределены следующим образом: 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2.
Его электронная формула — [Rn] 5f14 6d9 7s1 (в некоторых источниках допускается конфигурация 6d8 7s2).
Искусственно синтезированный радиоактивный металл.
Из-за положения в 10-й группе он считается «благородным» и должен проявлять химическую инертность, схожую с платиной.
Теоретически он может проявлять валентности II, IV, VI и VIII.