Золото из материнских плат
Для получения золота и других благородных металлов из материнских плат потребуется :
- Любые старые , ненужные материнские платы или другие платы с ПК .
- Мощный трансформатор с выходом постоянного тока или зарядное устройство для зарядки автомобильных аккумуляторов .
- Электролит или разбавленную серную кислоту H2SO4
- Температурокислотостойкую посуду или ванну для проявления фотографий .
- Электроды сделанные из свинца ( катод ) , анод сделан из медной пластинки .
Описание процесса
Для начало нужно отделить все дорожки с характерным жёлтым цветом , все соединения , скользящие контакты и так далее , что связано с радиодеталями и микросхемами .
При использовании в реакции электролиза золотосодержащего материала микросхем и других радиодеталей
таких как транзисторов , диодов и т.д . нужно предварительно их переработать , отделив все ненужные остатки ( стекло, пластмасс, железо и т.д ) , для микросхем и транзисторов которые покрыты пластмассой нужно выпалить при малом допуске кислорода , до полного сгорания материала .
Дальше нужно сделать ванну для удаления нежелательных примесей , в данном случае это ножки и остатки от радиодеталей и микросхем покрытые золотом и другими благородными металломи .
Для этого нужно взять ванну для проявления фотографий или другую пластмассовую подходящую посуду ,
изготовить два электрода . Первый электрод катод изготовить из пластины из свинца , а анод из медной пластины в виде ложечки .
В качестве электролита используется раствор серной кислоты который заливается в ванну для электролиза .
К аноду и катоду подключаем электропитание с постоянным током ,
Для электролиза можно использовать зарядное устройство или другое любое стационарное но с постоянным током не выше 12 вольт Медь на аноде в виде маленькой лопаточки и на катоде из свинца .
В медную лопаточку засыпаем контакты , ножки , материал для переработки . Лопаточка должна быть погружена в электролит полностью , после подключения тока медный анод начинает медленно растворятся в серной кислоте , в месте с ним так же растворяется материал покрытый золотом и благородными металломи . В результате электрохимической реакции медь и другие не благородные металлы окисляются и осаждаются на катоде из свинца , а золото не связанное с медью выпадает в осадок на дно ванночки . После окончания реакции кислотную часть слить отдельно для использования в дальнейшем в такой же электрохимической реакции .
Осадок тщательно промыть , засыпать в термостойкую колбу и добавить небольшое количество азотной кислоты для удаления остатков не благородных металлов и присутствия палладия в виде порошка после электрохимической реакции . Тщательно промыть и отфильтровать жидкую кислотную часть оставить для получения палладия .
Окисление золота с помощью химических реакций
Есть множество химических реакций с помощью которых можно окислить золото до его солей , рассмотрим три наиболее доступных :
Окисление золота царской водкой
Царская водка смесь двух кислот в соотношении 1 к 3 , одна часть концентрированной азотной кислоты HNO3 и части соляной кислоты HCl в результате получается жидкость которая может не только растворить золото но другие благородные металлы как платина .
Помещаем в термостойкую колбу порошок и добавляем по частям царскую водку до полного растворения материала , если по каким то причинам весь осадок не растворяется это значит , что его составом является не растворимый шлам ( стекло и другой мусор ) , а также благородные металлы которые не растворяются в царской
водке ( родий , осмий и иридий ) эту часть нужно после фильтрации собрать отдельно и после накопления больших количеств материала произвести химические реакции с окислением и восстановлением в металл.
После растворения и фильтрации у нас получилось смесь двух или нескольких солей благородных металлов ( платина , золото ) серебро и палладий отделился при электрохимической и химической реакции с азотной кислотой которые производились ранее , но это действие применимо только тогда когда серебро или палладий находится в сплаве с не благородным металлом .
Рассмотрим порядок отделения благородных металлов золото , платина , серебро , палладий если они все присутствуют в сплаве :
Серебро благодаря своим химическим свойствам не растворяется как в соляной кислоте , так и в царской водке , но при добавлении к кислоте ( соляной ) немного свободного кислорода ( перекись водорода ) реакция смещается в бок растворения серебра .
Также и реакция серебра находящегося в небольших количествах в материале при растворении находясь в очень мелком состоянии в присутствии кислорода от хлорида нитрозила NOCl приводит к его растворению , если пассивация серебра произошла от большого количества нахождения серебра в сплаве , то нужно воспользоваться другими способами растворения сплава благородных металлов . Такие как окисление благородных металлов электрохимическим способом где в качестве электролита используется не серная кислота H2SO4 , а водная смесь соляной и азотных кислот , анод изготавливают из сплава благородных металлов которые нужно разделить , а катод золота . В результате реакции первым будет восстанавливаться платина — золото — палладий — серебро ПОДРОБНО смотреть . Далее нужно катод поместить в термостойкую колбу залить азотной кислотой и нагревать , в результате чего серебро и палладий перейдут в состояние солей .
Очищенный от примесей серебра и палладия материал растворяют обратно в царской водке , полученные две соли золота платины подвергают разделению .
Для этого к получившемуся раствору сначала добавляют сахарный сироп или этанол C2H5OH ( спирт ) для удаления остатков азотной кислоты , далее добавляют хлорид аммония в результате на дно колбы выпадает соль платины которая при нагревании свыше 1000 градусов переходит в губчатую платину , при более высокой температуре свыше 1768 платина плавится переходя в простое состояние .
Золото восстанавливают из его солей с помощью хлорида олова (II) в результате чего золото выпадает в осадок ( данная реакция используется для определения содержания золота в растворе и качественной реакцией ) , или другим восстановителем таким как гидразин или сульфат железа ( II ) .
Окисление золота золота соляной кислотой и гипохлоритом натрия .
Один из наиболее доступных методов для окисления , основывается на реакции сплавов благородных металлов с соляной кислотой в присутствии гипохлорита натрия ( Белизна ) в результате реакции выделяется свободный хлор Cl который реагирует с золотом , платиной .
HCl + NAOCl → Cl2 + NaCl + H2O
AuPt + Cl2 → HAuCl4 + Pt или PtCl4 последний иногда не образуется
В результате реакции получается тетрахлораурат (III) и платина которая вы подает на дно колбы . Также как и предыдущем случае соль высушивают и восстанавливают с помощью гидразина N2H4 или другого восстановителя .
Окисление золото с помощью электрохимической реакции используя соляную кислоту как окислитель .
Один из основных методов получения золота из сплавов благородных считается электрохимическая реакция с использованием как электролит соляную кислоту , в результате золото и другие благородные металлы переходят в электролит оттуда золото извлекается в дальнейшем с помощью электролиза . Восстановление производят как и в предыдущих вариантах получения золота с помощью восстановителей .
Вы читаете, статья на тему золото из материнских плат