Гидроксид калия это химическое неорганическое вещество, в чистом виде это белый порошок, примеси других элементов например натрия могут окрашивать слегка желтоватый цвет.
Второе название едкий поташ, едкий калий.
Химическая формула гидроксида калия KOH, основное применение в производстве мыла и шампуней, а также используется как электролит в щелочных аккумуляторах.
Гидроксид калия очень опасен, очень агрессивно ведет себя с некоторыми металлами например с железом.
Гидроксид калия, также известный как едкий поташ или щелок, является сильным неорганическим основанием калия.
Химическая формула гидроксида калия — KOH.
Это одна из самых прочных существующих основ, и благодаря этому свойству она имеет множество применений как в промышленности, так и в повседневной жизни.
Химическая формула гидроксида калия или едкого поташа — KOH.
Это кристаллическое твердое вещество с кристаллической структурой, которая при более высоких температурах похожа на хлорид натрия.
Химическая структура молекулы KOH выглядит следующим образом:
K — O — H
В приведенной выше структуре расстояние между ионами K+ и OH- варьируется где угодно от 2,69 до 3,15 ангстрем.
Хотя KOH может существовать в виде кристаллического твердого вещества, подобного хлориду натрия, но из-за его высокого сродства к воде он обычно приводит к образованию кристаллогидратов.
Наиболее распространенными гидратами едкого калия являются моно, ди и тетра, к одной молекуле гидроксида калия присоединены 1 молекула воды, 2 молекулы воды и 4 молекулы воды соответственно.
Гидроксид калия или едкий поташ имеет множество применений из-за широкого спектра химических и физических свойств, которыми он обладает.
При комнатной температуре гидроксид калия существует в виде бесцветного твердого вещества, которое обычно полупрозрачно.
Поскольку он обладает высоким сродством к воде, его кристаллы также содержат молекулы воды в разной степени.
Коммерчески он продается в виде хлопьев, гранул или порошка, в зависимости от способа использования.
Как следует из названия, он также имеет едкую природу, что в основном означает, что он вызывает ощущение жжения и является раздражителем при контакте с обнаженной кожей.
Рекомендуется использовать и обращаться с ним с осторожностью.
Он также обладает высокой коррозионной активностью.
Гидроксид калия может разъедать металлы вместе с живыми клетками или тканями.
Гидроксид калия является гидроксидом щелочного металла. Следовательно, это сильное основание.
Фактически, оно входит в число самых сильных стабильных оснований.
Значение рН 1м моль/л раствора KOH в стандартных условиях составляет 10,98, что очень высоко.
Едкий калий хорошо растворим в воде, а также в органических спиртах. При его растворении в воде выделяется много тепла.
В органических спиртах гидроксид калия образует кислотно-щелочное равновесие, как показано ниже:
KOH + CH3OH ↔ CH3OK + H2O
Уравнение 1: Кислотно-основное равновесие КОН с метанолом
Он также вступает в реакцию с неорганическими и органическими кислотами с образованием соответствующих солей.
KOH + HCl → KCl + H2O
Уравнение 2: реакция KOH с неорганической кислотой
Гидроксид калия используется в процессе, называемом омылением, для превращения органических жиров в мыло.
Он не горюч по своей природе, поэтому не вступает в реакцию с кислородом.
Но он может вступать в реакцию с двуокисью углерода с образованием бикарбоната калия.
KOH + CO2 → KHCO3
Уравнение 4: Едкий калий вступает в реакцию с углекислым газом
Гидроксид калия обладает высокой стабильностью при высоких температурах.
Он превращается в жидкую или газообразную форму, прежде чем распадаться на составляющие его элементы при высоких температурах.
Благодаря высокой термостойкости его можно расплавить и отлить в любую желаемую форму, которая может потребоваться для дальнейшего использования.
Гидроксид калия используется при приготовлении мыла в процессе, называемом омылением.
Он используется в качестве основы для превращения масел жирных кислот и их сложных эфиров в мыльные соли.
Мыло с солями калия более растворимо, чем мыло с солями натрия, и поэтому его также называют мягким мылом.
Несмотря на коррозийный характер, гидроксид калия используется в пищевых продуктах в качестве загустителя и стабилизатора.
Его можно использовать только в определенном количестве, чтобы продукты оставались безопасными для употребления человеком.
Гидроксид калия реагирует со многими неорганическими кислотами например азотная кислота, серная кислота, серная кислота и поэтому его используют для нейтрализации этих кислот:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Используется в качестве чистящего средства. Одним из наиболее распространенных средств для уборки в быту является химическое средство для очистки стоков, которое содержит гидроксид калия.
Некоторые средства для очистки сточных вод могут также содержать гидроксид натрия из-за его сходной природы с гидроксидом калия.
Гидроксид калия также имеет медицинское применение. Он используется для лечения клинических образцов грибковых инфекций в волосах, коже, ногтях и т.д.
Также было обнаружено, что он хорошо лечит плоские бородавки.
Благодаря своей высокой электропроводности он также используется в качестве электролита, особенно в щелочных батареях.
Гидроксид калия является хорошим травителем и используется при анизотропном мокром травлении полупроводниковых пластин при изготовлении электронных чипов.
Он также используется для приготовления других калийных продуктов и солей, таких как фосфат, перманганат и т.д.
Гидроксид калия получают в промышленных масштабах электролизом раствора хлорида калия. Этот процесс также можно назвать процессом хлоралкалия.
Реакция протекает следующим образом:
2KCl + 2H2O (электролиз KCl) → 2KOH + Cl2 + H2
Хлор и водород являются побочными продуктами этой реакции.
Хотя электролиз KCl является современным методом получения KOH.
Исторически гидроксид калия получали с использованием реакции метатезиса соли гидроксида кальция и карбоната калия.
В реакции метатезиса соли два реагирующих соединения вступают в реакцию с образованием двух новых соединений в виде продуктов, где их соответствующие элементы или составляющие меняются местами.
Во время получения гидроксида калия эта реакция протекает следующим образом:
Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH
Уравнение 6: Реакция метатезиса соли с получением гидроксида калия
Реакция протекает в водном растворе. Этот метод приготовления в настоящее время не используется и использовался до 19 века.
Изобретение и широкое использование электричества заменили старый метод современным методом реакции электролиза.
Статья на тему гидроксид калия