Хлористый кальций неорганическое сложное вещество, в состав которого входят: кальций Са и хлор Cl2,.
Это соль с химической формулой CaCl2, которая существует в виде твердого кристалла белого цвета при комнатной температуре.
Другое название кальций хлористый, хлорид кальция, кальциевая соль соляной кислоты, в природе встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Хлорид кальция растворим в воде. Его можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.
Обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества. Применяется для защиты от обледенения и запыления.
В основнов это белое вещество в виде порошка, гранул или пластин белого цвета, примеси предают ему красноватый или желтоватый цвет.
Обладает высокими гигроскопическими свойствами, поэтому очень быстро стает увлажненным, а длительное присутствие на воздухе приводит к значительному образованию влаги.
Считается не ядовитым соединением, поэтому используется в пищевой промышленности в виде пищевой добавки E509.
Молярная масса хлорида кальция составляет 111,08 г/моль. Он не имеет запаха и имеет среднюю плотность 2,15 г.
Другими анионами этого соединения являются фторид кальция, бромид кальция и йодид кальция. Он является раздражающим веществом и имеет вязкость 3,34сП (787 градусов по Цельсию).
Температура кипения хлорида кальция составляет 1935 градусов по Цельсию, а температура плавления хлорида кальция — 772 градуса по Цельсию.
Молекулярная масса химического вещества составляет 110,98 г. Он безводный, и поэтому его плотность составляет около 2,15.
Интересный факт: хлорид кальция очень полезен для предотвращения образования льда на дорожных покрытиях и поэтому также используется в качестве антиобледенителя.
На производстве получают как побочный продукт при получении аммиака (рекуперации аммиака):
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
В лабораторных (домашних условиях) может быть получен с помощью соляной кислоты и известняка. Содержимое начнет пузыриться по мере растворения известняка.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Через несколько минут в стакане образовался хлорид кальция.
Реакцией гидроксида кальция с соляной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Иногда получают технический хлористый кальций:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Интересный факт: было замечено, что среднее потребление хлорида кальция с пищей составляет от 160 до 345 мг в день.
Интересный факт: используется для поддержания уровня кальция в воде, а также в качестве осушителя для таяния льда, может использоваться для укрепления бетона и используется в огнетушителях.
1. Безводный кальций хлористый сильно гигроскопичен, его применяют для сушки жидкостей и газов.
2. Если полить таким раствором грунтовую или щебеночную дорогу, она останется влажной намного дольше, чем после поливки водой.
Это происходит потому, что упругость пара над раствором хлористого кальция очень мала; такой раствор поглощает влагу из воздуха и поэтому долго не высыхает.
3. Другое применение этой соли связано с низкими температурами замерзания растворов хлористого кальция. Эти растворы используют в холодильных системах.
А смеси этой соли со снегом или мелко истолченным льдом плавятся при температурах намного ниже нуля.
Точка плавления холодильной смеси состава 58,8 % СаСl2·6Н2О и 41,2% снега минус 55°С.
4. Широко применяют и в медицине. В частности, внутривенные инъекции растворов СаСl2 снимают спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшают свертываемость крови, помогают бороться с отеками, воспалениями, аллергией.
Растворы хлористого кальция врачи прописывают не только внутривенно, но и просто как внутреннее лекарство. Кальций хлористый стал также одним из компонентов витамина В15.
5. Он широко используется в качестве добавки в пластмассах, на установках по очистке сточных вод, а также в доменных печах для улучшения процесса и характеристик.
6. Он также используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха, известных как осушители воздуха.
7. В аквариумах он используется как способ введения биодоступного кальция для животных с панцирем из карбоната кальция, таких как моллюски и книдарии.
8. Он также используется в овощных консервах и при производстве заменителя икры из фруктовых соков или овощей. В спортивных напитках и других видах напитков, включая воду, он используется в качестве электролита.
9. Для придания соленого вкуса соленым огурцам. От приготовления пива до производства сыра хлорид кальция используется бесконечно.
Соль кальция встречается в природе намного реже, чем карбонат, сульфат или фосфат кальция. Ее получают как побочный продукт в производстве соды аммиачным способом.
Природный хлористый кальций это обычно кристаллогидрат СаСl2 · 6Н2O антарктицит, который при нагревании теряет сначала четыре молекулы воды, а затем и остальные.
Хлорид кальция используется для очистки воды. Он также используется в бутилированной воде, но в основном используется при очистке сточных вод для удаления нежелательного количества присутствующих в них примесей.
Кальций считается важным фактором, определяющим качество воды, и стабилизатором рН, который придает воде повышенный вкус.
С другой стороны, хлорид кальция используется в нефтяной, металлообрабатывающей, прачечной, текстильной и пищевой промышленности, где он используется в потоках нефтесодержащих отходов.
При этом образуются капли масла, всплывающие на поверхность. На заключительном этапе его удаляют с помощью обезжиривания.
Хлорид кальция при попадании внутрь может вызвать ожоги во рту, а также в горле. Это вызовет чрезмерную жажду, рвоту, боли в животе.
А также приведет к повышению кровяного давления и также может вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Именно по этой причине хлорид кальция не следует употреблять в пищу.
Следует учитывать, что в крайних случаях при попадании внутрь это химическое вещество способно вызывать ожоги кожи, проблемы с дыханием и судороги, а также может вызывать нарушения сердечной деятельности.
Кроме того, он также может вызывать раздражение кожи из-за чрезмерной сухости или обезвоживания влажной кожи.
Таковы возможные опасности для здоровья, которые может создавать хлорид кальция, и поэтому важно соблюдать максимальную осторожность при обращении с этим материалом, будь то в лаборатории, дома или в любом другом возможном месте.
При работе с любыми химическими веществами важно соблюдать меры безопасности. Это могут быть защитные очки, фартук и перчатки.
Если он используется на рабочем месте, важно убедиться, что станция для промывания глаз находится поблизости.
Помимо этого, некоторые из важных шагов, которые необходимо выполнить, это вдыхание свежего воздуха и немедленная медицинская помощь.
Затем, если он попадет на кожу, всегда промывайте пораженный участок достаточным количеством воды.
Снимите загрязненную одежду, вымойте ее с мылом и нанесите смягчающее средство, чтобы покрыть раздраженную кожу.
Кроме того, при попадании в глаза немедленно промойте глаза водой минимум на 15 минут, чтобы предотвратить повреждение.
Важно хранить хлористый кальций в месте, защищенном от влаги и несовместимых материалов. Затем храните контейнер в хорошо проветриваемом, прохладном и достаточно сухом месте.
Для утилизации хлористого кальция важно соблюдать правила, действующие на федеральном уровне, в штате и на местном уровне.
Исследования показали, что кальций легко разлагается в воде. В результате образуются ионы кальция и хлорида.
В то время как кальций помогает в росте растений, хлорид считается важным микроэлементом для растений и играет решающую роль в процессе фотосинтеза.
Это неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl2. Это кристаллическое твердое вещество белого цвета при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде. Он может быть создан путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция.
Кальция хлорид 6-водный (СаСl2 • 6Н2О) содержит шесть молекул воды кристаллизации на каждую молекулу хлорида кальция и имеет более низкую температуру плавления и кипения, чем 2-водный хлорид кальция.
В природе встречается в виде минерала антарктицит. Связи с тем, что он растворим встречается крайне редко и входит в состав других минералов.