Бромид бария это сложное неорганическое вещество в состав которого входит: барий Ba и бром Br2.
Химическая формул бромида бария BaBr2, применяется в фотографии, в получении некоторых химических веществ в состав которых входит бром Br или барий Ba.
Бромид бария является металлической щелочью по своей природе; однако он никогда не образуется в чистом виде.
Это связано с тем, что бромид бария быстро вступает в реакцию с воздухом. Наряду с этим, бромид бария вступает в реакцию с кислородом, серой и углеродом с образованием соединений бария.
Бромид бария является неорганическим соединением. Это химическое соединение также называют бромидом бария безводным или дибромидом бария (2+).
BaBr2 — это химическая формула неорганического соединения, которым является бромид бария.
Молекулярная масса бромистого бария составляет 297,14 грамма на моль. Температура плавления бромистого бария высока.
Неорганическое соединение плавится при температуре 857 градусов Цельсия. Температура кипения бромистого бария составляет 1835 градусов Цельсия.
Плотность формулы бромида бария составляет 4,78 г/см3.
Неорганическое соединение BaBr2 растворяется при температуре 75 градусов Цельсия в собственной гидратированной воде. Как правило, он растворяется до разложения ангидрата.
Соединение бромида бария представляет собой белый кристаллический порошок.
Соединение BaBr2 содержит три звена, которые связаны ковалентно.
Точная масса этого неорганического соединения составляет 297,74 грамма на моль. Однако моноизотопная масса BaBr2 составляет 297,742 грамма на моль.
Число доноров водородных связей в формуле бромида бария эквивалентно 0.
Число акцепторов водородных связей в бромистом барии эквивалентно 2.
На приведенном выше рисунке показано, что два иона брома в бромистом барии имеют по одному отрицательному заряду каждый, а барий имеет заряд + 2.
Заряд атомов зависит от его способности отдавать или получать электроны.
Растворы бромида бария вступают в реакцию с солями сульфата и образуют твердый осадок сульфата бария:
BaBr2 + СО42- → BaСО4 + 2Br—
Бромид бария вступает в реакцию со щавелевой кислотой с образованием твердых осадков оксалата бария:
BaBr2 + C2O42- → BaC2O4 + 2Br—
Это белый порошок без запаха.
В результате реакции между бромистым барием и плавиковой кислотой образуется твердый осадок фторида бария:
BaBr2 + F— → BaF2 + 2Br—
Бромид фтора BaF2 — бесцветное твердое вещество, встречающееся в природе.
В результате реакции между бромистым барием и фосфорной кислотой образуется твердый осадок, то есть фосфат бария:
BaBr2 + РО43- → Ва3(РО4)2 + 2Br—
Формула бромистого бария может быть получена из сульфида или карбоната бария.
Когда сульфид бария вступает в реакцию с бромистоводородной кислотой, образуется бромид бария:
BaS + 2HBr → BaBr2 + H2S
Аналогично, когда карбонат бария вступает в реакцию с бромистоводородной кислотой, образуется бромид бария:
BaCO3 + 2HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
Бромид бария также может быть кристаллизован из его раствора.
При нагревании до 120 градусов цельсия BaBr2 • 2H2O образует ангидрат и образует формулу бромида бария.
Формула бромида бария также относится к формуле дибромида бария, который в водной форме действует как соль.
В мотиве хлорида свинца кристаллизуется соль бромида бария, что приводит к образованию расплывчатых орторомбических белых кристаллов.
Вы можете использовать BaBr2 для образования различных химических веществ, которые используются в фотографии.
В предыдущие годы BaBr2 использовался для очистки радия. Этот процесс хорошо известен как фракционная кристаллизация. Процесс был разработан Марией Кюри.
Это неорганическое соединение широко используется в производстве других бромидов.
Бромид бария широко используется при получении фосфора.
Существует множество применений бромистого бария; однако его прием вреден для здоровья.
Безводный бромистый барий, принимаемый вместе с несколькими другими водорастворимыми солями бария, считается токсичным.
Например, в оксалате бария наряду с ковалентной и молекулярной связью присутствует водородная связь. В карбонате бария присутствует асимметричная ковалентная связь.
Существует несколько известных опасностей, связанных с использованием бромида бария. Барий в составе неорганического соединения может блокировать приток внутриклеточного калия.
В результате происходит перенос калия из внеклеточного компартмента во внутриклеточный. Происходит снижение мембранного потенциала покоя, который электрически не возбуждает мышечные волокна.
Следовательно, это может вызвать паралич.
При попадании бромистого бария внутрь организма он может вызвать тяжелое отравление человека.
Бром является сильным окислителем. Из воды он может выделять свободные радикалы кислорода, существующие в слизистых оболочках.
Высвобождающиеся свободные радикалы могут действовать как мощные окислители и, таким образом, вызывать повреждение тканей.
Кроме того, образование бромистых кислот может влиять на результат вторичного раздражения. Это также может вызвать бромизм, который воздействует на центральную нервную систему.
Как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым
Основное применение для очистки других бромидов от примеси сульфатов, а также в процессе получения чистого радия.
Химическая формула бромида бария BaBr2