Основное КадмийТекст на темуСоли, минералы
КАДМИЙ(Cadmium) : от греческого — цинковая руда,   Cd —Элемент II группы периодической системы элементов, ат. н. 48, ат.м. 112,40. Серебристо-белый металл с синеватым отливом. В соединениях проявляет степень окисления +2 Природный К. состоит из стабильных изотопов с массовыми числами 106(1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,390% )111 (12,750%), 112   (24,070%) 113(12,260%),    114   (28,860%) и 116 (7,580%).   Кадмий открыл в 1817 нем химик   Ф.   Штромейер  при исследовании   карбоната   цинка.   Промышленное применение К. относится к началу 19 в.
 
Содержание кадмия в земной коре 1,3-10-5%. Находится в основном в виде примесей в полиметаллических рудах цинка, свинца и меди Иногда встречается в виде самостоятельных минералов: гринокита CdS и отавита CdC03. Кристаллическая решетка К.— гексагональная с периодами а = 2,96 А и в = 5,63 А. Атомный радиус 1,56 А, ионный радиус Са2+ равен 1,03 А. Плотность (т-ра20°С) 8,65 г/см3;   t    321° С tкип С; коэфф. термического расширения (т-ра 25° С) 29,8-10-6 х град-1; коэфф. теплопроводности (т-ра 0° С) 0,283 кал/см •сек•град; удельная теплоемкость (т-ра 25° С) 0,055 кал/г-град, удельное электрическое сопротивление   (т-ра   25° С) 7,4•10-6 ом•см. К.— мягкий тяжелый металл; легко куется и прокатывается. Предел прочности на растяжение 9,65  кгс/мм2; относительное удлинение 44%; НВ = 16—20.
Поверхностное натяжение жидкого К. при т-ре 350° С равно 628 дин/см. Нагретый до т-ры 80° С К. становится хрупким. На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой окиси CdO, предохраняющей от дальнейшего окисления. При сильном нагревании сгорает в окись CdO — коричневый или бурый порошок. С   галогенами К. соединяется непосредственно, образуя бесцветные галогениды. При нагревании с серой получают сульфид CdS желтого цвета. К. трудно растворяется в неокисляющих к-тах, хорошо — в разбавленной азотной к-те, нерастворим в щелочах. Металлический кадмий образует двойные, тройные и четверные легкоплавкие сплавы. Пары К. и его соединений, а также растворы этих соединений токсичны.
 
Осн. источником получения К. служат полиметаллические цинковые руды. При обжиге руд часть К. (3—5%) в виде возгонов уносится вместе с окислами цинка. Обожженная цинковая руда поступает на гидрометаллургическую переработку, при которой обожженный концентрат и возгоны обрабатывают кислым электролитом, получаемым в производстве цинка. Растворы сульфата цинка очищают от меди и кадмия цинковой пылью, получая т. н. медно-кадмиевый кек, из к-рого затем получают чистый раствор сульфата кадмия. Из раствора К. выделяют электрохим. способом (с нерастворимыми анодами) или методом вытеснения (металлическимцинком). Образовавшийся металлический кадмий подвергают переплавке и рафинированию под расплавленной щелочью, разливая затем в слитки.
 
Металл высокой чистоты получают электрохим. способом с применением глубокой очистки электролита от микропримесей, перегонкой К. и зонной плавкой. Сочетанием этих способов получают К. чистотой 99,99995%. К. используют для покрытия изделий из стали и др. (см. Кадмированиё), вводят в сплавы (см. Кадмийсодер-жащие сплавы). Добавка К. к меди (кадмиевая бронза) улучшает мех. св-ва, повышает срок эксплуатации медных проводов, мало снижая электропроводность. К. входит в состав антифрикционных подшипниковых сплавов, используемых в мощных двигателях (напр., авиационных). Кадмий применяют для изготовления одного из электродов щелочных никелькадмиевых аккумуляторов, в ядерных реакторах для регулирования и управления цепной (ядерной) реакцией. Из соединений К. наиболее широкое применение находит сульфат, из к-рого готовят электролиты для кадмирования и получения кадмия. Сульфат и амальгаму К. используют в нормальном элементе Вестона. Сульфид К. применяют для изготовления желтой прочной краски и др.
 
Лит.: Чижиков Д. М. Кадмий. М., 1967; Александров Б.Н. Остаточное электросопротивление как критерий чистоты металлов. «Физика конденсированного состояния»

Также читают.

ГлавнаяИсторияКадмированиеСплавыСолиЯдерный реакторМинералы

В основном с этим также ищут .