Оглавление 26 27 28 29 30 — — — 270 

Термохимические уравнения. Количество тепла, выделив­шегося или поглощенного при реакции, может быть измерено и включено в уравнение реакции. Все измерения принято отно­сить к граммолекулярным количествам образующихся веществ, так как талько эти количества с химической точки зрения могут бытьсравнимы.

Количестве тепла, выделяющегося или поглощающегося при образовании одной граммолекулы химического соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного со­единения.
Например, выражение «теплота образования воды равна 68,3 ккал»означает, что столько больших калорий выде­ляется при образовании 1 граммолекулы, т. е. 18 г воды из 2 г водорода и 16 г кислорода.
Если теплота образования какого-либо вещества указывается со знаком минус, то это значит, что при образовании данного ве­щества тепло не выделяется, а поглощается. Например, теплота образования окиси азота равна —21,6 ккал.
Химические уравнения, в которых указывается количество выделяющегося или поглощающегося при реакции тепла, назы­ваютсятермохимическими. В таких уравнениях хими­ческие символы и формулы всегда означают грамматомы или граммолекулы, а тепловой эффект реакции обычно выражается в больших калориях и дается со знаком плюс, если реакция экзотермична, и со знаком минус, если она эндотермична. На­пример, термохимическое уравнение реакции образования воды из водорода и кислорода имеет следующий вид:
2 + О2 = 2Н2О + 136,6 ккал
или
образования воды из водорода и кислорода
Это уравнение показывает, что в 2 г водорода и 16 г кисло­рода запас внутренней энергии больше, чем в 18 г воды, на вели­чину, эквивалентную 68,3 ккал. Дробные коэффициенты при формулах в термохимических уравнениях вполне допустимы, так как в данном случае формулы обозначают граммолекулы, а не молекулы.
В отличие от образования воды образование окиси азота из азота и кислорода сопровождается поглощением тепла и выра­жается следующим термохимическим уравнением:
1/2N2 + 1/2O2 = NO — 21,6 ккал
В данном случае, как видно из уравнения, исходные веще­ства — азот и кислород — содержат меньше энергии, чем обра­зовавшаяся на них окись азота.
Подобным же образом записываются тепловые эффекты и других химических реакций. В качестве примера приведем еще термохимическое уравнение реакции горения ацетилена С2Н2:
С2Н2 + 21/2O2 = 2СO2 + Н2О + 310,5 ккал
Из уравнения видно, что горение ацетилена — экзотермиче­ская реакция и что при сжигании 1 граммолекулы ацетилена выделяется 310,5ккал тепла.
Тепловой эффект каждой химической реакции является строго определенной величиной, зависящей, однако, от агрегат­ного состояния вступающих в реакцию и образующихся при реакции веществ. Например, теплота образования водяного пара равна 57,8 ккал, а жидкой воды 68,3ккал. Разница в 10,5 ккал представляет собой скрытую теплоту испарения воды, выделяю­щуюся при переходе воды из газообразного состояния в жидкое .
При написании термохимических уравнений агрегатное состоя­ние веществ отмечается следующими буквами, поставленными в скобках при формулах соответствующих веществ: (т) —твер­дое состояние, (ж) — жидкое, (г) — газ. Например:
С(Т) + О2(г) = СO2 (г) + 94 калл Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2O (г) + 57,8 ккал
Если агрегатное состояние веществ не вызывает сомнений, то эти обозначения опускаются.
Термохимические уравнения более полно отражают происхо­дящие при реакциях изменения вещества, чем обыкновенные хи­мические уравнения. Они не только показывают, какие вещества вступают в реакцию и какие новые вещества образуются в ре­зультате реакции, но и дают представление о тех превращениях энергии, которыми данная реакция сопровождается.
Вы читаете, статья на тему Термохимические уравнения