Оглавление 119 120 121 122 123 — — — 270 

Сероводород H2S. При высокой температуре сера может непосредственно соединяться с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Сероводород — бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Он немного тяжелее воздуха, сжижается при — 60,7° и затвердевает при —85,6°. , образуя сернистый газ и воду, т. е. окислы тех элементов, которые входят в его состав:

2H2S + 3О2 = 2Н2О + 2SО2

На воздухе сероводород горит голубоватым пламенем

Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

2H2S + О2 = 2Н2О + 2S

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит. Длительное вдыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.

Сероводород растворим в воде. При 20° 1 объем воды растворяет 21/2 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная вода скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха (см. предыдущую реакцию). Раствор сероводорода в воде окрашивает синий лакмус в красный цвет и вообще обладает свойствами кислоты. Кислота эта двухосновная, так как оба атома водорода в молекуле H2S могут замещаться атомами металлов, причем образуются соли сероводородной кислоты. Так, например, если пропускать сероводород в раствор едкого натра, то образуется растворимая в воде натриевая соль сероводородной кислоты:

2NaOH + H2S = Na2S + 2Н2О

При избытке сероводорода, например при пропускании его в раствор до насыщения, получается кислая соль — гидросульфид натрия:

NaOH + H2S = NaHS + Н2О

Сероводородная кислота принадлежит к числу очень слабых кислот. Степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе составляет только 0,07%- Диссоциация протекает главным образом по уравнению

H2S ⇄ H + НS’

но наряду с этим, хотя и в очень небольшом количестве, образуются ионы S»:

HS’ ⇄ Н + S»

Сероводород характеризуется резко выраженной восстановительной способностью. Восстановительные свойства сероводорода обусловлены тем, что ионы S» легко отдают свои электроны, превращаясь в нейтральные атомы серы. Сероводород, постоянно образующийся в природе при гниении органических веществ, не накапливается в воздухе в сколько-нибудь значительном количестве, так как кислород воздуха быстро окисляет его в свободную серу.

Еще легче окисляется сероводород галогенами, восстанавливая их в галогеноводородные кислоты. Например:

H2S + Br2HBr + S

Вообще все окислители, даже сравнительно мало энергичные, быстро окисляют сероводород с выделением серы. Таким образом, сероводород является одним из сильнейших восстановителей.,

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников, например: на Кавказе — в Пятигорске и Мацесте, в Старой Руссе и других местах. Кроме того, он постоянно образуется при разложении белковых веществ, находящихся в трупах животных и в погибших растениях, а также при гниении всевозможных отбросов; поэтому запах сероводорода часто распространяется от выгребных ям, сточных вод, свалок мусора и т. п. Особенно много сероводорода образуется при гниении яичного белка, чем и объясняется характерный запах тухлых яиц.

120 121 122

Вы читаете, статья на тему Сероводород H2S