Оглавление 208 209 210 211 212 — — — 270 

ПОДГРУППА МЕДИ

Элемент Символ Атомный вес Порядковый номер Распределение электронов по слоям
Медь Сu 63,54 29 2 8 18 1    
Серебро Ag 107,880 47 2 8 18 18  1  
Золото Au 197,0 79 2 8 18 32 18 1

Общая характеристика подгруппы меди. К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото, с которых начинаются нечетные ряды больших периодов в таблице Менделеева. Подобно щелочным металлам, все три элемента имеют в наружном слое атома по одному электрону, предпоследний же их электронный слой построен по-иному: в атомах щелочных металлов (кроме лития) он состоит из восьми электронов, а в атомах элементов подгруппы меди из 18.

Различие в строении предпоследнего слоя вызывает и довольно резкое различие в свойствах элементов обеих подгрупп зависящее, повидимому, от относительных размеров их атомов В табл. 29 сопоставлены радиусы атомов и ионизационные потенциалы элементов подгруппы меди и щелочных металлов, находящихся в тех же периодах.

Таблица 29

Радиусы атомов и ионизационные потенциалы элементов подгруппы меди и щелочных металлов

Элемент Радиус атома

в Å

Ионизационный потенциал в в Элемент Радиус атома

о

в А

Ионизационный потенциал в  в
Медь 1,27 7,72 Калий 2,36 4,32
Серебро 1,44 7,51 Рубидий 2,53 4,10
Золото 1,44 9,22 Цезий 2,74 3,87

Данные, приведенные в этой таблице, показывают, что в атомах меди, серебра и золота наружный электрон находится гораздо ближе к ядру, а следовательно, должен сильнее притягиваться к нему, чем в атомах соответствующих щелочных металлов. В связи с этим и ионизационные потенциалы, т. е. энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, у элементов подгруппы меди гораздо больше, чем у щелочных металлов. Действительно, щелочные металлы очень легко отдают внешний электрон, элементы же подгруппы меди удерживают его довольно прочно. Поэтому они гораздо труднее окисляются и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроокиси их являются сравнительно слабыми основаниями и т. д. В то же время 18-электронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с одновалентными катионами образует и двухвалентные, которые даже более характерны для нее. Точно так же для золота более характерны соединения, в которых оно трехвалентно. Серебро в своих обычных соединениях одновалентно, но иногда бывает двух- и трехвалентным.

209 210 211

Вы читаете, статья на тему