Оглавление 222 223 224 225 226 — — — 270 

Кадмий (Cadmium); ат. вес 112,41. По своим свойствам кадмий очень сходен с цинком и постоянно сопровождает его в природных соединениях.

По распространенности в природе кадмий значительно уступает цинку; содержание его в земной коре составляет всего 5 • 10-4 весовых процента.

Добывается кадмий как побочный продукт при получении цинка. Так как кадмий (темп. кип. 767°) более летуч, чем цинк (темп. кип. 907°), а окись кадмия легче восстанавливается, чем окись цинка, то при восстановлении цинковых руд кадмий перегоняется в первую очередь и таким образом может быть отделен от цинка.

В свободном состоянии кадмий — белый металл уд. веса 8,65, плавящийся при 320,9°. В ряду напряжений кадмий стоит правее цинка, но все же впереди водорода, и поэтому вытесняет последний из кислот.

Металлический кадмий применяется в электротехнике при изготовлении медных проводов, подвергающихся трению от скользящих контактов (например, трамвайные и троллейбусные провода). Прибавка кадмия улучшает механические свойства меди, способствуя долговечности проводов, и в то же время почти не снижает электропроводности меди. Кадмий входит также в состав легкоплавких сплавов, используемых, например, в автоматических огнетушителях. Его применяют в качестве добавки к типографским сплавам для увеличения срока их службы и к свинцово-оловянным припоям. В последнее время кадмий стали довольно широко использовать для покрытия железа (кадмирование). Кадмий применяется также в щелочных аккумуляторах.

Кадмий обладает очень большим сродством к нейтронам, поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции.

В 1953 г. производство кадмия в капиталистических странах составило 6,8 тыс. т.

При сильном накаливании кадмий сгорает, превращаясь в бурую окись кадмия СdO.

Гидрат окиси кадмия Cd(OH)2, в отличие от гидрата окиси цинка, не растворяется в щелочах, что указывает на его основной характер.

Из соединений кадмия особенное значение имеет сульфид кадмия CdS, выпадающий в виде желтого осадка из растворов кадмиевых солей при действии сероводорода. Сульфид кадмия является прекрасной желтой краской.

223 224 225

Вы читаете, статья на тему Кадмий (Cadmium)