Оглавление 139 140 141 142 143 — — — 270 

Азотистая кислота HNO2. Если нагревать калиевую или натриевую селитру, то они теряют часть своего кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HNO2. Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород:

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Соли азотистой кислоты — нитриты — кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (за исключением серебряной соли). Нитрит натрия NaNO2 широко применяется при производстве различных красителей.

При действии на раствор какого-нибудь нитрита разбавленной серной кислотой получается свободная азотистая кислота:

2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2

Она принадлежит к числу слабых кислот = 5 • 10-4) и известна только в сильно разбавленных водных растворах. При концентрировании раствора или при его нагревании азотистая кислота распадается с выделением окиси и двуокиси азота:

2HNO2 = NO + NO2 + H2O

Азотистая кислота — сильный окислитель, но в то же время при действии других, более энергичных окислителей сама может окисляться в азотную кислоту.

140 141 142

Вы читаете, статья на тему Азотистая кислота HNO2