Страницы Список страниц 39 40 41 42 43 · · ·  45                    

ПРОВЕРКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ И ОТВЕТОВ НА ВОПРОСЫ К ГЛ. IX
4. Для того чтобы ответить на эти вопросы, внимательно прочтите еще раз § 104. Если вы не сможете ответить, значит, вам следует обратиться к гл. I и повторить теорию строения атомов. Двигаться дальше без знания этого материала нельзя. 5—6. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте прочитанного параграфа.
7. Металлы подгруппы меди относятся к числу тяжелых металлов.
11. 0,32 т Сu и 0,7 т 70% серной кислоты.
12. На этот вопрос дайте ответ самостоятельно.
13. Если вы не можете ответить на этот вопрос, обратитесь к главе II , § 33.
14—15. На эти вопросы дайте ответ самостоятельно.
17. В остатке окись меди. Состав газовой смеси, на выходе СO2  + NO2 + O2. Обоснование при помощи уравнений реакций дайте самостоятельно.
18. 169 мл 30% азотной кислоты. При решении этой задачи нужно учесть следующее: а) азотная кислота реагирует как с медью, так и с окисью меди; б) окись азота выделяется только при реакции азотной кислоты с медью, следовательно, по количеству окиси азота можно вычислить количество меди; в) при решении нужно воспользоваться таблицей плотности азотной кислоты при разных ее концентрациях.
19—20. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте прочитанного параграфа.
21. Если вы забыли, что такое царская водка, или не можете написать уравнение реакции, обратитесь к гл. VI, § 72.
23. Радиусы атомов элементов подгруппы цинка значительно меньше, чем у щелочноземельных металлов. Предвнешний слой у атомов элементов подгруппы цинка укомплектован полнее, поэтому электроны удерживаются сильнее атомами элементов подгруппы цинка.
24. Это задание выполните самостоятельно.
26—27. На эти вопросы ответьте самостоятельно.
28. Уксусная кислота НС2Н3O2 и каустик NaOH реагируют с цинком так же, как и медный купорос. Напишите уравнения реакций самостоятельно в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
29. Для этого достаточно опустить в раствор кусок цинка.
37. Ртуть не реагирует с водой, с соляной и разбавленной серной кислотами. Возможны лишь реакции с концентрированной серной, а также с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Уравнения напишите самостоятельно.

38. Электронная конфигурация внешнего и предвнешнего слоя титана 3s23p63d24s2

capture-20151102-122856

39—42. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте параграфа.
43. Продукты реакции соответственно V2O5, V2S5, VCl5. Остальное сделайте самостоятельно.
44. Продукты реакции: a) Ca(VO3)2; б) NaVO3; в) Ba(VO3)2. Остальное сделайте самостоятельно.
45. Продукт реакции с серной кислотой. Остальное сделайте самостоятельно.
46. Ответ найдите в тексте параграфа.
47. Продуктами реакции являются сульфат хрома Cr2(SO4)3 и хлорид хрома.
48. Для получения хромовокалнивых квасцов можно произвести одновременно нейтрализацию серной кислоты гидроокисью хрома (III) и едким кали КОН:
Сr(ОН)3 + КОН + HgSO4 → …
Закончите уравнение самостоятельно, напишите его в полной и сокращенной ионных формах, а также укажите, является ли реакция окислительно-восстановительной.
49. Ответьте на вопрос самостоятельно.
52. Если вы не можете привести примеры самостоятельно, обратитесь к гл. II и найдите там необходимые примеры.

53—56. На эти вопросы вы найдете ответы в тексте параграфа.
63. Для превращения соли Fe2+(FeSO4) в соль Fe3+: (Fe2(SO4)3 нужно использовать окислитель, например азотную кислоту в присутствии серной кислоты.
Для превращения соли Fe+3(FeCl3) в соль FeCl2 нужно использовать восстановитель, например H2S. Подробнее см. гл. П.
64. Для распознавания солей можно применить красную кровяную соль K3[Fe(CN)6], желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6], роданид калия KCNS и нитрат серебра. Порядок их применения и уравнения реакций в молекулярной и ионных формах приведите самостоятельно.
67. Отвечая на этот вопрос, не забудьте, что гидроокись хрома (III) проявляет амфотерные свойства и избыток щелочи также будет присутствовать в фильтрате.
68—74. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте параграфа.
75. 352,4 кг чугуна.
76. 74,2 кг кокса. 77. И тот, и другой подвергается обжигу, а затем восстановлению
окисью углерода. Но обжиг протекает у этих веществ по-разному: в одном случае с участием кислорода, в другом — без него. Остальное сделайте самостоятельно. 78—83. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте параграфа.
84. 113,2 кг стали.
85. 28,1 кг ферромарганца.

41

40 42