Страницы Список страниц 15 16 17 18 19 · · ·  45                    

ПРОВЕРКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ И ОТВЕТОВ НА ВОПРОСЫ К ГЛ. III

1—6. Ответы на эти вопросы найдите в тексте прочитанного отрывка.
7. С возрастанием зарядов ядер интенсивность окраски возрастает.
8. Хлорная вода, бромная вода, йодная вода.
9. С возрастанием зарядов ядер плотность галогенов повышается.
11. Галогены имеют молекулярные кристаллические решетки, т. е. наименее прочные, поэтому, чтобы довести галогены до плавления или кипения, требуется немного энергии.
12. Для фтора

Плотность фтора

для хлора

Плотность хлора

13. 6,3 м3.
14. Приведем пример обоснования!
H02+ Cl02 = 2HCl
0 — 2е → 2Н+1
2Сl0 + 2е → 2Сl-1
Для других галогенов составьте самостоятельно.

Галогены весьма электроотрицательные элементы. У них близок к завершению внешний электронный слой, на который может быть принят один электрон.
15. 40 л НСl,
16. 26,3 л Н2.
17. Докажем на примере взаимодействия хлора с водой, что реакция эта окислительно-восстановительная:

+ 1-2
Н2O + Cl02 = 2НСl02 + [О0] О-2 — 2е → О0 (восстановитель)
2Сl0 + е → 2Сl-1 (окислитель)
Причина обеззараживающего действия изложена в тексте прочитанного отрывка.

20. Задача решается следующим образом:

Дано:
mMgBr, = 92 г выход
Вr2 =80%
Решение:
Сначала задача решается по уравнению обычным путем
(MgBr2 : 184) + Cl2 = (Br2 : 160) + MgCl2
Из 184 г MgBr2 получается 160 г Вr2 »   92 » MgBr2 »  х  » Вr2
Отсюда
x = (160 · 92) : 184 = 80 г. Br2
80 г Вr2 — это теоретическое расчетное количество брома, которое должно было бы получиться без учета потерь. Однако в задаче сказано, что в действительности брома получается лишь 80% от теоретического количества, т. е. нужно найти 80% от 80 г брома:
(80 · 80) : 100 = 64 г. Br2
(это практический выход продукции реакции)
Ответ: При 80% выходе из 92 г MgBr2 получается 64 г Вr2
mВr2 (г) ?

21. Один способ — проба с бензолом: с I2aq и с Br2aq получается различная окраска бензольного кольца. Другой способ — испытание крахмалом. Подробнее см. в тексте параграфа.
23. Проверить себя вы сможете на стр. 118, гл. II. Там приведены эти уравнения.
24. Для решения задачи нужно составить два уравнения:
МnO2 + 4НСl = МnСl2 + Сl2 + 2Н2O

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2

Дано:
200 мл 36% НСl
Решение:
1) Рассчитаем содержание НСl в 200 мл 36% раствора. В таблице (приложение III, п. 3) находим плотность 36%НСl):
d =1,18 г/мл. Следовательно, 200 мл раствора весят 200-1,18 = 236 г.
Отсюда:
x = (236 · 36) : 100 = 84,96 г. HCl
2) Рассчитаем, сколько хлора может быть получено из 84,96 г соляной кислоты.
МnO2 + (4HCl : (4 · 36,5)) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Из 4 · 36,5 г НСl получается 71 г Сl, » 84,96 » НСl »  у » Сl2
3) Рассчитаем, сколько выделится брома. 2КВr + Сl2 = 2КСl = Вr2
71 г. Cl2 вытеснит из соли 160 г. Br2
41,3 » Cl2 » z » Br2
z = (41,3 · 160) : 71 ≈ 93г. Br2
Ответ. Образуется 93 г брома.
mВr2 (г) ?

25. 11,2 л. Задача решается в грамм-молекулах без подсчета молекулярных весов.
26. Уравнение напишите самостоятельно.
27. Начать следует с растворения в воде поваренной соли и электролиза раствора. Дальше рассуждайте самостоятельно.
28. 16 г НСl можно получить дополнительно.
29. 29,2%; 12 М; 12 н. Молярную и нормальную концентрации следует вычислить через процентную, определив предварительно объем раствора.
30. Иод хорошо растворим в бензоле. Предложите способ, основанный на применении бензола.
31—32. Ответьте на вопросы самостоятельно.
33. 13 2%. Не забудьте определить сначала, какое из двух исходных веществ находится в избытке.
36. В результате реакции получаются следующие продукты: a) H2SO, и НСl; б) НВrO3 и НСl; в) HNO3 и НСl; г) KNO3 и HCl.
Электронный баланс составьте самостоятельно и расставьте коэффициенты.

37—40. Ответы найдите в тексте прочитанного отрывка.

17

16 18