Страницы Список страниц 11 12 13 14 15 · · ·  45                    

ПРОВЕРКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ И ОТВЕТОВ НА ВОПРОСЫ К ГЛ. II
1. Дисперсионной средой является ацетон, а дисперсной фазой —краситель.
2—6. Ответы на эти вопросы следует искать в тексте прочитанного вами параграфа.
7. Процесс растворения обычно связан с разрушением кристал-
лической решетки вещества, а это требует затраты чэнергии. Энергия поглощается, происходит охлаждение раствора.
8. Растворение аммиачной селитры — процесс эндотермический — идет с поглощением тепла, а растворение серной кислоты — процесс экзотермический, идет с выделением тепла.
9. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева объясняет эти явления тем, что в случае с серной кислотой происходит экзотермическая химическая реакция гидратации между серной кислотой и водой. Более подробное объяснение вы найдете в тексте прочитанного отрывка.
10. 45 а, 48 г, 60 г.
11. Проверьте правильность своего решения по графику растворимости сульфата магния.

12. Ответ на вопрос найдите в тексте прочитанного отрывка.
13. Растворимость твердых веществ зависит главным образом от природы вещества и температуры, растворимость газов — от природы газа и от давления. О характере этой зависимости вы можете узнать из текста.
14—15. Ответы на эти вопросы ищите в тексте.
17. Ненасыщенный раствор можно превратить в насыщенный несколькими способами: а) добавлением растворимого вещества в раствор до насыщения; б) испарением растворителя; в) охлаждением раствора, если растворимость вещества сильно меняется с изменением температуры.
18. 6 г KNО3.
19. 25 г сахара и 225 г воды.
20. 0,25 г ВаСl2.
21. 136 г Na2SO4 · 10H2O.
22. 278 г FeSO4 · 7H2O.
23. 98,65 г СаСl2 · 6Н2O.
24. 0,71 г ZnSO4 · 7H2O.
25. 125 г.
26. 250 г.
27. 233,3 г.
28. 200 г.
29. 25 г.
30. 286 мл.
31. В задаче следует применить расчет по плотности не только к первому раствору, но и ко второму, определив его массу Р = v · d; v = 5000 мл, =1,027 (см. табл. 3, стр. 394), P =5000·1,027= 5135 г.
Затем, как и в примере 3, следует вычислить содержание кислоты в этом весовом количестве раствора. Оно равно 205,4 г. Далее определяем весовое количество 40% раствора, содержащее нужные нам 205,4 г. Оно равно 508,5 г. Наконец, определяем объем 40% раствора, равный приблизительно 389 мл.
32. 1260 мл.
33. 29,1 мл.
34. 41,7%.
35. 6,25%.
36. 16%
37. Прежде всего в задаче надо определить вес раствора. Плотность 36% соляной кислоты равна 1,183 г/см3, следовательно, вес 5 л равен 5915 г. Плотность воды считаем равной единице. Далее ход решения такой же, как в предыдущей задаче. Концентрация полученного раствора 33,3%.
38. Следует сделать расчет по каждому раствору отдельно, затем найти общее количество растворенного вещества, оказавшееся в растворе, а также общий вес раствора. После этого можно делать расчет концентрации. Концентрация полученного раствора 2,33 %.
39. Задача решается так же, как и предыдущая, но не следует забывать, что количество растворов здесь приведено в объемных единицах. Не забудьте определить их вес. Концентрация полученного раствора 32,3%.
40. 30%.
41. 3060 г Н2O.

42. а) 7 вес. ч. 20% и 10 вес. ч. 3% растворов;
б) 8 вес ч. 70% и 45 вес. ч. 17% растворов;
в) 6 вес. ч. 25% раствора и 19 в. ч. воды.
43. а) 49 г; б) 1,46 г; в) 42,75 г; г) 13,875 г.
44. 31,5 г.
45. 1630 мл. Задача решается так же, как пример 8, но в конце решения, определив по таблице плотность 98% кислоты, вычислите ее объем.
46. а) 2,33 М. Определив по таблице плотность 20% раствора, рассчитайте объем, занимаемый 100 г этого раствора. Далее определите содержание кислоты в 1 л раствора и сделайте пересчет на грамм-молекулы; б) 1,046 М; в) 1,68 М; г) 13,7 М.
47. а) 32,6 у .е.; б) 85,5 у.е.; в) 71 у.е; г) 71 у.е.
48. 9,8 г.
49. 7,1 г Al(NO3)3.
50. 63 г
51. 429 мл.
52. 0,25 н.
53. 125 мл.
54. 23,52 г H2SO4.
55. а) 6,315 н.; б, в) ответ найдите самостоятельно.

62—64. Ответы на эти вопросы можно найти в тексте.

65—69. Ответы на эти вопросы найдите в тексте.
70—73. Ответы на эти вопросы найдите в тексте.
74. Двухзарядный катион железа; трехзарядный катион железа; однозарядный катион калия; однозарядный анион брома.
75. Среди перечисленных оснований гидроокись железа и цинка электролитами не являются, так как в воде нерастворимы. Остальные растворимы. Приводим уравнение диссоциации гидроокиси бария:
Ва(ОН)2 ⇄ Ва2+ + 2OН
Остальные уравнения составьте самостоятельно.
76. Напишем уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты:
Н3PO4 ⇄ Н+ + Н2PO4 ⇄ 2Н+ + HPO24 ⇄ 3H+ + PO34
Уравнения’диссоциации остальных кислот напишите самостоятельно.
77.  Sr(OH)2 — более сильный электролит, так как радиус Sr2+ больше радиуса Mg2+. Подробнее см. в тексте.
78. Магний и сера имеют разные заряды иона (Mg2+ и S6+) при примерно одинаковом радиусе, поэтому гидроокись магния диссоциирует по типу оснований, а сера образует кислоту. В гидроокиси алюминия влияние обоих факторов — как радиуса иона Al3+, так и его заряда —приведено в своеобразное равновесие; отсюда возможность диссоциации по обоим типам, приводящая к амфотерности свойств.
79. Взяв за образец диссоциацию сульфата алюминия, уравнение которой приведено в отрывке, напишите уравнения диссоциации самостоятельно.
80—82. Материал для ответа на эти вопросы найдите в тексте § 20.

83—84. Проверьте себя по записи в тетради.

85. а) СrСl3 + 2AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3AgCl↓
Сr3+ + + 3Сl + 3Ag+ + 3NO3 = Сr3+ + 3NO3 + 3AgCl↓
Ag+ + Cl = AgCl
б) сокращенное ионное уравнение
Fe3+ + 3ОН = Fe(OH)3
молекулярное и полное ионное уравнение напишите самостоятельно;
в) реакция идет до конца вследствие выделения газа H2S; уравнения напишите самостоятельно. Остальные уравнения напишите самостоятельно.
86. Уравнения реакций составьте самостоятельно. Обратимыми будут реакции «а», «в», «е». Объяснение этому дайте самостоятельно.
87. Одновременно в растворе могут находиться только такие ионы, которые не соединяются друг с другом, образуя недиссоциирующее вещество. Поэтому одновременное присутствие в растворе ионов
а) Ва2+ и SO2-4 невозможно;
б) Са2+ и Mg2+возможно;
в) Сu2+ и ОН невозможно;
г) Fe3+ и SO24 возможно;
д) S2- и Na+ возможно;
е) РО34 и Mg2+ невозможно.
Какие недиссоциирующие вещества образуются в случае «а», «в> и «е»?
88. Сокращенное ионное уравнение для реакции нейтрализации:
Н+ + ОН = Н2О
Все остальное напишите самостоятельно.
89. Выполните это задание самостоятельно.
90. a) LiOH — растворимое однокислотное основание;
б) Sr(OH)2 — растворимое двухкислотное основание;
в) Ga(OH)3 — нерастворимое многокислотное основание;
г) Аl(ОН)3 — нерастворимое многокислотное основание;
д) КОН — растворимое однокислотное основание;
е) Сu(ОН)2 — нерастворимое двухкислотное основание;
ж) Fe(OH)3 — нерастворимое многокислотное основание.
91. Реакция с карбонатом магния не идет, так как это нерастворимая соль, с карбонатом натрия не образуется недиссоциирующего продукта, а оксид кальция — основной окисел, который с основанием не реагирует. Остальные уравнения реакций напишите самостоятельно.

92. Задачи такого типа решаются следующим образом:

Дано:
280 г HNO3 10% примесей
Решение:
Определяем количество HNO3, вступающей в реакцию. Если примесей 10%, то чистой кислоты 100—10 = 90%. Определяем количество чистой HNO3 в граммах:
(280 · 90) : 100 = 252 г.
Записываем уравнение реакции:
(Ca(OH)2 : 74 + (2HNO3 : 126) = Ca(NO3)2 + 2H2O
и определяем, сколько , гидроокиси кальция вступит в реакцию с 252 г чистой азотной кислоты. Составим пропорцию:
на 74 г Са(ОН)2 расходуется 126 г HNO3 » х  » Са(ОН),  »  252 » HNO3.
Отсюда
x = (252 · 74) : 126 = 148 г. Ca(OH)2
Таким образом, с 280 г азотной кислоты, содержащей 10% примесей, вступает в реакцию 148 г гидроокиси кальция.
Са(ОН)2 (г) ?

93. 2,24 л СO2. (Эта задача и задача № 94 решаются так же, как предыдущая).
94. 699 г BaSO4.
95. Сначала следует определить, к какой группе оснований относится гидроокись кальция, а затем перечислить способы получения, характерные для этой группы оснований.
98. Для определения требуются лакмус и серная кислота. Почему нужны именно эти реактивы, а также какова последовательность определения, ответьте самостоятельно.
99. 35 г СаО (с примесями). Вначале следует, исходя из уравнения реакции, найти количество чистого оксида, необходимое для получения 37 г Са(ОН)2. Затем, зная, что оксид в исходном продукте составляет лишь 80%, принять вычисленное количество СаО за 80% и рассчитать, чему равно 100%.
101. Реакции возможны с веществами, обозначенными буквами: «а», св», «г», «ж». В остальных случаях объясните самостоятельно, почему реакции невозможны.
102. Главное в этой задаче — иметь в виду, что окись кремния (IV) в непосредственную реакцию с водой не вступает.
104. Задача решается аналогично задачам, где исходное вещество содержит примеси. Сначала определяют содержание вещества в растворе, а затем решают задачу по уравнению реакции.

Дано:
m = 200 г раствора НСl
С = 3%
Решение:
1. Определяем, сколько соляной кислоты содержится в 200 г 3% раствора.
(200 · 3) : 100 = 6 г. чистой HCl.
2. Далее решение сводится  к расчету по уравнению:
(NaOH : 40) + (HCl : 36,5) = NaCl + H2O
на 40 г. NaОН расходуется 36,5 г HCl »  х » NaOH  »    6    » НСl
x = (40 · 6) : 36,5 = 6,6 г. NaOH
mNaОН (г) ?

105. 1,71 г Ва(ОН)2.
107. Для того чтобы написать формулы кислых солей (например, гидросульфата кальция), нужно сначала написать уравнение диссоциации кислоты, которой она образована, например:
H2SO4 ⇄ Н+ + HSO4 ⇄ 2Н+ + SO24
Найдя формулу кислого иона, в данном случае HSO4, исходя из его заряда и заряда катиона металла, Са2+, можно составить формулу Ca(HSO4)2. Аналогично составьте остальные формулы. 109. При написании формулы основной соли необходимо следить, чтобы общее число зарядов катионов совпадало с общим числом зарядов анионов. Например, в основном хлориде железа (II) Fe(OH)Cl ( +2 —1—1) два однозарядных аниона и один двухзарядный катион.
111. Реакции «г» и «ж» не протекают до конца. Обоснуйте это утверждение. Остальные реакции протекают до конца.
112—114. Найдите ответы на эти вопросы самостоятельно.
115. В результате реакции между цинком и серой образуется соль—сульфид цинка:
Zn + S = ZnS
Чтобы вычислить количество соли, достаточно знать количество одного из исходных веществ, но дано количество обоих веществ. В таких случаях обычно одно из них оказывается в избытке, а другое расходуется полностью. Когда оно израсходуется, то соль перестанет образовываться. Количество образующейся соли будет зависеть от того вещества, которое быстрее израсходуется. Это обусловливает и ход решения задачи.

Дано:
mS = 8 г
mZn = 18 г
Решение:
1) Напишем уравнение реакции:
(Zn : 65) + (S : 32) = ZnS
Выясняем, какое из двух исходных веществ дано в избытке: на 65 г Zn расходуется 32 г S » 18 » Zn        »        х » S
Отсюда
x = (18 · 32) : 65 = 8,86 г. S
Расчет показывает, что для реакции с 18 г цинка требуется 8,86 г серы. Но в условии предлагается только 8 г серы, следовательно, цинк останется в избытке, а сера израсходуется полностью. Исходя из этого, количество соли мы будем рассчитывать по количеству серы.
2) Определяем количество образующегося сульфида цинка:
Zn + (S : 32) = ZnS : 97
Из 32 г S получается 97 г ZnS »   8 » S   »   y » ZnS
y = (97 · 8) : 32 = 24,25 г. ZnS
Этот тип   задач  называется  «расчет   количества   продукта реакции, когда одно из исходных веществ дано в избытке».

116. 2,8 л Н2.
117. 3 моля NaCl.
118. 202 г KNO3.
119. Карбонат натрия Na2CO3 и вода диссоциируют по уравнениям.

Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO23

H2O ⇄ H+ + OH

Карбонат-ион СО23 является анионом слабой угольной кислоты, которая плохо диссоциирует, поэтому ион СО23 присоединяет из воды катион водорода:

CO23 + H+ + OH = HCO3 + OH

Таким образом, в растворе постепенно накапливаются анионы ОН, а катионы Н+ связываются: реакция среды становится щелочной.
120. Диссоциация хлорида алюминия
АlСl3 ⇄ Al3+ + 3Сl
Диссоциация воды
Н2О ⇄ Н+ + OH
Гидроокнсь алюминия — слабое основание, поэтому катион Аl3+ связывает анионы ОН:
Аl3+ + ОН + Н+ = Аl(ОН)2+ + Н+
В растворе накапливаются катионы Н+, поэтому реакция среды становится кислой.
121. Fe2(CО3)3 — соль слабой кислоты и слабого основания, поэтому в растворе идет гидролиз до образования Fe(OH)3 и Н2СО3. Уравнения напишите самостоятельно.
122. Не гидролизуются KNО3, СаСl2 (третий случай). Cr2(SО4)3 гидролизуется как соль сильной кислоты и слабого основания (второй случай).
K2SiО3 — соль слабой кислоты и сильного основания (первый случай).
Аl2(СО3)3 и Al2(SО3)3 — гидролиз по четвертому случаю, но при гидролизе Al2(SО3)3 раствор имеет слабокислую реакцию, так как H2SО3 более сильный электролит, чем Аl(ОН)3. 126.32 г CuSO4. В этой задаче одно из исходных веществ дано в избытке. Усложнение в том, что серная кислота дана в виде раствора, поэтому предварительно нужно вычислить содержание чистой серной кислоты в растворе. В остальном ход решения такой же, как в задаче № 15 этой же главы.
127. 12,5 г СаСО3. Подход к решению такой же, как и в предыдущей задаче. Дополнительное осложнение в том, что двуокись углерода СО2 дана в объемных единицах — литрах. Переводить их в граммы в процессе решения не следует. Подробнее о расчетах с применением грамм-молекулярных объемов см. приложение II, стр. 382.
128. 6,86 л СО2. Не забудьте сделать расчет по двум растворам. В остальном подход к решению такой же, как в задаче №111 этой же главы.
129. 88,2 г ZnCl2. Если вы не помните, как поступать в случае, когда исходное вещество дано с примесями, обратитесь к задаче № 92 этой же главы. В остальном подход к решению такой же, как в задаче 115.

130. capture-20151025-070514

131. capture-20151025-071121

132. Происходит процесс окисления: a) 2 e , б) 3 e, в) 6 e , г) 2 e.

133. Происходит процесс восстановления: а) 3 e, б) 1 e, в) 4 e , г) 2 e.
134. а) 2 e; б) 3 e; в) 1 e; г) 2 e; д) 1 e.
135. а) 2 e; б) 8 e; в) 4 e; г) 5 e д) 3 e.

136 a) N+2 + 5e→ N-3 (восстановление);
б) S+4 + 6e→ S-2 (восстановление);
в) S+6 + 2e→ S+4 (восстановление);
г) S-2 — 8e →  S+6 (окисление);
д) N-3 — 8e→N+5 (окисление);
е) N+4 + 2e→ N+2 (восстановление);
ж) Мn+4  →3e-* Мn+7 (окисление);
137. а) К2Сr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O;
б) окислителем в уравнении является N+3, восстановителем I-1. К правой части равенства прибавляются 2 молекулы воды. При проверке по кислороду число атомов кислорода в левой и в правой части равно 12;
в) при проверке уравнения по кислороду число атомов кислорода равно 15;
г—д) эти уравнения закончите самостоятельно.
138. а) В данном уравнении перед формулой азотной кислоты должен стоять коэффициент 12. При проверке по кислороду число атомов кислорода равно 36;
б) перед формулой азотной кислоты должен стоять коэффициент 10. При проверке по кислороду число атомов кислорода равно 30;
в) закончите это уравнение самостоятельно;
г) перед формулой Сl2 должен стоять коэффициент 5. При проверке по кислороду число атомов кислорода равно 8;
д) составьте это уравнение самостоятельно.
139. а) 3МnO2 + КСlO6 + 6КОН = 3K2MnO4 + КСl + 3Н2О;
б) при проверке равенства по кислороду число атомов кислорода равно 18;
в) при проверке по кислороду число атомов кислорода равно 28;
г) расставьте коэффициенты самостоятельно.

140 а) окислительно восстановительные реакции

 

окислительно восстановительные реакции

б-в) расставьте коэффициенты самостоятельно.

 

г) окислительно восстановительные реакции

окислительно восстановительные реакции

141. а) Главными продуктами реакции являются СО2 и NO. Далее выполняйте самостоятельно;
б) главные продукты реакции — Н3РO4 и NO. Далее выполняйте самостоятельно;

в) главные продукты реакции MnSO4 и Н3РO4. Далее выполняйте самостоятельно;
142. В расплаве NaCl имеется только один вид катионов — катионы Na+, а в растворе NaCl — два вида: Na+ и Н+. Катионы водорода восстанавливаются легче, и поэтому на катоде выделяется водород, а не натрий. Подробнее читайте в тексте параграфа.
143. Ответ на этот вопрос найдите в тексте прочитанного отрывка.
144. Электролиз раствора KI протекает так же, как электролиз раствора NaCl. Опишите процесс самостоятельно.
145. Отличие заключается в том, что на катоде выделяется не водород, а медь (см. ряд напряжений на стр. 395). Остальное объясните самостоятельно.
146. Коллоидные частицы не проникают через поры пергамента в отличие от молекул или ионов веществ, образующих истинные растворы, поэтому крупные коллоидные частицы можно отделять от истинного раствора при помощи диализатора как своеобразного «сита». Подробнее читайте в тексте отрывка.
147. Коллоидные частицы имеют размеры, достаточные для того, чтобы рассеивать световой луч, прохождение которого становится заметным в растворе. Подробнее можно узнать из текста отрывка; там все сказано и о сущности явления Тиндаля.
148—152. Ответы на эти вопросы вы найдете в тексте прочитанного отрывка.

13

12 14