ЛАНТАН (Lanthanum; — скрываюсь, остаюсь незамеченным), La — редкоземельный хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления + 3. Природная смесь состоит из стабильного 139La (99,911%)   и радиоактивного 138La(0,089%) изотопов. Изотоп 138La распадается путем К-захвата с периодом полураспада 1 • 1011 лет. Изотоп 139La образуется при делении урана (6,3% массы всех осколков) и является «реакторным ядом». Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 127—137 и 140— 144. Макс. период полураспада (6 • 104 лет) — у изотопа 137La. Лантан открыл в 1839 швед, химик К. Мозандер, доказавший неоднородность открытой ранее «цериевой земли».
 
По распространенности лантан занимает среди редкоземельных элементов третье место после церия и неодима. Содержание Л. в земной коре 1,8 х 10-3 %. Л. и остальные элементы цериевой подгруппы получают преим. из минералов монацита и бастнезита. В монаците содержится 17% La203, в бастнезите 24% La203. Кристаллическая решетка Л. при комнатной т-ре гексагональная плотноупако-ванная (типа альфа-лантан) с периодами     а = 3,770 ± 0,002А, с =12,159 ± 0,008А и плотностью 6,162 г/см3. Имеет три аллотропические модификации. Т-ры превращений: альфа бета 310 ± 5°С, бета гамма 864° С. Бета-лантан имеет гранецентрированную кубическую решетку  с   периодом   а = 5,304 ± 0,003А и плотностью 6,190 г/см3, гамма-лантан — объемноцентриро-ванную кубическую решетку с периодом а = 4,26 ± 0,01 А и плотностью 5,97 г/см3. Т-ра плавления 920 ± 5° С; т-ра кипения 3470° С. Теплота плавления 1,6 ккал/г-атом; теплота испарения 93,8 ± 0,9 ккал/г-атом. Атомная теплоемкость (кал/г-тервале т-р 0—310° С) сp = 6,27 +4- 2,6 • 10 г. Коэфф. теплопроводности альфа-лантана (в интервале т-р 25—30° С) 0,033 ± 0,003 кал/см x сек • град. Коэфф. термического расширения   альфа-лантана    4,9 X 10-6 (т-ра 25° С), бета-лантана 9,6 • 10-6 (среднее значение в интервале т-р 325 — 775° С). Удельное    электрическое    сопротивление (ом • см) альфа-лантана 56,8 • 10 (т-ра 25° С), бета-лантана 98 • 10-б (т-ра 560° С), гамма-лантана 126 х10-6 (т-ра 890° С). Температурный коэфф. электр. сопротивления альфа-лантана   (т-ра   0° С)   2,18 х10 град . Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние альфа-лантана 4,90 ± 10 К, бета-лантана 5,85 ± 0,11 К. Работа выхода электронов 3,3 эв. Металл парамагнитен. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом изотопа 139La составляет 9 барн. При комнатной т-ре модуль норм, упругости 3915, по другим данным 7031— 7734 кгс/мм2; модуль сдвига 1518 кгс/мм2; коэфф. Пуассона 0,288. У литого образца (т-ра 20° С) предел текучести 12,8 кгс/мм2; предел прочности 13,3 кгс/мм2; относительное удлинение 8%. Твердость Л. по Виккер-су (т-ра 20° С): литого 50, отожженного 37, кованого 120—178 кгс/мм2. При комнатной т-ре достаточно чистый Л. поддается ковке и прессованию, но не обладает достаточной вязкостью. Возможно изготовление листов из чистого Л. ковкой при комнатной т-ре. Лантан как и другие редкоземельные металлы, обладает большой хим. активностью.
 
В сухом воздухе покрывается окисной пленкой голубоватого цвета, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе постепенно превращается в гидрат окиси белого цвета. При т-ре 450° С в среде кислорода Л. воспламеняется. С азотом Л. в раскаленном состоянии образует нитрид белого цвета. При т-ре 240° С в среде водорода образует гидрид черного цвета, однако поглощение водорода металлом происходит и при комнатной т-ре. Лантан образует также весьма прочные галогениды, сульфиды, реагирует с большинством др. хим. элементов. Легко растворяется В соляной, серной и азотной к-тах. Соли Л. белого цвета. Сплавляется со многими металлами. Плавку ведут в инертной среде или в вакууме. Металлический Л. чистотой до 99,48% получают электролитическим способом. В пром-сти наиболее широко распространен электролиз безводного хлорида в расплаве. Металл поставляют в виде слитков трапецоидальной или круглой формы массой 2—5 кг. Лантановый миш-металл применяют для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Кроме того, лантан служит компонентом алюминиевых и др. легких сплавов. Окись Л. входит в состав керамических глазурей, оптического стекла, используется в реагентах, утяжеляющих натуральный и искусственный шелк. Изотоп 140La (с периодом полураспада 40,22 ч) — радиоактивный индикатор при изучении процессов разделения Л. и лантаноидов.
 
Лантан — в природе встречается в виде устойчивого изотоп 89 La ( 99,91% ) . В литосфере содержится  лантана 2 10 в    . Встречаются минералы достаточно богатые этим элементом , однако эти минералы настолько рассеяны , что переработка связана с концентрированием ( отделением больших количеств пустой породы ) , что связано с большими энергозатратами .
Поскольку лантан имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов , получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов , а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов .
Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами ( калием и кальцием ) :
 
LaCl3 + 3K = La + 3KCl
 
Физические и химические свойства .
Лантан — серебристо — белый металл , существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток .
В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель .
При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок . Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды La2O3 .
Другие окислители ( фтор , хлор , бром , йод , сера , азот , водород ) также взаимодействуют с лантаном  при нагревании ( получаются галиды , сульфиды , нитриды , гидриды ) .
С водой лантан взаимодействует медленно , образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой :
 
2La + 6H2O = 2La( OH )3 + 3H2
 
Из кислот лантан легко вытесняет водород :
 
2La + 3H2SO4 = La2( SO4 )3 + 3H2
 
и растворяется в кислотах .
 
Соединения лантана .
Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов , большой заряд этих ионов Э³обусловливается склонность скандия к комплексообразованию .
Его оксиды отвечают формуле La2O3 , бесцветны , тугоплавки , получаются разложением нитратов :
 
4La( NO3 )3 = 2LaO3 + 12NO2 + 3O2
 
Он обладает основным характером , энергично реагировать с водой , образуя гидроксиды :
 
La2O3 + 3H2O = 2La( OH )3
 
Он мало растворим в воде , но легко растворяется в кислотах , гидроксид скандия La( OH )3 проявляет признаки амфотерности .
Соли лантана из воды кристаллизуются в виде аквасоединений . Хлориды , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени .
Мало растворимые в воде фториды , карбонаты и оксалаты лантана переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений .
Положительные ионы лантана имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы . Ион лантана La³  образует с фторид — ионами комплексные соединения  :
 
KF + LaF3 = K[LaYF4]
 
3KF + LaF3 = K3[LaF6]
 
Применение лантана .
Оксид иттрия ( III ) La2O3 добавляют к оптическому стеклу для повышения показателя преломления . Присадка лантана к сталям , чугуну и сплавам цветных металлов повышает их устойчивость к коррозии и жаростойкость , улучшает механические свойства .
Применения актиния ограничено тем , что он опасен из за альфа излучений , а все соединения его ядовиты .
 
Лит.: Савицкий Е. М. [и др.]. Сплавы редкоземельных металлов. М., 1962; Ф и л я н д М. А., Семенова Е. И. Свойства редких элементов (Справочник). М.
Также читают на тему Лантан.
Главная- ЛАНТАН (Lanthanum; — скрываюсь, остаюсь незамеченным), La —  хим. элемент
ПрименениеРедкоземельные элементы вводят и в состав легких сплавов. Известен мишметалл
Химические свойства- Температура плавления 920, кипения 3469° С; по прочное твердости
Сплавы- В   состав   которых входит лантан. Осн. лантан сплавы являются мишметалл
Лантан и лантаноидыу лантана и его команды единая форма (серебристо-белого цвета) 
Актиний подобен лантану- Сходные химические свойства: общая валентность (3+)
Иттрий аналог лантаноидов- Своим обликом и поведением он подобен лантану и лантаноидам.

Соли, минералы.
Минералы- Второй по важности редкоземельный минерал — бастнезит
Монацит- (Се, La)[PO4]. Название происходит от греч. слова монадзейн — быть уединенным
С этим часто ищут.
Скандий-Иттрий-Лантан-Актиний
La-Ce-Pr-Nb-Pm-Sm-Eu-Gd-Tb-Dy-Ho-Er-Tm-Yb-Lu
Ac-Th-Pa-U-Np-Pu-Am-Cm-Bk-Cf-Es-Fm-Md-No-Lr