Основное ИттрийТекст на темуЗаголовок вкладкки
ИТТРИЙ (Yttrium;  от  назв. швед, селения Иттербю), Y — хим. элемент III группы   периодической   системы элементов; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. Металл светло-серого цвета, на воздухе   тускнеет.   В   соединениях проявляет степень   окисления + 3. Известны изотопы с массовыми числами от 82 до 97. К важнейшим долго-живущим относятся изотопы с массовыми числами 91; 90; 88 и 89. Открыт в 1794 финск. химиком И. Гадолином. Металлический И. получил в 1828
И. в земной коре около 2,8 х 10-3%. И. входит в состав лопарита, монацита , иттропаризита,  эвксенита, ксе нотима и др. минералов. Полиморфен, т-ра полиморфного превращения 1490—1495° С. Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации — гексагональная плотноупа-кованная типа магния, с периодами а = 3,6474 А и с = 5,7306 А, а высокотемпературной — кубическая объемноцентрированная с периодом а = 4,11 А. Плотность 4,472 г/см3; tпл 1526° С; tкип 3340° С; коэфф. термического расширения   (т-ра   25— 1000° С) 10,1 х 10-6 град»-1; теплоемкость 6,34 кал/г-атом • град; электрическое   сопротивление 57 мком • см; сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн; парамагнитен; работа выхода   электронов   3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 кгс/мм2; модуль сдвига 2630 кгс/мм2; предел прочности 31,5 кгс/мм2; предел текучести 17,5 кгс/мм2; сжимаемость 26,8 х 10—7 см2/кг; удлинение 35%; HV = 38.
 
Чистый иттрий легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют и прокатывают до лент толщиной 0,05 мм на холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре  900—1000° С.   И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами Iа, IIа и Va подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы; с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа ; с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов; с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений .
 
Получают иттрий металлотер-мическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием   при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-т-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис тилляцией.  И.  выпускают в  виде монокристаллов, слитков различной чистоты   и массы, а также в виде сплавов с магнием и алюминием. Чистый И. используют для исследовательских целей. В качестве основы сплавов его применяют редко. Наиболее широко И. используется как легирующая и модифицирующая добавка к сплавам почти на всех основах. И. используют при произ-ве легированной стали (его добавка  уменьшает величину зерна, улучшает мех., Электр, и магн. св-ва) и модифицированного чугуна. Он повышает жаростойкость и жаропрочность сплавов на основе никеля, хрома, молибдена и др. металлов; увеличивает пластичность тугоплавких металлов и сплавов  на  основе  ванадия,   тантала, вольфрама и молибдена; упрочняет титановые, медные, магниевые и алюминиевые сплавы; увеличивает жаропрочность магниевых и алюминиевых сплавов.
 
В атомной   энергетике иттрий используют как носитель водорода, разбавитель ядерного горючего, как конструкционный материал реакторов. Широкое применение   находит И. в электронике и радиотехнике в качестве катодных материалов (окислы И.), геттеров (сплавы И. с лантаном, алюминием, цирконием), ферритов-гранатов, люминофоров. Из тугоплавких и огнеупорных материалов на основе боридов, сульфидов и окислов И. изготовляют катоды для мощных генераторных установок, тигли для плавки тугоплавких металлов и др.; ортованадат И.— эффективный материал для цветного телевидения. И. и его окислы применяют как ка-тализаторы органических реакций, при произве нефти. См. также Иттрийсодержащие сплавы.
 
 
Иттрий — в природе встречается в виде устойчивого изотоп 89 Y (100% ) . В литосфере содержится  иттрия 5 10    . Встречаются минералы достаточно богатые этим элементом , например , тортвейтит Y2Si2O7 , однако эти минералы настолько рассеяны , что переработка связана с концентрированием ( отделением больших количеств пустой породы ) , что связано с большими энергозатратами .
Поскольку иттрий имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов , получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов , а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов .
Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами ( калием и кальцием ) :
 
YCl3 + 3K = Y + 3KCl
 
Физические и химические свойства .
Иттрий — серебристо — белый металл , существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток .
В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель .
При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок . Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды Sc2O3 .
Другие окислители ( фтор , хлор , бром , йод , сера , азот , водород ) также взаимодействуют с иттрием при нагревании ( получаются галиды , сульфиды , нитриды , гидриды ) .
С водой иттрий взаимодействует медленно , образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой :
 
2Y + 6H2O = 2Y( OH )3 + 3H2
 
Из кислот иттрий легко вытесняет водород :
 
2Y + 3H2SO4 = Y2( SO4 )3 + 3H2
 
и растворяется в кислотах .
 
Соединения иттрия .
Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов , большой заряд этих ионов Э³обусловливается склонность иттрия к комплексообразованию .
Его оксиды отвечают формуле Y2O3 , бесцветны , тугоплавки , получаются разложением нитратов :
 
4Y( NO3 )3 = 2YO3 + 12NO2 + 3O2
 
Он обладает основным характером , энергично реагировать с водой , образуя гидроксиды :
 
Y2O3 + 3H2O = 2Y( OH )3
 
Он мало растворим в воде , но легко растворяется в кислотах , гидроксид иттрия Y( OH )3 проявляет признаки амфотерности .
Соли иттрия из воды кристаллизуются в виде аквасоединений . Хлориды , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени .
Мало растворимые в воде фториды , карбонаты и оксалаты иттрия переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений .
Положительные ионы иттрия имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы . Ион иттрия Y³  образует с фторид — ионами комплексные соединения  :
 
KF + YF3 = K[YF4]
 
3KF + YF3 = K3[ScF6]
 
Применение иттрия .
Оксид иттрия ( III ) Y2O3 высокой чистоты идёт на изготовление иттриевых ферритов . Изотоп    Y использовался в медицине для лечения опухолей .
 
Лит.: Терехова В. Ф., Савицкий Е. М. Иттрий. М.
Также читают на тему Иттрий.
Главная- ИТТРИЙ (Yttrium;  от  назв. швед, селения Иттербю), Y — хим. элемент
История- В 1787 г. лейтенант шведской армии минералог-любитель Карл Аррениус
Получение- Для этого окись превращают в один из галогенидов иттрия
Содержащие сплавы- Сплавы,   в   состав   которых входит иттрий.
Аналог лантаноидов- Всем своим обликом и поведением он подобен лантану и лантаноидам
С этим часто ищут. 
Скандий-Иттрий-Лантан-Актиний
La-Ce-Pr-Nb-Pm-Sm-Eu-Gd-Tb-Dy-Ho-Er-Tm-Yb-Lu
Ac-Th-Pa-U-Np-Pu-Am-Cm-Bk-Cf-Es-Fm-Md-No-Lr