АЗОТ. Распространение в природе , природная смесь состоит из двух стабильных изотопов :   N  — 99,6% и   N — 0,37% . Искусственно получены радиоактивные изотопы :   12N с периодом полураспада 0, 0125 с , излучающий позитроны  13N с периодом полураспада 9,93 мин , также излучает позитроны ;14N с периодом полураспада 4,1 с β— излучением ;  15N с периодом полураспада 7,3 с и тоже с β — излучением .
Изотоп   13N , отличается наибольшей продолжительностью жизни .
Азот как бы ( избегает ) образовывать минеральные соединения и остаётся в свободном виде . В атмосфере его около 78 об.% , что соответствует массе 4 · 10¹ т . Общее содержание азота в поверхностных оболочках Земли около 0,04% .
 
Содержание связанного азота в почве весьма незначительно ( до 1 кг в 1 т ) , к тому же большая часть его входит в состав органических соединений и непосредственно недоступна для растений . Но постепенно , в результате деятельности бактерий , органические соединения азота превращаются в минеральные — аммонийные соли и нитраты , которые усваиваются растениями , азот входит в состав растительных белков .
Животные получают готовые белковые вещества от растений ; в организмах животных содержится от 1 до 10 % азота , в шерсти и рогах его около 15 % . Связанный азот накапливается в растительном и животном мире , в биологической сфере Земли . Немногие известные месторождения нитратов ( чилийская селитра ) , а также азот каменного угля и торфа — растительного происхождения .
Все важнейшие части клеток ( протоплазма и ядро ) построены из белковых веществ . Без белка нет жизни , а без азота нет белка . Поэтому греческое слово ( азоос — не поддерживающий жизни ) не соответствует значению азота в природе . А латинское название его ( нитрогениум ) означает ( рождающий селитру ) , так как азот входит в состав селитр .
 
АЗОТ (Nitrogenium; от греч.— безжизненный, лат. назв.— от греч. vltpov — селитра и  — рождаю, произвожу), N — хим. элемент V   группы   периодической   системы элементов; ат. н. 7, ат. м. 14,0067. В соединениях  азот  проявляет  все формальные степени окисления от 3 (в Li3N,NH3) до +5 (в N2O5).  Азот открыл в 1772 шотл. исследователь Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе. Начало пром. применения атм. А. относится к 1904 (произ-во кальций-цианамида по способу Франка и Каро). Содержание А. в земной ко ре — 0,04%, осн. его часть (около 4 • 1016 т) сосредоточена в атмосфере (в виде молекул  N2). В воздухе свободного А.— 75,5%. А.— газ без цвета, запаха и вкуса, не горит и не поддерживает горения др. веществ, трудно сжижается.
 
Осн. термодинамические   параметры:   критическая точка — т-ра   126,05 К (—147,1° С) давление   34,6   кгс/см²,    плотность 0,311   г/см³;  тройная  точка — т-ра 63,15 К     (—210,00° С),     давление 94,01  мм  рт.   ст.;  tКИП= 77,35К
(—195,80° С), теплота плавления 6,09 ккал/кг, теплота испарения 47,6 ккал/кг. Плотность жидкого А. 0,808 г/см³. Коэфф. теплопроводности (т-ра 0° С, давление 1,0332 кгс/см²) 0,0205 • ч • град, теплоемкость (т-ра 20° С, давление 1,0332 кгс/см²) 2р = 0,250 ккал/кгх X град, cv = 0,173 ккал/кг • град. Растворимость  в воде 23,2 (т-ра 0° С) и 14,0 (т-ра 25° С) см³/л. С повышением парциального давления растворимость азота увеличивается. Кристаллические модификации: кубическая с плотностью 1,0265 г/см³(т-ра 21 К или —252,15° С), устойчивая ниже т-ры 35,6 К (—237,56° С); гексагональная с плотностью 0,8792 г/см3 (т-ра 63 К или —210,16° С), устойчивая выше т-ры 35,6 К (—237,56° С), я модификация, образующаяся при давлении выше 4804 кгс/см² и т-ре 44,5 К (—228,6° С). Плотность «воздушного» азота, содержащего 1,28% Ar, 1,2567 кг/м³,  растворимость в во де при т-ре  0° С  составляет  23,6 см³/л. В обычных условиях азот очень инертен, что объясняется высоким значением теплоты атомиэации (225 ккал/моль). При комнатной т-ре азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития (Li3N).
 
Высокие т-ры (2000—3000° С), давление, тлеющий электрический разряд, искровой разряд,   наличие  катализатора   резко повышают активность А. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при комнатной т-ре соединяется с ртутью, серой и фосфором.  С  галогенами  азот  непосредственно    не    взаимодействует, косвенным путем получены неустойчивые  взрывчатые  галогениды   NГ3 и галогеназиды ГN3. При высоких т-рах, давлении и при наличии катализатора А. непосредственно взаимодействует с водородом, кислородом,  углеродом,  мн.  металлами и карбидом кальция. Взаимодействуя с металлами и полуметаллами, азот образует нитриды. Получены также комплексные соединения,   в  к-рых молекула N2 является лигандом. В лабораторных условиях азот получают нагреванием концентрированного раствора азотистокислого аммония NH4NO2 (практически используют   смесь  
NH4Cl + NaNO2),  на греванием смеси  грубо  измельченных   бихромата   калия   К2Сг2O7   и сульфата  аммония.   Наиболее  чистый азот получают термическим разложением аммиака (при т-ре 1000° С) или азида натрия (при т-ре выше 280° С).   В  промышленности  азот  получают фракционированной перегонкой жидкого воздуха, а также извлечением из отходящих газов различных про-из-в. Чистый «воздушный» А. получают сжиганием метана с последующим отделением воды, углекислого газа и др. примесей синтетическими цеолитами. Основная   часть свободного азота применяют для производства аммиака. А. используют также как инертную среду при разнообразных хим. и    металлургических     процессах, сварке металлов, в произ-ве электровакуумных приборов, электроламп, газовых термометров и др. Жидкий азот используют для создания низких температур. Широко применяется соединения — азота . Во всех промышленно развитых странах производство и потребление азота возрастают
 
Получение азота и применение .
В промышленности азот получают сжижением воздуха , который затем испаряется в специальных установках , причём азот испаряется первым и таким образом отделяется от других компонентов воздуха . В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании :
 
NH4NO2 = N2 + 2H2O
 
или пропусканием аммиака над раскалённым оксидом меди ( II ) :
 
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
 
Азот — бесцветный газ , лишенный запаха и вкуса , 1 л его имеет массу 1,25 г , то есть азот немного легче воздуха  В 100 объемах воды при 20°C растворяется 1,54 объёма азота ( кислорода 3,1 объёма ) . Кипит жидкий азот при минус — 195,8 °C , затвердевает в снегообразную массу при минус — 210°C .
Азот не поддерживает горение и дыхание .
При обычных температурах молекулярный азот химически инертен ( соединяется только с литием ) вследствие большой прочности его двухатомных молекул N2 , имеющий тройную связь . Но при повышении температуры активность его растёт , он взаимодействует с некоторыми металлами — магнием , кальцием , титаном , образуя нитриды . При очень больших температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом .
Азот используют в промышленности главным образом для синтеза аммиака , цианамида кальция и некоторых других соединений . Азотом наполняли полуваттные лампы , так как он не взаимодействует с металлом нити , кроме того , им насыщают ( азотируют ) поверхность стальных изделий , чтобы сообщить ей большую прочность .
 

Лит.; Самсонов Г. В. Нитриды. К., 1969; Некрасов В. В.

В основном с этим также ищут
Вы читаете, статья на тему азот