АРГОН (Argon; от греч.  — бездеятельный), Аr — хим. элемент VIII группы периодической системы элементов; ат. и. 18, ат. м. 39, 948. Про обычных условиях — инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Впервые выделен в 1894 англ. учеными Дне. Редеем и У. Рамзаем из атмосферного азота. Известны стабильные изотопы 36Аr, 38Аr и 40Аr (их содержание в атмосфере соответствен-но 0, 337; 0, 063 и 99, 600%), а также искусственные радиоактивные изотопы, напр. 35Аr, 37Аr и 39Аr с периодами полураспада соответственно 1, 88 сек, 34 дня и 265 лет. В природе аргон встречается только в свободном виде. Объемная концентрация его в воздухе — 0, 93%. Преобладание тяжелого изотопа 40Аr связано с его образованием при радиоактивном распаде одного из самых распространенных элементов — калия (40К). Осн. св-ва и термодинамические параметры А. — критическая точка: т-ра 150, 85 К, давление 48, 30 кгс/см², плотность 0, 536 г/см³, тройная точка: т-ра 83, 81 К, давление 516, 86
 
Норм, температура кипения 87,293 К, скрытая теплота плавления 280,8 кал/моль, теплота испарения (при норм, т-ре кипения) 1557,5 кал/моль. Газообразное состояние: плотность (т-ра 0°C давление 760лж рт. ст.) 0,00178403 г/см³, коэфф. теплопроводности 3,889 • 10-5 кал/см • сен • град теплоемкость (при пост, давлении) 4,98 кал/моль • град, растворимость в воде (см³/л) 52,4 (т-ра 0°С) и 18,1 (т-ра 80° С). Растворимость понижается при добавлении электролитов. Жидкое состояние: плотность 1,3998 г/см³ (вблизи тройной точки, т-ра 88 К). Теплопроводность в интервале т-р 86,8—147,0 К уменьшается от 28,9 • 10 -5 до 13,0• 10-5 кал/ем • сек • град, теплоемкость (при пост, давлении) в интервале т-р 85—140 К изменяется от 0,2083 до 0,383 кал/г • град. Вязкость в интервале т-р 84—150 К изменяется от 2,83 • 10⁺⁴ до 0,48 • 10⁺³ мкпз. При испарении 1 л жидкости образуется 784,0 л газа.
 
Твердое состояние (кристаллизуется в гранецентрированную кубическую   решетку   с   периодом а = 5,318А при т-ре 20 К): плотность в интервале т-р 15—48 К изменяется от 1,770 до 1,717 г/см³. Теплофизические св-ва твердого А. исследовались гл. обр. по кривой равновесия кристалл — пар. Теплоемкость (при пост, объеме) в этом же интервале т-р изменяется от 5,04 до 1,91 кал/моль • град и (при пост, давлении) от 5,90 до 1,94 кал/моль • град. Т-ра Дебая 93,3 К. Температурный коэфф. объемного расширения в интервале т-р 48—15 К уменьшается от 12,34• 10⁻⁴ до 3,96 • 10 ⁻⁴ град⁻¹ Макс, прочность на разрыв твердого А. 160 г/мм² (т-ра 40 К); твердость (т-ра 20° С) 370 г/мм². Потенциал ионизации (эв): V1 = 15,69; V2 = 27,60; V3 = 40,70. А. не образует валентных соединений с каким-либо др. элементом. 
 
Однако известны молекулярные (клатратные) соединения аргона, в которых его атом связав с др. атомами ван-дерваальсовыми силами. Наиболее полно изучен кристаллогидрат Аr • 6Н2O. В пром-сти А. получают в процессе разделения воздуха на азот и кислород при глубоком охлаждении. От примесей азота А. очищают дополнительной ректификацией, а от примесей кислорода — хим. методами. Аргон может быть получен также как побочный продукт из продувочных газов колонны синтеза аммиака. Аргон используют в металлургических и хим. процессах,   протекающих   в   инертной среде, в частности при аргоно-дуговой пайке и резке алюминиевых и алюминиевых сплавов, термической обработке легко окисляющихся металлов, получении урана, плутония, бериллия, тория, циркония и др. металлов, для выращивания в его среде кристаллов полупроводниковых материалов.
 
Аргон применяют также в светотехнике (в флюоресцентных лампах, лампах накаливания, разрядных  трубках),   электронике (напр., в тиратронах), в ядерной технике (в ионизационных счетчиках и камерах), в газовых лазерах, широко используемых в цветном телевидении, объемной фотографии и космической связи.
 
Этот элемент занимает особое положение как среди 3-го периода, так и среди своих соседей по нулевой группе. Как член 3-го периода, он должен обладать вакантными 3-орбиталями, в то же время разница в энергиях 3р- и З-состояний настолько велика, что использование для химической связи З-орбитали не дает сколько-нибудь заметного выигрыша энергии. Поэтому до сих пор не обнаружено ни одного молекулярного соединения аргона. Потенциал ионизации аргона, хотя и меньше, чем у гелия и неона, но все-таки очень высок и равен 15,76 эВ. При возбуждении электронов и переводе их на 45-подуровень требуется 11,5 эВ. Эти величины доказывают, насколько прочно ядро удерживает электроны внешнего октета. О стабильности электронной конфигурации аргона  в сравнении с электронной оболочкой элемента предыдущего периода неона можно судить, сопоставляя с ним изоэлектронных аргону анионов S²߫, С¹߫. Эти ионы легче поляризуются, чем О²߫, F߫, и из-за больших размеров чаще могут быть восстановителями. Для химии аргона важно учитывать относительно большой размер его атома 1,92 А и способность к поляризации.
 
Свойства простого вещества и соединений. Вещество аргон — бесцветный газ, почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. Масса 1 л при нормальных условиях 1,7809 г. Соединений с валентными связями от аргона ожидать трудно, но молекулярные соединения включения известны: клатраты с фенолом, толуолом и др. Установлено, что координационное число аргона соответствует максимальному координационному числу всех элементов 3-го периода и равно шести.
Так, гидрат аргона Аr-6Н2О — кристаллическое вещество, способное существовать ниже —43° С.
 
Силы, возникающие между одноатомными молекулами этого благородного газа, достаточно велики. Уже при температуре жидкого азота (—196° С) аргон становится твердым веществом (tпл =  —189° С, кип = —186° С). Небольшая разница температур плавления и кипения указывает на слабость межмолекулярных сил и подтверждается небольшим значением теплоты парообразования (6,27 кДж/моль). Эта величина свидетельствует, что атомы связаны силами Вандер-Ваальса.
 
Получение и использование. Аргон получают вместе с другими инертными газами из воздуха, где его содержание составляет 0,934% по объему. Кроме того, аргон образуется в калий содержащих минералах при £-захвате изотопа 40К. При фракционировании воздуха возникает проблема отделения неона от аргона. Одним из методов решения такой задачи является использование способности аргона образовывать молекулярные соединения включения — клатраты. Неон не способен их образовывать из-за малого размера и ничтожной поляризуемости.
 
Аргон используют в вольфрамовых лампах накаливания, чтобы снизить скорость испарения вольфрама из нити и, кроме того, обеспечить концентрирование паров вольфрама к небольшому участку внутренней поверхности лампы. Часто приходится видеть, как черные пятна на радиолампах возникают на одном небольшом участке стекла. В этом применении используется не активность аргона и его ничтожная теплопроводность. В газоразрядных трубках, наполненных аргоном, возникает голубое свечение. Это широко используется для создания световых реклам. Аргон используется для создания инертной атмосферы. В больших количествах его расходуют при приготовлении специальных сплавов (например, сплавов магния) или при работе с чрезвычайно неустойчивыми и реакционноспособными веществами. Существует особый вид дуговой сварки, когда с целью защиты шва от воздуха ее проводят в атмосфере аргона.
 

Лит.: Финкелыптейн Д. Н. Инертные газы. М., 

В основном с этим также ищут .
Вы читаете, статья на тему аргон