ФТОР. Природный фтор — это изотоп   19F. Содержание фтора в литосфере составляет 0,066 масс.% . в свободном виде он не встречается в следствие своей высокой химической активности , распространён только в виде соединений с металлами .
Важнейший источник фтора и его соединений — минерал плавиковый шпат или флюорит — CaF2 . Кроме того он входит в состав фтороапатита Ca( PO4 ) · CaF2 и криолита AlF3 · 3NaF . Содержится он и в организмах животных и человека в составе костей , зубной эмали ; в организм фтор поступает с питьевой водой ( норма 0,8 мг в 1 л ) . Среди растений относительно богаты фтором лук и чечевица .
Атом фтора отличается большим потенциалом ионизации , поэтому невозможно получить положительный ион фтора .
Фтор — самый активный неметалл и самый сильный окислитель . Ни один элемент не отнимает электроны у фторид — ионов F, не окисляет их до электронейтральных атомов . Поэтому его получают электролизом соединений : жидкого фтороводорода HF или расплавленного гидрофторида калия KHF2 .
При обычных температурах фтор — зеленовато — жёлтый газ с резким запахом , кипит при — 188,2°C , а плавится при — 218°C . Молекулы его двухатомны F2 , как и у других галогенов . Само название фтор обозначает ( разрушающий ) , что вполне соответствует его свойствам .
Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше , объясняется это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора ( 158,34 кДж/моль ) , а также отсутствием у атома фтора d — орбиталей и следовательно дополнительных связей между атомами в молекуле . Действительно , с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах , но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом . Во фториде кислорода OF2 кислород проявляет степень окисления +2 , так как атомы фтора оттягивают к себе электроны .
С водородом фтор соединяется со взрывом ( даже при охлаждении и в темноте ) , получается фтороводород :
 
H2 + F2 = 2HF
 
Пламя фтороводородной смеси имеет температуру выше 4000°C . Фтор отнимается водород даже у воды , если на поверхность нагретой воды направить струю фтора , то вода загорается бледно — фиолетовым пламенем :
 
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
 
В атмосфере фтора загораются также многие неметаллы ( сера , фосфор , кремний ) . Горят в нём и металлы : натрий , калий , кальций , магний , алюминий . А также некоторые благородные металлы такие как золото и платина , но только при нагревании до 300°C .
Фтор легко вытесняет из соединений хлор :
 
F2 + 2NaCl = Cl2 + 2NaF
 
В азотной кислоте фтор замещает водород и образуется триоксифторид азота :
 
2HNO3 + 2F2 = 2NO3F + H2F2
 
Важнейшее соединение фтора — фтороводород HF — получают , обрабатывая плавиковый шпат серной кислотой :
 
CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4
 
Многомерные молекулы HF существуют в газообразном фтороводороде лишь при высоких температурах , а в обычных условиях даже газообразный фтороводород представляет собой полимерные молекулы , образованные за счёт водородных связей , например молекулы H6F6 , имеющие циклическое строение . Жидкий фтороводород ( HF )n состоит ассоциированных молекул .
Фтороводород — бесцветный легко сжижаемый ( при +19,5°C ) газ с резким запахом . Он поражает дыхательные пути , во влажном воздухе дымит .
Водный раствор его называют фтороводородной или плавиковой кислотой . Это слабая кислота диссоциирует с образованием анионов F , HF2 , H2F3  и другие :
 
HF + HOH F+ H3O  , F + HF HF2, HF2 + HF H2F3
 
Пары её очень ядовиты , вызывают ожоги кожи . Плавиковая кислота разрушает стекло , взаимодействуя с двуокисью кремния :
 
SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O
 
Это свойство её используют для травления стекла ( надписей , рисунков ) . Хранят плавиковую кислоту в сосудах из эбонита или воска , которые она не разрушает .
Фтороводородная кислота взаимодействует с большинством металлов ( кроме золота и платины ) . Соли — фториды мало растворимы в воде , но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо .
Фторид натрия NaF и кремнефторид натрия Na2[SiF6] токсичны , использовались для борьбы с вредными насекомыми и для консервирования древесины .
Фтор входит в состав фреона CCl2F2 используемого в холодильном деле , применяется для синтеза полимерного материала — фторопласта ( тефлона ) , устойчивого к воздействию кислот и щелочей .
Из кислородных соединений наиболее изучены фторид кислорода F2O и дифтордиоксид F2O2 . Фторид кислорода получают , пропуская фтор через 2% раствор натрия :
 
2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O
 
Строение молекулы фторида кислорода F- O — O — F аналогично строению молекулы перекиси водорода
В основном с этим также ищут .
Вы читаете, статья на тему фтор