Алюминий это химический элемент, простое вещество, имеет формулу Al, считаеться одним из самых востребованных металлов, который используеться в быту, промышленности, в сельском хозяйстве, ядерной, космической промышленности и т.д.
Основные минералы для его получения боксит, нефелин, алунит, каолин и др.
Что такое алюмий
(Aluminium; от лат. alumen (aluminis) — квасцы], Al — химический элемент 13-й группы, по устаревшей III группы периодической системы элементов; ат. н. 13,ат. м. 26,98154.
Серебристо-белый металл, при обычных условиях покрыт тонкой окисной пленкой. Во всех устойчивых соединениях алюминий трехвалентен, но при высоких т-рах может быть одновалентным (образуя субсоединения) и, значительно реже, двухвалентным.
Состоит из стабильного изотопа 27Al . Впервые алюминий в свободном виде выделил в 1825 датский ученый X. К. Эрстед. Первый пром. способ произ-ва А. предложил в 1854 франц. химик А. Э. Сент-Клер Девиль.
Распространение в природе
По распространенности в природе алюминий занимает первое место среди металлов. Его содержание в земной коре составляет 8,8%. В свободном состоянии в природе не встречается из-за высокой хим. активности. Главная масса алюминия сосредоточена в боксит, нефелин, алунит, каолин и др.
Наиболее ценная алюминиевая руда — бокситы, где содержится около 50% окиси алюминия.
Физические свойства
Кристаллическая решетка алюминия гранецентрированная кубическая с периодом а = 4.0414А (т-ра 20° С), плотность (т-ра 20° С) 2,7 г/см³, tпл 660° С, tкип 2327° С, температурный коэфф. линейного расширения (т-ра 25° С) 24,3 X 10-6 град-1
Удельная теплопроводность (т-ра 20° С) 0,538 кал/см • сек • град, удельная теплоемкость (т-ра 20° С) 0,215 кал/г, удельное электрическое сопротивление (т-ра 20° С) 2,66•10-6 ом • см, электрическое сопротивление проводникового алюминия не более 0,028 ом • мм2/м.
Температурный коэффицент электрического сопротивления А.— 0,004 градˉ¹. Алюминий слабо парамагнитен. Отличается пластичностью, легко поддается прессованию, прокатке, ковке, штампованию и волочению.
Предел прочности на растяжение 8—10 кгс/мм2, предел текучести при растяжении 3 кгс/мм2, относительное удлинение 35 %, относительное сужение 80 %, твердость по Бринеллю 25, модуль норм, упругости 7100 кгс/мм2, модуль сдвига 2600 кгс/мм2.
После холодной прокатки предел прочности возрастает до 18—25 кгс/мм2, твердость по Бринеллю — до 45 —60, относительное удлинение уменьшается до 3—5%.
Алюминий отличается высокой электропроводностью (четвертое место среди металлов — после серебра, меди и золота).
Электропроводность
Примеси и легирующие добавки снижают электропроводность алюминия, особенно марганец, ванадий, хром и титан, в меньшей степени — никель, кремний, цинк, железо и медь.
Так, электропроводность алюминия чистотой 99,997% составляет 65,5% электропроводности меди, а электропроводность алюминия чистотой 99,5% снижается до 62,5%.
Алюминий относится к химически активным металлам. На воздухе быстро покрывается тонкой прочной окисной пленкой толщиной 50—100 А, защищающей от дальнейшего окисления.
Пленка имеет высокое электр. сопротивление (напряжение пробоя превышает 500 в) и, в отличие от органических изоляторов, выдерживает высокие т-ры.
Алюминий образует соединения почти со всеми элементами, растворяется в к-тах и щелочах. Однако он может успешно использоваться в коррозионных средах, в к-рых поверхностная защитная пленка окиси алюминия нерастворима.
Алюминий отличается высокой коррозионной стойкостью в воде, в том числе кипящей и морской. Он устойчив в уксусной, лимонной, винной и др. органических к-тах.
Химические свойства алюминия
Металлические свойства выражены у алюминия гораздо сильнее , чем у бора , но химические связи алюминия с другими металлами ещё в основном ковалентного характера .
В отличие от бора атом алюминия имеет свободные d- подуровни на внешнем электронном уровне .
Кроме того, ион Al³⁺ отличается небольшим радиусом при довольно высоком заряде и поэтому является комплексообразователем с координационными числами четыре ( как у бора ) и шесть .
Химически чистый алюминий — серебристо- белый металл плотность 2,7 г / см³ c температурой плавления 660,1°C , имеет гранецентрированную кубическую решетку , отличается хорошей пластичностью в холодном и горячем состояниях .
Алюминий — активный металл с большим сродством к кислороду . На воздухе быстро покрывается защитной оксидной плёнкой , а в воде — защитной плёнкой гидроксида .
Разрушение защитной плёнки ( путём амальгамации ) приводит к быстрой коррозии алюминия на воздухе и к активному взаимодействию его с водой :
2Al + 6H2O = 2Al( OH )3 +3H2↑
Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий , но в разбавленных серной кислоте и соляной кислоте он легко растворяется :
2Al + 3H2SO4 = Al2( SO4 ) + 3H2↑
С водными растворами щелочей алюминий взаимодействует , образуя тетрагидроксодиаквааюминат :
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al( OH )4( H2O )2] + 3H2↑
но могут получатся и гидроксоалюминаты Na[Al( OH )5] или Na3[Al( OH )6] .
Взаимодействие с галогенами при обычной температуре , алюминий образует галиды — летучие и гигроскопичные вещества , дымящие на воздухе вследствие гидролиза :
AlCl3 + H2O ⇄ AlOHHCl2 + HCl
Непосредственная реакция с неметаллами , алюминий образует нитрид AlN ( при 800°C ) , сульфид Al2S3 ( при 1000°C ) , карбид Al4C3 ( при 2000°C ) .
С водородом алюминий не реагирует , а полимерный гидрид его ( AlH3 )n получают косвенным путём.
Оксид алюминия
Оксид Al2O3 — единственный для алюминия — может получен при нагревании на воздухе мелкораздробленного металла или алюминиевой фольги :
2Al +³/2 O2 = Al2O3
Это белое тугоплавкое , нерастворимое в воде вещество . Встречается в виде минерала корунда , занимающего по плотности 2 место после алмаза.
Прозрачные кристаллы корунда бывают окрашены в красный или синий цвет ( рубин и сапфир ) . В настоящее время рубины получают искусственно для технических целей.
Кристаллы рубинов приобрели значение как квантовые усилители ( генераторы ) электромагнитных излучений ; усилителями радиоволн называют мазерами , а усилителями световых волн — лазерами .
Непрозрачные , содержащие много примесей кристаллы корунда , известны как наждак , применяемый для шлифовки и обработки металлов.
Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с едкими щелочами получаются соли мета алюминиевой кислоты HAlO2 например мета алюминат калия :
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Он взаимодействует и с кислотами :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Но сильно прокаленный оксид алюминия не растворяется ни в кислотах , ни в щелочах.
Измельченный и активированный метаалюминатом натрия оксид алюминия используют как минеральный ионообменник под названием ( окись алюминия для хроматографии ).
Гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия Al( OH )3 осаждают , действуя щелочами на растворы солей :
AlCl3 + 3NaOH = Al( OH )3 + 3NaCl
Белый студенистый осадок гидроксида алюминия растворяется в кислотах :
Al( OH )3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Растворяется в избытке растворов щелочей :
Al( OH )3 + NaOH = Na[Al( OH )4]
то есть проявляет амфотерность .
Формула Na[Al( OH )4] не вполне соответствует составу продукта реакции , в действительности у алюминия координационное число равно шести и получается тетрагидрооксодиакваалюминат натрия :
Al( OH )3 + OH⁻ + 2H2O = [Al( OH )4( H2O )2]⁻
Но при сплавлении со щелочами гидроксид алюминия образует соли метаалюминиевой или ортоалюминиевой кислот :
Al( OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
или ортоалминат натрия :
Al( OH )3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
У гидроксида алюминия основные и кислотные свойства выражены приблизительно одинаково .
Соли алюминия хорошо растворимы в воде , легко гидролизуются и некоторые из них ( Al2S3 ) то есть на основание и кислоту.
Хлорид алюминия AlCl3 известен как катализатор в органическом синтезе.
Сульфат алюминия Al2( SO4 )3 · 18H2O применяется для очистки природных вод от коллоидных частиц , которые захватываются гидроксидом алюминия , образующимся при гидролизе соли .
Сульфат калия — алюминия ( алюмокалиевые квасцы ) KAl( SO4 )2 · 12H2O применяется в кожевенной промышленности , служит протравой при крашении хлопчатобумажных тканей.
Растворимость в кислотах и других веществах
Алюминий практически не взаимодействует с концентрированной азотной к-той, мн. органическими веществами и пищевыми продуктами.
Быстро растворяется в растворах едких щелочей (образуя алюминаты), соляной, плавиковой и бромистоводородной к-тах. Слабо взаимодействует с борной к-той.
При обычных т-рах не взаимодействует с водой, парами воды, окисью и двуокисью углерода; при достаточно высоких т-рах способен реагировать с ними.
Алюминий устойчив в растворах сернокислых нейтральных солей магния, натрия, а также гипосульфита. Мало влияют на металл сернистый газ, аммиак и сероводород.
Взаимодействие с веществами
Добавление к воде щелочей, солей, ртути, меди и ионов хлора увеличивает его коррозию. Водород растворяется в твердом алюминии, с повышением т-ры растворимость увеличивается (при т-ре 350° С она составляет 0,002 см3/100 г, а при т-ре 660° С — 0,036 см3/100 г). Компактный в среде азота покрывается тонкой пленкой нитрида.
С галогенами, серой и фосфором А. взаимодействует при высоких т-рах. С более электроположительными элементами образует алюминиды. При нагревании алюминий восстанавливает большинство окислов др. металлов, что используется в алюмотермии.
Производство алюминия заключается в получении окиси алюминия из алюминиевых руд щелочным, кислотным, электротермическим или комбинированными способами, получении первичного металла электролизом окиси алюминия (в спец. аппаратах — электролизерах), растворенной в расплавленном криолите при т-ре около 950° С, и рафинировании этого металла.
Небольшие добавки фторидов кальция, магния и натрия улучшают физико-хим. св-ва электролита, повышая эффективность электролизеров. Макс, содержание окиси алюминия в электролите — 6—8%.
Получение алюминия
В производстве используют электролизеры с непрерывными самообжигающимися анодами и боковым или верхним подводом тока, электролизеры с обожженными анодами.
Катодом служит подина ванны, анодом — погруженные в электролит угольные обожженные блоки или набивные самообжигающиеся электроды. Ванну эксплуатируют при напряжении 4,0—4,5 в. Сила тока, подводимая к электролизерам,— 130—160 ка.
Плотность тока на аноде 0,7—0,8 а/см², на катоде 0,4—0,5а/см².. Расход электроэнергии на произ-во 1mA. составляет 14 000— 15000квт-ч.
Черновой алюминий содержит примеси от к-рых его очищают продуванием расплава хлором при т-ре 750—770 С в течение 10—15 мин, после чего разливают в чушки.
Получение чистого алюминия
Чистоте первичного А, 99,7—99,5%. Перспективен хлоридный способ получения алюминия позволяющий уменьшить затраты энергии и слизать загрязнение окружающей среды.
В зависимости от способа получения и хим. состава различают:
- Алюминий особой чистоты,
- Алюминий высокой чистоты,
- Алюминий технической чистоты.
Алюминий особой чистоты (марки А999) содержит не более 0,001% примесей.
Получают его зонной плавкой и дистилляцией через субгалогениды электролитически рафинированного металла. Для более глубокой очистки эти способы комбинируют.
Применяется для научно-исследовательских целей, в полупроводниковой и ядерной технике. Алюминий высокой чисто-т ы (марок А995, А99, А97, А95) содержит от 0,005 до 0,05% примесей.
Сложность получения алюминия
Сложность получения алюминия обусловливается тем , что оксид алюминия не проводит электрический ток и отличается высокой температурой плавления 2050°C .
Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь , содержащую 6 — 8% Al2O3 и 92 — 94% криолита Na3[AlF6] .
Кроме того , в расплав добавляют фториды кальция , магния или алюминия для понижения температуры плавления электролита и улучшения хода процесса .
В результате всего этого удаётся вести процесс при температуре 960°C . Дно электролизёра , собранное из блоков спрессованного угля , служит катодом .
Алюминиевые каркасы , расположенные сверху и заполненные угольными брикетами , играют роль анодов :
Al2O3 ⇄ Al³⁺+ AlO3³ˉ
На катоде выделяется металлический алюминий :
Al³⁺+ 3eˉ = Al
а на аноде газообразный кислород :
2AlO — 6e = ³/2O2↑+ Al2O3
По мере накопления на дне электролизёра расплавленного алюминия его выпускают , а расплав добавляют новые порции полутораокиси алюминия.
Выделяющийся кислород взаимодействует с углём анода , который выгорает с выделением окиси и двуокиси углерода .
Применение алюминия
Полученый алюминий из первичного металла технической чистоты дополнительным рафинированием по трехелойному способу, снижающему содержание примесей железа, кремния, титана, меди и др.
Используется в основном при произ-ве специальной хим. аппаратуры, электр. конденсаторов и др. Алюминий технической чистоты (марок А85, А8, А7, А6, А5, АО, А и АЕ) содержит от 0,15 до 1,00% примесей.
Марок А85 и А8 применяют для произ-ва алюминиевого проката, марок А 7, А6 и А5 — для получения алюминиевых сплавов, фольги, произ-ва кабельных и токопроводящих изделий, алюминиевого порошка, для плакирования и пр.
Сплавы
Для изготовления сплавов на алюминиевой и др. основах, спец. лигатур, кабельных и токопроводящих изделии применяют металл марки ДО, для подшихтовки алюминиевых сплавов, изготовления лигатур, в алюмотермни — металл марки А, для произ-ва алюминиевой катанки — металл марки АЕ.
Металл высокой и технической чистоты выпускают в чушках массой 5; 15 и 1000 кг. Осн. виды алюминиевых полуфабрикатов — листы, проволока и полосы.
Поставляют полуфабрикаты и изделия в горячекатаном, нагартованном и отожженном состоянии.
Малая плотность металла, высокая электропроводность, достаточная механическая прочность и высокая коррозионная стойкость по отношению к некоторым химическим реагентам, а также низкая себестоимость обусловливают широкое применение в различных областях техники.
Применение в атомной промышленности
Относительно низкое сечение поглощения тепловых нейтронов, малая чувствительность структуры и мех. св-в к радиационному воздействию, а также значительная коррозионная стойкость в некоторых средах-теплоносителях позволяют использовать как конструкционный материал ядерных реакторов, гл. обр. с водяным охлаждением.
Применяют также для изготовления защитных оболочек тепловыделяющих элементов, трубопроводов.
Алюминий служит основой для алюминия сплавов, легирующим элементом в магниевых, цинковых, медных, титановых и других сплавах.
Малая плотность , пластичность и устойчивость к коррозии обеспечили алюминию применение в авиа — и автопромышленности .
Он входит в состав лёгких сплавов : дуралюмина ( сплав алюминия , меди , магния и марганца ) , силумина ( сплава алюминия и кремния ) и некоторых других . Из алюминиевых сплавов изготовляют корпуса искусственных спутников Земли и космических кораблей .
В электротехнике алюминий заменил медь как материал для изготовления проводов . Используется как восстановитель при выплавке металлов ( алюминотермия ) :
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Алюминотермию , открыл Н.Н. Бекетовым в 1859 г. применяют и для сварки металлических деталей . При этом смесь порошкообразных алюминия и оксида железа ( II , III ) Fe3O4 называемую термитом :
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
в результате реакции развивается температура около 3000°C , получившееся железо плавится , стекая вниз и сваривает детали .
Биологическое значение
Помимо технического алюминий имеет также большое биологическое значение . Низкие концентрации ионов алюминия стимулируют некоторые процессы жизнедеятельности растений , например прорастание семян.
Но более высокие концентрации ( > 2 мг/л раствора ) , снижают интенсивность фотосинтеза , нарушают фосфорный обмен , задерживают рост корневой системы .
Присутствие катионов Al в почве отчасти обусловливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора.
Ионы алюминия обычно поглощаются почвенными коллоидами , но под действием нейтральных солей ( например , хлорид калия ) они вытесняются из почвенного поглощающего комплекса.
В результате катионообменного процесса ионы алюминия переходят в почвенный раствор . Получившаяся при этом соль гидролизуется :
AlCl3 + H2O ⇄ HCl + Al( OH )Cl2
В результате гидролиза происходит нежелательное повышение концентрации водородных ионов в почвенном растворе ( понижение величины pH ) .
Другое применение
На основе алюминия методом порошковой металлургии созданы спеченные алюминиевые сплавы, отличающиеся высокой жаропрочностью.
Используют для раскисления стали, получения некоторых металлов методом алюмотермии, взрывчатых веществ, а также в композиционных материалах на различной основе. См. также Алюминиевая бронза, Алюминиевая латунь. Алюминиевый чугун, Алюми-нирование, Алитирование.
Изотопы алюминия
Природный алюминий, это стабильный изотоп 27Al
Несколько радиоактивных изотопов алюминия получены искусственно , из них применяется как меченый атом .
Распространение
По распространённости в литосфере алюминий занимает первое место среди металлов и общее третье место ( после кислорода и кремния ) . в следствие большой химической активности он не встречается в свободном состоянии.
Важные руды алюминия — бокситы Al2O3 · nH2O ( содержащего 32 — 60% Al2O3 ) , алунит K2SO4 · Al2( SO4 )3 · 2Al2O3 · 6H2O , каолин Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O , нефелин Na2O · Al2O3 · 2SiO2 , залегающий совместно с апатитом .
Алюминий входит также в состав многочисленных полевых шпатов : ортоклаза K[AlSiO8] , альбита Na[AlSi3O8] , цеолита , слюда и др.
Часто задоваемые вопросы ответы о алюминие?
При какой температуре плавится алюминий?
Температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. удельная теплота плавления — 390 кДж/кг. температура кипения — 2518,8 °C.
Какая молярная масса алюминия?
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Al] : 1000 = 26.9815386 : 1000 = 0.02698 кг/моль.
Какова плотность алюминия?
Плотность — 2712 кг/м³. температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. удельная теплота плавления — 390 кДж/кг.
Как понять алюминий металл или неметалл?
Алюминий – химически активный металл и проявляет себя как восстановитель. Однако его активность снижает оксидная пленка, которая образуется на его поверхности.
Что делают из алюминия?
С помощью алюминия делают металлические конструкции, провода, профлисты; Алюминий зачастую используется в производстве автомобильных устройств и производстве деталей для машин.
Статья на тему алюминий